【文档说明】浙江省杭州第二中学等四校联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(12)页，2.794 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期四校联盟期中考试试卷高二年级化学学科本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3.所有答案必须写在答题纸上，写在

试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Si28P31S32C135.5Mn55Fe56Cu64Ag108一、选择题(本题共有20个小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。每小题请选一个

最符合题意的选项。)1.下列化学用语中，正确的是A.羟基的电子式B.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：C.2SO的VSEPR模型：D.As元素基态原子的电子排布式：23Ar4s4p2.下列关于物质的鉴别或除杂的说法正确的是A.先加浓溴水再分液可

以除去苯中的己烯B.通入氢气在一定条件下反应，可除去乙烷中少量乙烯C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、戊烷D.用氯水和四氯化碳可鉴别NaBr溶液和KI溶液3.下列每组物质发生转化时所克服作用力完全相同

的是A.氯化氢和酒精溶于水B.二氧化硅和生石灰的熔化C.固体氯化铵和固体碳酸氢钠分解D.食盐和冰醋酸的熔化4.下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确．．．的是A.X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值的B.自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不

是晶体C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性D.液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性5.下列有机物命名正确的是A.：3，4，4-三甲基己烷B.：4-甲基-2-戊炔C.：2，4，6-三乙基苯D.

：萘6.下列说法正确的是A.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.基态氮原子核外电子空间运动状态有5种C.焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱D.K和Cu元素的最外层电子数均为1，故均位于周期表中的s区7.下列各组微粒的空间构型相同的共有①3O和3

SO②3NH和-3ClO③2CS和2BeCl④2COCl和2SOClA.1个B.2个C.3个D.4个8.化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、4HClO、以33CHCOCH为溶剂反应制得(如图)。

下列叙述正确的是A.X分子中的溴原子可由苯与溴蒸气在光照条件下发生取代反应引入B.Y与互为同系物C.Y分子中所有原子一定不共平面D.M中碳、氮、氯原子轨道杂化类型均为3sp9.结构决定性质，下列推理不恰当．．．的是的A.金属晶体的导电性随温度升高而降低，是由于自

由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞B.2I易溶于4CCl，是由于两者都是由非极性分子构成的物质C.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于前者存在氢键而后者不存在D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，是由于氟的电负

性大于氯的电负性10.四元轴烯()、立方烷()、苯乙烯()分子式均为88CH，下列对这三种化合物的有关叙述中不正确．．．的是A.四元轴烯的七氯代物有1种B.立方烷属于饱和烃C.苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同D.三者分别在空气中燃烧，均能观

察到浓重的黑烟11.下列装置能达到相应实验目的的是A.利用甲装置可制备溴苯并验证有HBr生成B.利用乙装置可吸收HCl并防倒吸C.利用丙装置可检验含有2SO杂质的乙烯D.利用丁装置可制备并收集乙酸乙酯12.某单炔烃加成后所得烷烃主链含5个

碳原子，含3个支链(两个甲基、一个乙基)。则满足该条件的单炔烃共有A.2种B.3种C.4种D.5种13.我国是材料制造强国，材料对促进生产发展和改善人类生活发挥巨大作用，下列有关材料的说法不正确的是A.冬奥会中滑雪头盔选用含玻璃纤维的新材料提高防护性能，玻璃纤维

和光导纤维成分不同B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料C.“奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的熔点D.航空材料中用到的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性14.2022年2月4日在北京举办的第24届冬

季奥运会倡导“公平公正，纯洁体育”的价值观，在反兴奋剂工作中开展了以“拿干净金牌”为主题的教育活动。某种兴奋剂的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是A.分子式为16143CHOB该兴奋剂分子中含有2种官能团C.该分子与足量2H发生加成后的产物中含有2个手性

碳原子D.酸性高锰酸钾溶液可以验证该分子中碳碳双键的存在15.下列说法不正确．．．的是A.利用超分子的分子识别特征可以分离60C和70CB.2019年中国成功研制出“硅-锗晶体管”，单晶硅、锗均为共价晶体C.等离子

体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子D.石墨晶体中碳原子数和σ键个数之比为1:216.3AlCl的二聚体分子26AlCl中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：26333AlCl2NH2Al(NHl)C+=，下列说法正确的是A.26AlCl不存在离子键和非极

性键B.26AlCl分子中8个Al-Cl键键长和键能均相同C.26AlCl在熔融状态下能导电D.26AlBr比26AlCl更难与3NH发生反应17.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。X为金属

元素，灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下4YW呈气态，且W的单质是最清洁的能源。下列说法不正确．．．的是WZ2X24YYXWYQ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→溶液△△Y的单质

A.简单离子半径：Z>X>QB.键能：Y-Q>Y-YC.熔沸点：224YQ>XY>YWD.简单氢化物的稳定性：QZY18.我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然.环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列有关说法不

正确的是A.该二维晶体的化学式为2CaCl，可能具有导电性B.Ca-Cl-Ca的键角小于120。C.n+Ca和-Cl的配位数均为3D.金属元素Mg也可能形成类似的晶体19.光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。某光刻胶可由降冰片烯(

