【文档说明】辽宁省抚顺市重点高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，561.500 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省抚顺市重点高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题1.2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列与大气污染防治无关的是A.海水晒盐B.汽车尾气净化减排C.工业尾气回收处理D.利用清洁能源替代化石燃料【答案】A【解析】【详解】A．海水

晒盐时，水分蒸发变为水蒸气进入空气中，不会形成大气污染，与大气污染防治无关，A符合题意；B．汽车尾气净化减排是利用化学反应原理，将尾气中的CO、NO等有害气体转化为无害的CO2、N2，与大气污染防治有关，B不符合

题意；C．工业尾气回收处理是将SO2、Cl2、NO、NO2等气体转化为无害的物质或有益成分进行利用，从而降低空气中有害物质的含量，与大气污染防治有关，C不符合题意；D．利用清洁能源替代化石燃料使用，既满足了人类对能源的需要，同时也可以固体粉尘或CO、SO2的产生与排放，与大气污染防治有关，

D不符合题意；故合理选项是A。2.2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（）A.位于元素周期表中第

三周期第VA族B.硫元素原子结构示意图：C.3216S原子的中子数是32D.有机化合物中可能含有硫元素【答案】D【解析】【详解】A.硫为16号元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，A错误；B.硫原子核外16个电子，原子结构示意图为：，B错误；C.3

216S原子的质子数是16，质量数是32，中子数是32-16=16，C错误；D.有机化合物中如蛋白质中就可能含有硫元素，D正确；答案选D。3.能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是A.太阳能B.水力C.潮汐能D.电力【答案】D【解析】【详解

】太阳能、水力、潮汐能都是从自然界取得能够直接利用的能源，是一次能源，而电力则是一次能源经过加工转换得到的能源，属于二次能源，故合理选项是D。4.下列反应中，属于吸热反应的是A.Zn与硫酸的反应B.生石灰与水的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D

.NaOH与盐酸的反应【答案】C【解析】【详解】A.Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应为放热反应，故A错误；B.生石灰与水反应生成氢氧化钙的的反应为放热反应，故B错误；C.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故C正确；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯

化钠和水的中和反应为放热反应，故D错误；故选C。5.下列物质与其用途对应不正确的是物质用途A乙烯植物生长调节剂B甲烷清洁燃料C乙酸常见汽油燃料D乙醇作医用消毒剂A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．乙烯能够促进植物的生长、发育，因此可以作植物生长调节剂

，A正确；B．甲烷是天然气的主要成分，燃烧产生CO2、H2O，不会造成环境污染，因此甲烷是常用的清洁燃料，B正确；C．乙醇汽油是添加了乙醇的汽油，是常用的汽车燃料之一；乙酸是常用的食品调味剂食醋的主要成分，该物质不能用于汽车燃料，C错误；D．乙醇具有杀菌消毒作用，75%的乙醇溶

液常用作医用消毒剂，D正确；故答案选C。6.在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反应的事实是A.O2仍为1molB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2

、O2、SO3同时存在【答案】D【解析】【详解】可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，据此可知，只要容器内SO2、O2、SO3同时存在，即可证明该反应是可逆反应，答案选D。【点睛】该题主要是考查学生对可逆反应特点以及判断依据的了解掌握情况，旨在巩固学生的

基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。7.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮

湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A.①③B.②③C.①④D.②④【答案】C【解析】【详解】上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有

色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；本题答案为C。8.以下不属于烷烃的是A.B.C2H6C.D.CnH2n【答案】D【解析】【详解】A．该比例模型表示甲烷，甲烷属于烷烃，A不符合

题意；B．分子式C2H6表示的是乙烷，乙烷属于烷烃，B不符合题意；C．该球棍模型表示的是甲烷，甲烷属于烷烃，C不符合题意；D．分子式通式CnH2n可以表示烯烃、环烷烃，不能表示烷烃，D符合题意；故合理选项是D。9.下列物质

中，碳碳间成键方式与其他不同的是()A.C2H6B.苯C.D.聚乙烯【答案】B【解析】【详解】A．C2H6分子中2个C原子形成共价单键，剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，属于饱和链烃中的烷烃；B．苯分子中六个C原子结合形成环状

