【文档说明】四川省叙州二中2019-2020学年高二下学期期末模拟考试化学试卷含答案.docx，共(7)页，454.707 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省叙州区第二中学高二期末模拟考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题

区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共30

0分7.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（42分）一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）1．化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的

是A．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物2．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCaC

2中有3NA个离子B．1molSiO2中含有2NA个共价键C．1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子D．42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况

下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB．1L0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32-离子数之和为0.1NAC．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2NAD

．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g4．已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD

．单质的还原性A＞B＞D＞C5．下列关于同分异构体判断正确的是A．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为B．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物C．C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．甲苯在一定条件下与

氢气加成产物的一氯代物的同分异构体有5种6．半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4LO2B．装置中进行的总反应

一定是自发的氧化还原反应C．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2OD．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能7．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度：a>b>cB．仅升高温度，可从a点变为c点C．水的离子积常数Kw:b>c>

dD．b点对应温度下，0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/LKOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+)=1.0×10-7mol•L-1第II卷非选择题（58分）8．（14分）硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实

验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。Ⅰ.摩尔盐的制取：(1)仪器a的名称为：_________________(2)检查装置气密性，加入药品，先关闭3K，打开1K、2K和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作

用是______________。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________。Ⅱ.摩尔盐纯度测定：取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：(甲)方案

一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用10.1000mol?L−的酸性4KMnO溶液进行三次滴定。(乙)方案二：2足量BaCl溶液，过滤，洗涤，干燥称量⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→(丙)方案三：实验设计图如图所示：(3)

写出方案一发生反应的离子方程式____________，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_________；设计实验验证你的推测：_____________。(

4)方案三测得3NH的体积为Vml已折算为标准状况下)，计算摩尔盐的纯度________。(计算结果保留一位小数)9．（14分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。②相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.

1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2＋Mn2＋Mg2＋开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。回

答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为________。分析下列图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度为500℃的原因______________________________。(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2＋氧化

为Fe3＋，反应的离子方程式为_______；再调节溶液的pH将Al3＋、Fe3＋变为沉淀除去，溶液pH的范围为________；然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中2+2+c(Ca)c(Mg)＝________。(3)碳

化结晶时，反应的离子方程式为_____________。(4)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示，300℃～770℃范围内，发生反应的化学方程式为__________________________。1

0．（15分）氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。(1)已知键能:NN945kJ·mol-1，H-H436kJ·mol-1，N-H391kJ·mol-1。①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是__

____________。②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=______kJ·mol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______kJ·mol-1。(2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时

，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。①曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2，10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平

衡时间段内的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．

上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R)④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）11-12题题选一题做

答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11．（15分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图

1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。（4）第一电离能介于Al

、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体

中含有的化学键是___（填字母标号）。a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键12．（15分）高分子聚合物P的合成路线如下：(1)写出反应所需试剂与条件。反应①________；反应⑦________。(2)写出反应类型。反应③________；反应⑥________。

(3)写出结构简式。E________________；P________________。(4)设计反应⑥⑦的目的是______________。(5)写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体结构）。_______________Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．

只含两种化学环境不同的氢原子Ⅲ．不含-O-O-结构(6)写出用A的一种同分异构体为原料合成的合成路线（无机原料任选）．________（合成路线的常用表示方法为：AB．..目标产物）2020年春四川省叙州区第二中学高二期末模拟考试化学试题参考答案1．D2．D3．C4．C5．D6．D7．C8．分

液漏斗排除装置A中的氧气，避免氧化2Fe+打开3K，关闭1K和2K25Fe+4MnO−+8H++2Mn+=35Fe++24HO+摩尔盐中2Fe+被空气部分氧化取少量硫酸亚铁铵溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明

2Fe+已被空气部分氧化21.9V%m9．MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O温度低，速率慢浸出率低；温度过高，浸出率变化不大，成本增加MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H

2O5.2≤pH<8.81.97Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O3MnO2300077℃～℃Mn3O4＋O2↑10．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1428126b0.375AC23135513353555

（其它合理答案都给分）11．12SiH4原子3sp2杂化12abc12．氯气、光照氢氧化钠醇溶液、加热消去反应加成反应HOCH2CH=CHCH2OH保护碳碳双键，防止被氧化