)与马来酸酐()共同加聚而成。下列说法不正确．．．的是A.降冰片烯的一氯代物有4种B.降冰片烯可发生加成、加聚、氧化、取代等反应C.与互为同分异构体D.该光刻胶合成过程中可能会出现片段：20.化学式为x3y66zN)(i(CN)(NHH)C的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画

出)。2+Ni与-CN连接形成平面层，两个平面层通过3NH分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是Ax:y:z=2:2:1B.该结构是晶胞C.该笼形包合物溶于酸可形成一种弱酸HCN，HCN中σ键和π键个数之比为2:1D.部分2+Ni与C原子

配位，部分2+Ni与N原子配位，且两者个数之比为1:1二、非选择题(共5大题，共55分)21.物质结构决定物质性质，试用物质结构知识解释下列实验事实（1）3GaF熔点比3GaCl熔点高很多：_______

。3GaF3GaCl3GaBr熔点/℃>100077.75122.3（2）接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：_______。（3）向2I的4CCl溶液中加入浓KI溶液，振荡后静置，4CCl

层紫色变浅：_______。（4）3NH分子中H-N-H键角大于2HO分子中H-O-H：_______。（5）Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能：_______。22.物质X由两种元素组成，其中每种元素只有一种价态，某学习

小组进行如下实验：（1）X中阴离子的电子式为_______，1molX中阳离子中的单电子数为_______。（2）E分子中中心原子的杂化方式为_______，E与4CuSO溶液生成F的离子方程式为__

_____。（3）-SCN(中心原子为C)的空间结构为_______，三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)。（4）X的一种晶体结构与NaCl相似，其晶胞结构如图所示(部分阴离子未画出．．．．．．．．)。已知其晶胞边长为anm，则其密度为_______-3gcm(

用含a与AN的式子表示)。.23.某研究小组用10.6g苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸，发生如下反应：(苯甲醛)2+NaOH→(苯甲醇)+充分反应后，将所得到的反应液按如图步骤处理：下表列出了有关物质的部分物理性质：物质相对分子质量溶解性苯甲醇1

08在水中溶解度较小，易溶于醚、醇苯甲醛106微溶于水，易溶于醇、醚苯甲酸122苯甲酸微溶于冷水，易溶于醚、醇（1）操作I用到的关键仪器名称为_______。（2）操作Ⅱ为蒸馏，蒸馏装置如下图所示，其中温度计所处的正确位置是_

______(填“a”或“b”或“c”)。方框甲内未画出的仪器为_______。（3）重结晶过程为热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。其中趁热过滤的目的是_______。（4）下列仪器中，可鉴别苯甲酸和苯甲醇的是_______。A.元素分析仪B.红外光谱仪

C.质谱仪D.核磁共振氢谱（5）最终得到苯甲酸产品4.0g，则苯甲酸的产率为_______%(保留小数点后1位)。(产率=100%实际产量理论产量)（6）如何检验重结晶后的苯甲酸晶体中，无机物杂质是否完全除尽？写出实验方案的具体操作_______。24.N、P的单质及化合物有重要的用途。请回答：

（1）白磷4(P)为正四面体结构，4P分子中P原子的价层电子对数为_______，从能量角度看，氮以2N而白磷以4P形式存在的原因是_______。化学键N-NNNP-PPP键能(kJ/mol)193946197489（2）+5N离子

的空间结构如图所示(孤电子对已标出)，其空间构型为V形，则N原子a的杂化类型为_______，N原子b的杂化类型为_______。（3）下列说法中正确的是_______。A.电负性：N>P>SiB.因为N-N键键能大于P-H键，故3NH的沸点高于3PHC.由于成键电子对间的斥力较小，

3PH的键角小于3NH的键角D.氧化物对应水化物的酸性：N>P（4）甘氨酸(结构简式为22HNCHCOOH和氢氧化铜反应可制得重要的饲料添加剂甘氨酸铜，在甘氨酸分子中，存在_______个σ键，_______个π键(填数字)。甘氨酸铜有两种结构(如图)，已知两种结构中Cu周围

的4个原子共平面，则在水中溶解度较大的是_______(填“A”或“B”)。25.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。22RCC-HRCC-CCR+H⎯⎯⎯→催化剂，该反应在研究新型发光材料、超分

子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）反应①的类型为_______，物质C中的官能团名称为_______。（2）下列说法中正确的是_______。A.物质B、D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.物质A、B均能使2Br的四

氯化碳溶液褪色C.物质B与A互为同系物D.物质D为非极性分子，故D难溶于水，易溶于有机溶剂（3）E的分子式为_______，1molE最多与_______2molH反应。（4）芳香族化合物F是C同分异构体，其分子中不同化学环境的氢原子个数比3：3：1：1，写出三种符合条件的F的结构简式___

____。（5）有机反应中，能给出+H的称为酸，能接受+H的称为碱，已知给出一个+H的能力：23HO>CHCH>NH，写出反应③和反应④的化学方程式。(已知卤代烃在碱性条件下能生成含不饱和键的化合物，如：222R-CH

CHXR-CH=CH⎯⎯⎯⎯→碱一定条件)③_______。的④_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com