，其中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键；C．该物质分子式是C3H8，分子中的3个C原子之间形成共价单键，剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，属于饱和链烃中的烷烃；D．聚乙烯分子中C原子之间彼此结合形成单键，剩余价电

子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，是链状高分子化合物。综上所述可知：C2H6、丙烷、聚乙烯都是链状分子，苯分子是环状结构，则碳碳间成键方式与其他不同的是苯，故合理选项是B。10.如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法确的是()

A.反应需要在点燃或者高温条件下进行B.通入氢气的一极是电池的正极C.铂电极是正负极电极材料D.KOH起到传导电子的作用【答案】C【解析】【详解】A．氢氧燃料电池中氢气和氧气是分开的，电子得失通过外电路实现，所以原电池反应条件

不需要点燃或高温条件，A错误；B．氢氧燃料电池中氢气失去电子，发生氧化反应，所以通入氢气的一极是电池的负极，B错误；C．通常情况下，氢氧燃料电池的电极为惰性电极，可以是Pt电极，也可以是石墨电极，C正确；D．原电池工作时，电子不能进入溶液中，电解质溶液用于传导

离子，形成闭合回路，D错误；故合理选项是C。11.糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述不正确的是A.葡萄糖是单糖B.淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝C.蛋白质烧焦时可产生特殊气味D.油脂在碱性条件下水解可以制肥皂【答案】B

【解析】【详解】A．葡萄糖是简单的糖，不能发生水解反应，因此葡萄糖属于单糖，A正确；B．淀粉是糖类物质，它遇碘单质时溶液会迅速变为蓝色，B错误；C．蛋白质烧焦时可产生烧焦羽毛的特殊气味，C正确；D．油脂在碱性条件下水解产生高

级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐可用于制取肥皂，D正确；故合理选项是B。12.一定温度下，恒容密闭容器中，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能说明已达平衡状态的是()A.各物质的浓度不再变化B.混合体颜色不再变化C.H

I、H2、I2的物质的量浓度之比为2：1：1D.HI的质量不再变化【答案】C【解析】【详解】A．若各物质的浓度不再变化，说明反应处于平衡状态，A不符合题意；B．在混合气体中只有I2是紫色气体，其余气体均无色，若混合体颜色不再变化，说明各物质的浓度

不再变化，反应处于平衡状态，B不符合题意；C．HI、H2、I2的物质的量浓度之比为2：1：1，未说明保持这个比值不变，故反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应开始时加入的物质的多少及反应条件有关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C符合题意；D．HI的质量不再变

化，说明其浓度不变，反应处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是C。13.下列反应属于加成反应的是A.乙酸与NaOH溶液反应B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷气体燃烧D.乙烯与水反应制乙醇【答案】D【解析】【详解】A．乙酸与NaOH发生中和

反应产生乙酸钠和水，A不符合题意；B．乙烯可以将酸性高锰酸钾还原而使其溶液褪色，乙烯发生的是氧化反应，B不符合题意；C．甲烷气体燃烧反应是氧化反应，C不符合题意；D．乙烯与水在一定条件下发生加成反应产生乙

醇，该反应类型为加成反应，D符合题意；故合理选项是D。14.下列关于有机化合物M(如图)的说法中，不正确的是()A.与甲烷互为同系物B.M有同分异构体C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.光照时，能与Cl2发生

取代反应【答案】B【解析】【详解】A．该物质分子中碳原子之间以单键结合形成链状，其余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，因此属于烷烃，其为丙烷，与甲烷属于同系物，A说法正确；B．根据图示可知该物质分子式是C3H8，没有同分异构体，B说法错误；C．该物质属于烷烃，不能

被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C说法正确；D．该物质属于烷烃，在光照时，能与Cl2发生取代反应，D说法正确；故合理选项是B。15.H2＋Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的

是A.过程1释放能量B.过程2吸收能量C.该反应是放热反应D.过程1的能量变化大于过程2【答案】C【解析】【详解】A．断裂化学键变为单个原子需吸收能量，因此过程1吸收能量，A错误；B．由原子形成化学键释放能量，

因此过程2释放能量，B错误；C．由于反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生的该反应是放热反应，C正确；D．根据图示可知断裂反应物化学键吸收的总能量比形成生成物化学键释放的总能量少，反应为放热反应，所以过程1的能量

