【文档说明】福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题.pdf，共(6)页，597.374 KB，由小赞的店铺上传

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1三明一中2021~2022学年第一学期暑假考试高二化学试卷（考试时间：2021年8月21日90分钟满分：100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡

上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Pb207一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列反应属于吸热反应的是A．Ba(

OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．NaOH与HCl反应2.下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①⑤B．②④⑤C．①③④D．②③④3.下列说法不正确的是A．反应CaO＋H2O=Ca(OH

)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池B．将Fe、Cu用导线连接后放入浓HNO3中组成原电池，Cu为负极，Fe为正极C．通过原电池装置，可将反应2H2+O2=2H2O的化学能转化为电能，为航天器供

电D．某电池反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2，当电路中通过1mole-时，电解质溶液增重28g4.下列装置可构成原电池的是A．B．C．D．5.实验测得:101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3

kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.

3kJ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1A.②④B.④C.②③④D.①②③④26.根据图中的能量关系，可求得CH—的键能为A．1414kJmol

−B．1377kJmol−C．1235kJmol−D．1197kJmol−7.碱性锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列关于该电池的说法中正确的是A．Zn为负

极，MnO2为正极B．工作时电子由MnO2经由外电路流向ZnC．工作时OH-移向正极D．电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变8.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A．CuSO4B．CuCl2C．H2SO4D．NaCl9.有A、B

、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液

里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D＞C10.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃

料电池，下列说法正确的是A．放电过程中，K+均向负极移动B．放电过程中，KOH的物质的量均减小C．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2LD．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大11.下列关于电解饱和食盐水的说法不正

确的是A．a接电源的正极，b接电源的负极B．左室生成的气体能使湿润的KI试纸变蓝C．电解时，Na+穿过阳离子交换膜移向阳极室D．右室电极上发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-312.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A.图I所

示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图III所示装置工作过程中，c(Cu2+)始终不变D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag13.下图是C和H2O(g)反应的能量变化图示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应

B．1molC(g)和1molH2O(g)具有的总能量低于1molC(s)和1molH2O(g)具有的总能量C．1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，吸收131.3kJ热量D．1mo

lH2O(g)中O—H键断裂需要吸收393.9kJ热量14.一种镁—空气电池装置如右下图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A．电池总反应式为2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2B．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋C．

活性炭可以加快O2在正极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b15.某模拟“人工树叶”实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和

电能B．每生成1molO2，有44gCO2被还原C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移D．a电极的反应为3CO2+18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O16.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活

电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物一旦受热熔融，电池即可瞬间输出电能。4该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是A．正极反应式：Pb2++2e-=Pb

B．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbC．放电过程中，Li+向负极移动D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转二、非选择题：本题共4小题，共52分。请根据题目要求作答。17.（10分）写出下列装置中各部分的作用并分析其电极反应和离子移动方向。装置各部分作用电极反应离子移

动方向Zn：________________Cu：________________ZnSO4溶液：________CuSO4溶液：________盐桥：______________负极：__________正极

：______________________________C：______________饱和食盐水：____________________________阴极：__________阳极：______________________________18．（1

4分）(1)请你将反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2设计成原电池，并回答下列问题：①该电池的正极材料可以是__________，也可选用__________等代替。②画出你所设计的双液原电池的装置图，并标注出电极

材料和电解质溶液。③写出电极反应式：负极____________________，正极________________________。④该电池负极材料质量减重3.2g，则电路中通过的电子的数目为_____________

___。(2)从NO3-、SO42-、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（注意：请填写满足条件的所有电解质的化学式）①若两极分别放出H2和O2时，电解质可能为___________(填化学

式，下同)。②若阴极析出金属，阳极放出气体，电解质可能为___________。③若两极分别放出气体，且气体体积比为1:1时，电解质只能为___________。519.（14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)下列制氢气方法中最节能的是_________(填序号)。A．电解水制氢

气：2222HO2HO+通电B．高温使水分解制氢气：2222HO2HO+高温C．太阳光催化分解水制氢气：2222TiO2HO2HO+太阳光D．天然气制氢气：422CHHOCO3H++高温(2)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观

像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1②H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1则3.2kg“可燃冰”(分子式为CH4·8H2O)释放的甲烷气体完全氧化生成二

氧化碳气体和液态水时放出的热量为_________。(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷(410CH)。常温常压条件下，1g丁烷完全燃烧生成2CO气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______。（摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强下，1mol纯物质完全氧化

为同温下的指定产物时的焓变）(4)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(26BH)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________________。(5)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的

单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH1②C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(

g)=2H2O(l)ΔH3写出乙烷标准摩尔生成焓的焓变ΔH=_________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。620.（14分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知

反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ/mol)4363431076465413则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=__________kJ•mol-1（2）以甲醇为燃料的新型

电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池______极，B极的电极反应式为_________________________________。（3）如图，其中甲池的总反

应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是①乙、丙池是__________装置，丙池中石墨电极的名称是__________。②甲池通入氧气的电极反应式为__________。③电解一段时间后，乙池中溶液的pH将______

____(填“增大”“减小”或“不变”)④丙池中阴极上发生的电极反应为___________________。(4)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有2-27CrO)，实验室利用如图装置模拟该方法：①N电极为电池的_______(填“正”或“负”)极，M电极的电极

反应式为_______。②请阐述电解法除去含铬废水中铬的原理_________________________________________。