【文档说明】山东省淄博市沂源县第二中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(7)页，265.500 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学期中测试题(满分：100分；时间：90分钟)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．c(H＋)＝C．溶液中c(H＋)＝10－7mol·L－

1D．pH<7的溶液2．工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1，下列措施有利于提高尿素产率，并能加快反应速率的是()A．采用高温B．采用高压C．采用低温D．寻找更高效的催化剂3．如图为

工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率采取的措施是()A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④4．已知反应M＋N→Q分两步进行：①M＋N→X，②X→Q，反应过程中能量的变化如图所示，E1表示反应M＋N→X的活化能。下列有关叙述中

正确的是()A．E2表示反应X→Q的活化能B．X是反应M＋N→Q的催化剂C．反应M＋N→Q的△H＜0D．加入催化剂可改变反应M＋N→Q的焓变5．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是()A．醋酸与水以任意比例互溶B

．1mol·L－1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01mol·L－1C．醋酸的导电性比盐酸的弱D．10mL1mol·L－1醋酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应6．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，

应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．降低温度7．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-6则0.1mol·L-1的下列物质的溶液中，c(H+)最大的是()A

．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO28．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数K＝)()()()(DcCcBcAc。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是()A．减低温度，逆反应速率增大B．该反应的焓变为正值C．若增大c(A)、c(B)，K值增大D

．该反应的化学方程式为：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(s)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.

80mol·L－1。下列有关判断正确的是()A．增加A的量平衡正向移动B．x＋y＜z＋wC．D的浓度减小D．B的转化率减小10．在一定条件下某容积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)＋bB(g)xC(g)符合图甲所示关系(C%表

示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)，则图乙中纵轴y是指()A．平衡混合气的总物质的量B．平衡混合气中B的百分含量C．平衡混合气体的密度D．平衡混合气的平均相对分子质量二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ/molB．曲线a是加入催化剂时的能量变化曲

线C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q1kJ，若通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q112．已知在t1、

t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A．t1<t2B．将t1温度下0.1mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．一定温度下，改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度，KW不会发生变化D．t2温度下，pH为2的H

Cl溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-113．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．A、B两酸溶液的物质的量浓度

一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5>a>214．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如下图

中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)

=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200015．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K＝4。起始浓度(mol

·L－1)甲乙丙c(CO2)0.010.020.02c(H2)0.010.010.02下列有关说法正确的是()A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为0.25B．平衡的时间：t丙＞t乙＞t甲C．平衡时，CO2的转化率：乙<甲<丙

D．平衡时，H2的转化率：甲＝丙<乙三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(12分)已知室温时，0.1mol·L－1的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题：(1)溶液的pH＝____________。(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K＝

_____________________。(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由0.1mol·L－1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。(5)要使溶液中

c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是_________(填序号)。①通入少量HCl②升高温度③加少量NaOH固体④加水17．(10分)在一定条件下，可逆反应mAB＋C变化如右图所示。已知纵坐标表示

在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)若m=2，则A的状态为_____

______。(4)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡向________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。(5)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

。18．(14分)合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应一：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应二：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Δ

H2(1)相同条件下，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3，则ΔH3=(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度/℃250300350平衡常数(K)2.040.270.012①

此反应的ΔS0(填“>”“=”或“<”)，该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化

率是，此时的温度是。③若容器容积不变，则下列措施可提高CO转化率的是(填序号)。a．使用高效催化剂b．充入He，使体系总压强增大c．将CH3OH(g)从体系中分离d．充入CO，使体系总压强增大(3)比较这两种合成甲醇的方法，原子

利用率较高的是________(填“反应一”或“反应二”)。19．(12分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡

常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“

吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3＝________________。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________________，据此关系式及上表数据，也能推断出

反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲t2时刻改变的条件是_____________。②图乙t2时刻改变的条件是_______________。20．(12分)(1)CO2

与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+120kJ·mol-1①分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后

放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是__________________________

_________________________。图1图2(2)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s

)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①TiO2加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据上图判断：CO2生成CO反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”

)，判断依据：__________________________________________________________。(3)已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g

)+O2(g)CH3COOH(l)ΔH=kJ/mol。高二化学期中测试题参考答案二、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910选项BBCCBDBBDD二、选择题(本题共5小

题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)题号1112131415选项DBCBDAD三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(1)11(2)1×1

0-5(3)增大增大(4)108(5)②④17．(1)吸热(2)小于(3)固态或液态(4)不移动(5)正向移动18．(1)ΔH2-ΔH1(2)①<低温②80%250℃③c(3)反应一19.(1)吸热(2)

c（CO）·c（H2O）c（CO2）·c（H2）(3)K3＝K1K2吸热(4)①增大压强(或使用催化剂)②降低温度(或设法分离出H2)20．(1)①B②900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高,经济效益降低(2)①TiO2(s)+2

Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1②>随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应(3)-488.3