变化小于过程2，D错误；故合理选项是C。16.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H1

0A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O【答案】C【解析】【详解】根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇；把表中化学式

分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7-1）×1=8，故第26项则为C8H18；故选：C。17.有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A.A＞B＞D＞

CB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A【答案】A18.在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是（

）A.x=2B.2min时，B的浓度为0.4mol/LC.0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹D.此时A的转化率为40％【答案】D【解析】【详解】A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0

.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝1，A错误；B．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为1mol/2L－0.2mol/L＝0.3mol/L，B错误；C．消耗B应该是0.2mol/L，则0～2min内B的反

应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L－¹·min－¹，C错误；D．根据方程式可知消耗B应该是0.6mol/L，物质的量是1.2mol，则此时A的转化率为1.2mol/3mol×100%＝40％，D正确；答案选D。19.某混合气体中可能含有Cl2、

O2、SO2、NO、N2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O

2D.肯定只有NO【答案】A【解析】【详解】气体显无色，则说明该气体中不含有黄绿色的Cl2和红棕色的NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有具有漂白性的SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说

明气体在含有气体NO，由于NO与O2会在室温下反应产生红棕色的NO2，则一定没有O2，综上所述可知：该气体中一定含有SO2和NO，一定不含有Cl2、O2，可能含有N2，故合理选项是A。20.葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

，其对应的性质中不正确的是()A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生酯化反应C.能发生银镜反应D.可与小苏打溶液反应，产生气泡【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，A正确；B．葡萄糖含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，B正确；C．葡萄糖含有醛基，可与银

氨溶液发生银镜反应，C正确；D．葡萄糖不含羧基，因此与小苏打不反应，D错误；故合理选项是D。21.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC

(g)，请填写下列空白：(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8m

ol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）(3)能加快反应速率的措施是____________。①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂⑤将容器体积缩小一半(4)能够说

明该反应达到平衡的标志是____________。A．容器内混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．A、B的浓度之比为3：1D．单位时间内断开3nmolA-A键的同时生成nmolB-BE．v(A)=3v(B)【答案】(1).0.2mol/(L·min)(2)

.2(3).小于(4).①④⑤(5).BD【解析】【分析】(1)先计算v(A)、v(C)，然后根据速率比等于计量数的比计算出v(B)及x的值；(2)根据浓度对化学反应速率的影响分析判断；(3)根据化学反应速率的影响因素分析判断；(4)根据平衡状态的特征分析判断。【详解】(1)在体积固定为2L的密闭

容器中通入3molA和1molB气体，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，则△n(A)=(3-1.8)mol=1.2mol，△c(A)=1.2mol2L=0.6mol/L，所以v(A)=c0.

6mol/Lt1min==0.6mol/(L·min)。由于v(A)：v(B)=3：1，所以v(B)=13v(A)=13×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；反应开始时未通入C物质，在1min内C的浓度为0.4mol/L，则v(C)=ct=0.4mol/L1min

=0.4mol/(L·min)，由于v(A)：v(C)=3：x，则0.6mol/(L·min)：0.4mol/(L·min)=3：x，解得x=2；(2)在第1min内C的浓度变化了0.4mol/L，若化学反应速率不变，则第2min末，C的浓度应该为0.8mol/L。由于随

着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率会逐渐减小，因此若反应经2min达到平衡，则平衡时C的浓度小于0.8mol/L；(3)在其它条件不变时，①若升高温度，化学反应速率加快，①符合题意；②容器体

积不变，充入惰性气体Ar，不能改变任何一种反应物的浓度，化学反应速率不变，②不符合题意；③容器压强不变，充入惰性气体Ar，必然会使容器的容积扩大，使反应物的浓度减小，化学反应速率减小，③不符合题意；④使用催化剂可以大大加快化学反应速率，④符合题意；⑤将容器体积缩小一半，反应物浓度增大，化

学反应速率加快，⑤符合题意；故合理选项是①④⑤；(4)A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，因此不能根据密度不变判断反应是否处于平衡状态，A不

符合题意；B．该反应是反应前后气体体积改变的反应，若容器内混合气体的压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B符合题意；C．A、B加入的物质的量的比是3：1，二者反应的物质的量的比是3：1，因此无

