【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第二册）课时作业1.docx，共(3)页，61.791 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-43d2dbe9f72317702e8e37db2ed2c456.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业1化学反应速率一、选择题1．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(气)＋yB2(气)===2C(气)，2s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.8mo

l·L－1·s－1，则该x和y的值分别为()A.2和3B．3和2C．3和1D．1和32．在反应A(气)＋2B(气)===3C(气)＋4D(气)中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·

L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－13．在反应2X2(气)＋Y2(气)===2Z2(气)中，经过一段时间后，Z2的浓度增加了0.4mol·L－1，用Y2表示的化学反应速率为0.4mol·L－1·s－1，则这段时间是()A．0.1sB．2.5sC．0

.5sD．10s4．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol·L·s－1”所表示的意思是：

时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步

反应为：4NH3＋5O2⇌4NO＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是()A.4v（NH3）5＝v(

O2)B．6v（O2）5＝v(H2O)C．2v（NH3）3＝v(H2O)D．5v（O2）4＝v(NO)6．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)⇌2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反

应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶17．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)起始浓度/mol·L－11.03.

00.22s末浓度/mol·L－10.61.81.04s末浓度/mol·L－10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L－1·s－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率

为0.4mol·L－1·s－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－18．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法

正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率9

．固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，2min后测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用

v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．1.25mol·L－1·min－1二、非选择题10．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的化学反应速率为0.2mol

·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变

化表示的反应速率为________。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度

为________。11．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。②

分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________。(2)气球膨胀速度最快的

是________(填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是________________________________________。(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？__

____________________________________________________。12．(1)合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速

率v＝________mL·g－1·min－1。(2)在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(气)＋12O2(气)===H2O(气)＋Cl2(气)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)

的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率是________mol·min－1。(3)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(气)⇌2

NO2(气)，如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。