【文档说明】贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(8)页，440.000 KB，由小赞的店铺上传

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兴仁市凤凰中学2022届高一第二学期期末化学试卷命题人：满分：100分测试时间：90分钟第I卷（选择题，共48分）相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Ag:108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共4

8分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。1.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是()。A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂2.下列说法正确的是（）A.石油的炼制过程都是化学变化过程B.石油分馏目的是

将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C.石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D.石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物3.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A.CH3CH3B.Na2O2C.NaClD.N24.正确掌握

化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：1018OB.Na2S的电子式：C.乙酸的球棍模型：D.次氯酸的电子式：5.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（）A.

外电路中电流方向为：X→→YB.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y高温C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒6.利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的

冶炼方法不．可能实．．．现的是（）A.2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD.2KCl(水溶液)电解2K＋Cl2↑7.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下

列关于此反应的说法中，正确的是()A.减小压强能增大反应速率B.增大压强能减小反应速率C.使用适当的催化剂能增大反应速率D.升高温度对反应速率无影响8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A.非金属性：W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱9.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是()A.乙烯与水反应(乙醇)B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)C.液溴与苯用

溴化铁作催化剂反应(溴苯)D.乙烯与氯气反应(1,2-二氯乙烷)10.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A.L2+与R2﹣的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与强酸反应

又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T＜H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2冰晶石电解11.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如反应过程如图所示.下列

有关叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中B最稳定C.吸热反应一定需要加热D.A反应生成C实现了化学能转化为热能12.化学能与热能、电能等可以相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.图1所示的装置能将化学能

转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低13.已知氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是()

①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A.②③B.①②C.①②③D.全部14.下列关于苯的

叙述正确的是（）A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯

分子含有三个碳酸双键15.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理

如图所示，下列有关说法不正确的是（）A.镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极B.镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣C.镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：H2O2+2

H++2e﹣═2H2OD.镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应16.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的

是（）A.密闭容器中气体的总物质的量不变B.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.v(NH3)正＝2v(CO2)逆第II卷非选择题（共52分）二、填空题：（本题共4小题，共52分）17.（除特殊标注的其余每空1分，

共14分）Ⅰ.有下列各种微粒或物质：A．O2和O3B．126C和136CC．CH3CH2CH2CH3和CH4D．和E．CH3CH2CH2CH3和（1）___________组两种微粒互为同位素；(填字母，下同)（2）___________组两种物质互为同

素异形体；（3）___________组两种物质属于同系物；（4）___________组两物质互为同分异构体；（5）___________组两物质是同一物质。Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ

A0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)，考古时利用测定一些文物的年代。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的

是__________(填氧化物的化学式，下同)、具有两性的是____________。（3）由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是；（2分）（4）②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是（填“②”或“③

”）。（2分）18.（每空2分，共12分）海洋资源的利用具有广阔前景．（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是．②由无水MgCl2

制取Mg的化学方程式是．（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是．族周期②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式．③反应结束后，加入CC

l4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．19.(除特殊标注的其余每空2分，共14分)A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，

并能进行如图所示的多种反应。(1)写出下列反应的化学方程式反应①_______________________________________；反应②_______________________________________

；反应④_______________________________________。(2)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙

酯，请回答下列问题。①试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。（1分）②浓硫酸的作用是：。③若加的是C2H518OH，写出制乙酸乙酯的方程式。④试管b中加入饱和碳酸钠的作用是：。（3分）20.（每空2分，共12分）Ⅰ.某温度下,在2L容器中3种物质间进

行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1min时到达平衡,如图所示:(1)该反应的化学方程式是。(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,

该反应吸收的热量为;在此t1min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为。Ⅱ.近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反

应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．（1）电池正极的电极方程式为：。（2）1mol乙醇被氧化转移mol电子.（3）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质

量变化了g.凤凰中学2022届高一第二学期期末化学科参考答案一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。二、填空题：本题共4小题，共52分18.（除特殊标注的其余每空1分，共14分）Ⅰ.（1）B（

2）A（3）C（4）E（5）DⅡ.（1）F14C（2）ClNa2OAl2O3（3）（4）③18．（每空2分，共12分）（1）①石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；②MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg，（2）①坩埚②2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O③丙．19.

(除特殊标注的其余每空2分，共14分)(1)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑H2C=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O（2）①防止暴沸②催化剂和吸水剂③CH3CH218OH＋

CH3COOH浓硫酸△CH3CO18OCH2CH3＋H2O④吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度20.（每空2分，共12分）Ⅰ.(1)2X3Y+Z（画“=”不得分）(2)①36.8kJ16.0tmol/(L·min

)Ⅱ.（1）O2+4H++4e-==2H2O（2）12（3）2.1612345678CDACBDCD910111213141516BBDCABAB