论反应是否达到平衡，A、B的浓度之比始终是3：1，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意；D．单位时间内断开3nmolA-A键就会断裂的nmolB-B，还同时生成nmolB-B，说明物质B的浓度不变，则反应处于平衡状态，D符合题意；E．v(A)=3v(B)中未指明速率是正反应速率还是

逆反应速率，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，E不符合题意；故合理选项是BD。【点睛】本题考查了化学反应速率的计算、关系、影响因素及化学平衡状态的判断。掌握有关概念、平衡状态的特征及化学反应速率与化学方程

式中计量数的关系是解题关键。题目考查了学生对基础知识的掌握与应用能力。22.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放

”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1mol

H-O键时分别需要吸收akJ、bkJ、ckJ的能量。则2molH2（g）和1molO2（g）转化为2molH2O（g）时放出的热量为____________________kJ。（3）通过氢气的燃烧反应

，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），

负极反应式为______________。(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。【

答案】(1).放(2).大于(3).小于(4).(4c－2a－b)KJ(5).b(6).H2－2e-+2OH-=2H2O(7).2H2＋2O2－－4e－===2H2O(8).a【解析】【分析】【详解】(1)燃烧反应都是放热反应，所以氢气的燃

烧反应是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：放；大于；(2)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放

出的总能量，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则2molH2(g)和1molO2(g)转化为2molH2O(g)时的△H=(2×a+b-4×c)kJ＜0，则放出的热量为(4c－2a－b)kJ，故答案为：小于；(4c－2a－b)kJ；(3)根据原电池电极反应，

负极：失电子，发生氧化反应；正极：得电子，反应还原反应，所以氢氧燃料电池，负极上氢气反应，失电子生成氢离子，反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：b；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，氢气在负极失去电子发生氧化反应，

电极方程式为：2H2+2O2--4e-═2H2O，电子从负极流出，即从a口流出，故答案为：2H2+2O2-4e-═2H2O；a。23.工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。(1)反应②、③实现了官能团的转化：－OH→____________→______

_______。(2)反应④的类型是_______________。(3)X的结构简式是____________________。利用如图装置实现反应⑦。(4)⑦的化学方程式是_________________。(5)反应结束后，振荡试管b，静置后的现象是____________

______。(6)上述装置中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层

析出D．加速酯的生成，提高其产率【答案】(1).－CHO(2).－COOH(3).加成反应(4).(5).CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(6).液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味(7).BC【解析】【分

析】乙醇与浓硫酸共热170℃发生消去反应产生乙烯，乙烯在一定条件下发生反应产生乙二醇，乙二醇催化氧化产生乙二醛，乙二醛进一步氧化产生乙二酸；乙烯与Cl2发生加成反应产生CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2Cl在480～530℃条件

下发生消去反应产生CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应产生X是聚氯乙烯，其结构简式是：；乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂条件下，加热发生酯化反应产生乙酸乙酯。【详解】(1)在反应②中乙二醇CH2OH-CH2OH分

子中的2个—OH被催化氧化产生2个—CHO，所以官能团转化是—OH→—CHO；反应③是乙二醛OHC-CHO分子中的2个—CHO被氧化变为—COOH，所以官能团转化是—CHO→—COOH；(2)乙烯CH

2=CH2与Cl2发生加成反应产生CH2Cl-CH2Cl，故反应④的类型是加成反应；(3)X是聚氯乙烯，其结构简式是；(4)乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂条件下，加热，发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，化学方程式为

：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(5)由于乙酸乙酯是不溶于水、密度比水小的液体物质，有特殊的香味，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的还小，所以反应结束后，振荡试管b，静置后观

察到的现象是：液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味；(6)挥发的未反应的乙酸、乙醇及反应产生的乙酸乙酯通过导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的b试管中，其中饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇，反应消耗乙酸，降

低乙酸乙酯的溶解度，故合理选项是BC。【点睛】本题考查了物质的制取、转化、反应类型的判断、反应现象的描述。掌握酯化反应特点、官能团的性质及反应的转化关系、物质的性质是本题解答的关键。题目考查了学生对知识的掌握与灵活应用情

况。