【文档说明】重庆市育才中学2022届高三上学期8月高考适应性考试（二）化学试题 含答案.docx，共(9)页，789.957 KB，由小赞的店铺上传

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重庆育才2022届高考适应性考试二化学试题本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡

交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56第I卷一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.“轻轨电车”是重庆一道美丽的风景线。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触

点由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电且化学性质稳定的特点。该接触点上材料的选用较为合适的是（）A．金刚石B．铝C．石墨D．钠2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数为2NAB．1mol

-OH含有的电子数为10NAC．1mol3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NAD．常温常压下，32gN2H4所含共价键的数目为5NA3．下列物质分类正确的是（）A．胶体：本质是可以产生丁达尔效应的分散系B．弱电解质：HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、BaSO4C．混合

物：牛奶、王水、液氯、水玻璃D．有机物：CCl4、乙酸、1，2­二溴戊烷4．下列说法正确的是（）A．熔沸点：Li>Na>K>RbB．离子半径：O2-<F-<Na+C．碱性：NaOH>KOH>RbOHD．气态氢化物的稳定性：

HCl＞HF5．α-氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，在临床医学中具有广泛的应用。其结构如下图所示，其中氰基（-CN）具有较强的极性，对

碳碳双键基团具有活化作用。下列说法不正确．．．的是（）A．504的分子式为C8H11NO2,其能有芳香族同分异构体B．可发生水解、加成、加聚等反应C．与α-氰基丙烯酸乙酯（俗称502）互为同系物D．该有机物不可能所

有碳原子共平面6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-C．水电离的

c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Cl-、SiO32-、Cu2+D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、AlO2-、Cl-、NO3-7．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++O

H-+H2↑B．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋+OH-=H2OC．将硅单质投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH-=SiO32-+H2↑D．在淀粉-碘的溶液中滴加Na2SO3溶液:I2+SO23−+H2O=2I-+SO24−+2H+8．下列关于实验仪器和操作说法不

正确．．．的是（）选项ABCD实验研究浓度对化学平衡的影响制备并检验乙烯用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液除去溴苯中的苯装置或仪器9.已知：CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的

是（）A．该反应的△H<0,不需要加热即可发生该反应B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1D．CH2=CH2(g)+H2(g

)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-110．下列各选项中，对杂质的检验与除去方法都正确的是（）选项不纯物质检验除杂ANO2中混有少量NO观察颜色依次通过水、浓硫酸B甲烷中混有少量乙烯酸性KMnO4溶液依次通

过酸性KMnO4溶液、浓硫酸CCO中混有少量CO2澄清石灰水依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸DNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3Ca(OH)2溶液通入过量CO211．下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，下列说法正确的是（）A．外电路电流方

向是a→bB．电池工作时正极区溶液的pH升高C．电极发b生的反应为CO2+2e-+2H+=HCOOHD．1molH2O被完全氧化时有22.4LCO2被还原12．铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如

图，下列说法错误的是()A．少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molB．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多D．当硝酸浓度为12.2

mol·L-1时，主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：113.2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是()A．流程中，每一

步均属于氧化还原反应B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：42322ΔP+3NaOH()+3HOPH+3NaHPO浓D．理论上，1mol白磷可生产2molPH314.温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分

别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1B．由图可知，c

点V正>V逆C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7第II卷二、填空题（包含3个必做题和1个选做题，共58分）（一）必做题15．（14分）铝是地壳中含量最多

的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层。①NaOH的电子式为______________________。②写出NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的离子方

程式__________________________________。(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与足量胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为___________________

______________________________。(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并制取Al的流程：①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：232222282NaSiO2NaA

lO2HO=NaAlSiO4NaOH+++，“赤泥”的主要成分为______________(写出化学式)。②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是________________(写化学式)。(4)电解是电解熔融的Al2O3,电解过程中阴极

的电极反应式为________________做阳极的石墨易消耗，原因是_______________________________________。(结合方程式和文字描述作答)16.（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常

用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高

温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请

回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________________________。(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；装置F的作用是___________

__________________。(3)常用强碱溶液吸收尾气，反应的离子方程式为__________________________________。(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，

精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_____________(填写元素符号)。(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是______________

__________________。17.（15分）有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：I.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)△H

1>0(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H＝-23.5k/mol③CO(g)＋H2O(g)CO2

(g)＋H2(g)△H＝-41.2kJ/mol则反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝。(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是(填序号

)。A.混合气体的密度不变B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1C.H2的体积分数不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不变(3)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是_____________

____。A.及时移除产物B.降低温度C.恒温恒压充入稀有气体D.使用合适的催化剂II.2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同

时存在如下反应：(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是_______；反应Ⅱ是_______(填“吸热”或“放热”）反应。(5)为研究上述反应体系的平衡关系

，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a．已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为______mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=________。(6)为研究反应体系的

动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH．控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_______（填“X”或“Y”）；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速

率V正_______逆反应速率V逆（填“>”“<”或“=）。（二）选做题：请考生从18、19题中任选一题作答，都做则按18题计分。18.（15分）非金属在生产，生活和科研中应用广泛。(1)下列说法正确的是_____

____________A.O元素的电负性大于Cl元素B.3s电子能量高于2s，故3s电子一定在离核更远处运动C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中，核外电子排布相同的有3种(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。

对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。(3)CH3OH的沸点_____CH3SH，（填“高于”，“低于”或“等于”），原因是________________________。(4)Xe是第五周期的稀有

气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为________，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是________（填标号）。A．spB．sp2C．sp3d2D．sp3d(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱

边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为111,,222．已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d=_______pm1

9.（15分）2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如图所示。回答下列问题：(1)A中官能团名称是________。(2)反应①的类型的是________,反应③的类型是________。(3)写出生成2-氨-3-氯苯甲酸的化学方程式：_____________________________

__________。(4)满足下列条件的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1：1的物质的结构简式为_______________。a.相对分子质量比大14；b.分子中含有氨基c.能与碳酸

氢钠溶液反应(5)事实证明上述流程的目标产物产率很低，据此，研究人员提出将步骤⑥设计为三步，产率有一定的提高。已知：③当羧基连接在苯环上时，羧基间位的氢原子易被取代写出上述由B生成C的过程（无机试剂任选）_____________

_________________________________________。重庆育才2022届高考适应性考试二化学试题参考答案1-5CDDAD6-10ADBAC11-14CACD15.（每空2分）

(1)略2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)23322NaAl(OH)CO4HClNaClAlCl3HOCO+=+++（3）Fe2O3、Na2Al2Si2O8NaHCO3（4）Al

3++3e-=Al阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑。产生的氧气在高温下与石墨反应16.(1)（2分）(2)平衡气压，使盐酸顺利滴下（2分）；浓硫酸（2分）；防止水蒸气进入h使四氯化硅水解（2分）（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）（4）AlPCl（2分）（5）5Fe2＋＋

MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）17.（1）-246.1kJ/mol（2分）（2）CD（2分）(3)AC（2分）（4）B（2分）放热（1分）（3）8/9a（2分）9(1－a2)/a2（2分）（4）X（1分）<（1分）18

.（1）A（1分）(2)+1/2或−1/2（2分）(3)高于（1分）甲醇可以形成分子间氢键，氢键比范德华力更强。（1分）（4）6（2分），C（2分）（5）2（2分）(0.0.r/C)（2分）221cd=

a+(-r)22（2分）19.（1）氨基，羧基（2分）（2）取代反应氧化反应（2分）（3）略（3分）（4）17（3分）略（2分）（5）（3分）