【文档说明】河南省部分学校2022-2023学年高一上学期选调考试（一）化学试题.docx，共(6)页，384.702 KB，由envi的店铺上传

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绝密★启用前河南省高一年级选调考试（一）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Al27S32K39Cr52Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下表物质的分类正确的是选项单质纯净物酸性氧化物胶体A干冰水银2SO豆浆B铁洁净的空气2NaO烟C红磷液氧CaO有色玻璃D氮气冰水混合物2CO云、雾2．下列化学用语的使用错误的是A．碳酸氢钠在水中的电离：33NaHCONaHCO−++B

．硫酸铝在水中的电离；()322443AlSO2Al3SO+−+8e−C．单线桥法表示电子转移的方向和数目：D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：3．下列逻辑关系图示中正确的是A．B．C．D．4

．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。下列关于白磷和红磷的说法中正确的是A．化学性质和物理性质完全相同B．都是由磷元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．白磷转化为红磷属于物理变化D．都是磷元素

的同素异形体5．下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：2Cu+、K+、24SO−、3NO−B．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、24SO−^、23CO−C．含有大量()32BaNO的溶液中：2Mg+、4NH+、24SO−、Cl−D．能使紫色石蕊试

液呈红色的溶液中：4NH+、K+、Cl−、3NO−6．下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是A．ZnO→ZnB．()()23322CuOHCOCuNO→C．2SO→23HSOD．4KMnO→2MnO7．下列反应属于氧化还原反应

但不属于四种基本反应类型的是A．2222F2HO4HFO++B．()()43244222NHSOO2NHSO+C．2233NOHO2HNONO++D．22222NaO2HOHO2NaOH++8．下列有关氧化还原反应的说法中正确的是A．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质B．一种元素

被氧化，肯定有另一种元素被还原C．某种元素失电子数目越多，其还原性越强D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应9．已知2S−、23SO−、I−、2Fe+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．22SIS2I−

−++B．2322FeS2FeS++−++C．223224SOIHSO2I2HO−−−+++++D．2232SO2S6H3S3HO−−++++10．下列离子方程式书写正确的是A．24HSO溶液与()

2BaOH溶液反应：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−++++B．稀盐酸除去水垢（主要成分为3CaCO）：2322CO2HHOCO−+++C．铜片插入稀硫酸中：22Cu2HCuH++++D．NaOH溶液与2MgCl溶液反应：()22MgCl2OHMgOH2Cl−

++11．现有一包白色固体粉末，由23NaCO、4BaSO、NaCl、2BaCl、4CuSO中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：Ⅰ．取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无

色滤液；Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法中错误的是A．通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含4CuSOB．通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有4BaSO、23NaCOC．向Ⅰ过滤得到的无色滤

液中，加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成，可确定原白色固体粉末中含有2BaClD．原白色固体粉末可能由23NaCO、4BaSO、NaCl组成12．现有23NaCO、3AgNO、24HSO、2BaCl和HCl五种水溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生

反应（24AgSO微溶于水，不考虑其为沉淀）。下列判断合理的是A．X一定为24HSOB．Y一定为2BaClC．Z肯定是酸D．M、N必定各为23NaCO、3AgNO中的一种13．下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是A．黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色B．高温下，红色

的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体C．长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[()232CuOHCO]产生D．强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质14．常温下，将5.1g镁铝合金完全溶于足量的稀硫酸中，收集到的

气体的质量为ng，往所得的溶液中加入适量的NaOH溶液，使2Mg+、3Al+恰好完全转化为氢氧化物沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到9.1g由MgO和23AlO组成的混合物，则n的值为A．0.5B．1.0C．2.0D．4.015．已知氧化性：223FeCuFeAg+++

+，322Cu2FeCu2Fe+++++。在含有()32CuNO、()33FeNO、3AgNO的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是A．剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B．若剩

余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有2Zn+和3Fe+C．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有2Zn+、3Fe+、2Cu+D．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含3Fe+和Ag+二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）阅读下列短文：蛋白质是人类必需的营养物

质。蛋白质在①稀硫酸、NaOH②溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。少量的24NaSO③、()442NHSO④能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时，反而会使蛋白质从溶液中析出。在26CHO⑤或福尔马林

的作用下，蛋白质会失去生理活性。临床上，病人可通过服用生鸡蛋，牛奶或豆浆来解救铜⑥、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有2CO⑦、2HO⑧、氮氧化物以及尿素等。根据所学知识，回答下列问题：（1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是（填序号，下同），属

于电解质的是，能导电的是，属于有机物的是。（2）铁质物件表面易产生铁锈（其主要成分为23FeO），可用物质①进行铁件除锈，写出反应的离子方程式：，在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，写出生

成气泡的离子方程式：。（3）物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质，写出反应的化学方程式：。17．（14分）纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，标准的名称即超细碳酸钙。纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业，主要应用于

高档塑料制品。其粒度介于10nm～100nm，一般以石灰石为原料，经煅烧、消化、碳化、分离、干燥、分级、包装等工序制备。（1）煅烧工艺中，发生反应的化学方程式为，其反应属于（填基本反应类型）。（2）消化时，将生石灰溶

于水制得消石灰悬浊液，该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是。若将制得的纳米碳酸钙均匀分散在溶剂中，可用于鉴别其不同于溶液的方法是。（3）消石灰静置一段时间后，就会出现上层为清液，下层有大量白色浑浊的现象，取少量的上层清液于试管中，滴加少量的氯化铜会出现蓝色沉淀

，写出反应的离子方程式：，其反应属于（填基本反应类型）。（4）碳化时，需要将2CO通入消石灰中，可采用连续喷雾碳化法，其目的是。碳化后，经多步物理操作之后，可获得纳米碳酸钙。（5）在上述反应中，不涉及的基本反应类型有，请利用上述涉及的元素写出一个符合该反应类型的化学方程式：。18．（1

4分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。Ⅰ．2NaNO易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。（1）人体正常的血红蛋白中含有2Fe+，若误食亚硝酸盐（如2NaNO），则导致血红蛋白中的2

Fe+转化为3Fe+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。2Fe+转化为3Fe+时，2Fe+在反应中被（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的3Fe+转变成2Fe+，说明维生素C作（填“氧化”或“还原”）剂。（2）已知2NaNO能发生反应：2222NaNO4HI2NOI2Na

I2HO++++，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别2NaNO固体和NaCl固体，无须选用的物质为（填标号）。①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒（3）某厂废液中含有2%～5%的2NaNO，直接排放会造成污染，下列试剂能使2NaNO转化为不引起二次污染的2N的是（填标号）。

A．NaClB．4NHClC．3HNO（4）2NaNO也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性4KMnO测定2NaNO样品纯度，配平反应：2NO−+4MnO−+H+3NO−+2Mn++2HOⅡ．2Fe+既有

氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含3Fe+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含4FeSO）。（5）42FeSO7HO常用作补铁剂，在酸性（常用稀硫酸酸化）条件下4FeSO溶液能将227KCrO中＋6价Cr转化为＋

3价Cr。则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为。（6）已知反应：42222KMnO16HCl5Cl2MnCl2KCl8HO++++，2232FeClCl2FeCl+。则4MnO−、2Cl、3Fe+氧化性强弱关系为，酸性条件下，4KM

nO可被4FeSO还原成2Mn+，试写出该反应的离子方程式：。19．（14分）化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。Ⅰ．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。（1）NaOH溶液[()2CaOH]，试剂：离子方

程式：。（2）()32BaNO溶液（2BaCl），试剂：离子方程式：。Ⅱ．现要将含有少量2Zn+、3Fe+、2Cu+等重金属阳离子的生活污水（其阴离子主要为Cl−）进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示。（3）操作Ⅰ的名称为，

需要用到的玻璃仪器有。（4）写出生成()2ZnOH沉淀的离子方程式：。（5）若加入的稀硫酸过量，则红色固体属于（填“纯净物”或“混合物”），浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有（填化学式）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.co

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