【文档说明】重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高三上学期9月质量检测试题 化学.docx，共(10)页，706.844 KB，由小赞的店铺上传

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★秘密·2022年9月29日10：00前重庆市2022-2023学年（上）9月月度质量检测高三化学【命题单位：重庆缙云教育联盟】注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号

在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每题3分，共42分

）1．下列说法不正确．．．的是A．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物B．煤的液化是物理变化C．聚四氟乙烯可制成化工行业使用的耐腐蚀制品D．硫化后的橡胶可用于制造轮胎2．下列叙述正确的是A．1828O−的

结构示意图为B．3NH的电子式为C．硫离子的电子式为D．2N的电子式为3．常温下，在溶液中可发生如下反应：①2+3+-22A+B=2A+2B；②--222B+Z=B+2Z。下列说法正确的是A．反应①中2B作

为还原剂B．Z元素在反应②中被氧化C．还原性由强到弱的顺序是--2+Z>B>AD．反应2+3+-2Z+2A=2A+2Z可以进行4．某烃的结构简式为，有关它的分析正确的是A．分子式为1112CHB．一氯代物有8种C．能发生取代、氧化、加聚反应D．

最多有7个碳原子在一条直线上5．下列说法不正确．．．的是A．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿B．液溴保存时常加少量的水液封C．可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液2022.09D．NaBr溶液中加

少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色6．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示下列说法错误的是A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达1

00％B．带＊标记的物质是该反应历程中的中间产物C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率D．第③步的反应式为＊H3CO＋H2O→CH3OH＋＊HO7．已知反应S2O2-8(aq)+2I-(aq)2SO2-4(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+

的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O2-8(aq)2Fe3+(aq)+2SO2-4(aq)A．Fe

2+是该反应的催化剂B．该反应正反应活化能小于逆反应活化能C．该反应可设计成原电池D．加入Fe3+后降低了该反应的活化能8．短周期主族元素XYZW、、、，原子序数依次增大，原子半径ZWYX。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．Y与X形

成的化合物一定只含极性键B．XYZW、、、离子半径由大到小的顺序为：WYZXC．Y和W分别形成的氢化物中，沸点较高的是W的氢化物D．由这四种元素只能形成一种化合物9．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是A．46g甲醚中含有CH−键的数目为3ANB．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8ANC．12.0L1.0molL−的酸性227KCrO溶液中含有的氧原子数为14AND．11L0.1molL−的3NaHSO溶液中，阴

离子总数大于0.1AN10．已知反应()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++=148kJmolH−=−，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol()2HOg中的化学键完全断裂时需要的能量为化学键C—HCO=H—HC—O键能/(1kJmol−)41480

2436326A．432kJB．464kJC．864kJD．928kJ11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反

应中电子的转移C．正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D．电池总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O12．下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A室温下，向3FeCl溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色3+Fe的氧化性比2I的强B常温下将铜

、铁分别加入浓硫酸中均不溶解常温下铜、铁均不与浓硫C向2mL碘水中加入少量4CCl，振荡后静置上层显紫红色2I在4CCl中的溶解度大于D向浓度均为-10.05molL的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量3AgN

O液有黄色沉淀生成spspK(AgI)>K(AgCl)A．AB．BC．CD．D13．常温下，用10.2molL−盐酸滴定125.00mL0.2molL−某弱碱ROH溶液，所得溶液pH、R+和ROH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。

下列叙述正确的是A．ROH的电离平衡常数为91.010−B．曲线①代表φ(ROH)，曲线②代表+φ(R)C．b点溶液中存在+c(Cl)>c(R)=c(ROH)−D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度a<b<

c14．废旧光盘金属层中含有Ag(其他金属微量忽略不计),从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。下列说法不正确的是（）A．“氧化”阶段会产生使带火星木条复燃的气体,则发生的反应方程式为:224Ag+4NaClO+2HO=4AgCl+4Na

OH+OB．“过滤I”得到的滤渣中含有AgCl和其他不溶性杂质C．过滤阶段得到的滤液中Ag元素主要以()+32AgNH存在D．“还原阶段每消耗2420.1molNHHO，理论上可得到Ag21.6g二、非选择题（共4小题，共58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题）

15．（12分）富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如下图：(1

)仪器A的名称是_______，仪器A的作用是_______。(2)称取60g富马酸(反丁烯二酸，式量为116)置于右边的三颈烧瓶中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使温度达到80℃时，加入预先溶解好的2

3NaCO溶液，在生成富马酸二钠约5min后，调节pH在6.8～7.0之间，继续加热升温，反应15min，即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式：_______；富马酸二钠溶液中离子浓度由大

到小的顺序是_______(除+H)。(3)在富马酸二钠溶液中，缓慢加入4FeSO溶液，维持温度98~100℃，充分搅拌1.5h；在回流过程中一直通入氮气的目的是_______。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品39.57g。若(2)中调节的pH太小，最后得到的粗产品的质量会

_______(填“不变”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会_______。(4)洗涤沉淀时的操作为_______。(5)准确称取粗产品0.8875g，加入煮沸过的-15molL硫酸溶液20m

L，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水配制成100mL溶液，取溶液20mL滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用()()4423NHCeSO硫酸高铈铵)1mol0.0500L−标准溶液进行滴定。平行3次实验，用去标准液的体积平均值17.75mL(反应方程式为2433Fe

CeFeCe+++++=+)。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为_______。16．（14分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。①该催化

剂中铁元素的化合价为______。②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：______________法

制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300

℃及以上所得固体均为钴氧化物。①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_________________________________________。②取一定质量的二

水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。17．（17分）回答下列问题：(1)化学反应的过程都是旧键断裂、新键

形成的过程。对于反应：Δ22H+I2HI，已知断开1molH-H键，1molI-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH-I键需要放出的能量是299kJ。①21molH和21molI

完全反应共_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。②如图，能够反映该反应能量变化的图像是_______(填“A”或“B”)。(2)①如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应，电

极反应式为_______。银片上观察到的现象是_______。②将4CH设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得-OH向B电极定向移动，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为______

_。(3)在4L密闭容器中，X，Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图：①该反应的化学方程式是_______。②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．3v(X)=2

v(Z)正逆C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的密度保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为_______。18．（15分）【选做：物质结构与性质】离子液体是指室温或接近室

温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，简称EMIC）混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：（1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式_____。同周期主族元素中基态原子未成对电子数

与Ga相同的有_____。（填元素符号）。（2）EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为_____。（3）已知分子中的大π键可用符号πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子

数，则EMIC中大π键可表示为_____。（4）GaCl3熔点为77.8℃，GaF3熔点高于1000℃，其原因是_____。（5）GaCl3和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl32Cl⎯⎯→GaCl43GaCl⎯⎯⎯→Ga2Cl7请写出Ga2Cl-7的结构式_____。（6

）某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2﹣以六方密堆积形成晶胞，Ga3+位于由A、C、D四个O2﹣围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga3+，另外13的位置空置。①Ga3+位于O2﹣围成的_____面体空隙中。②该晶胞中O2﹣的配位数

为_____。③若该晶胞的体积为Vcm3，该氧化物晶体密度为_____。19．（15分）【选做：有机化学】化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为_____。(2)C的化学名称为_____。(3)E中的

官能团名称为_____。(4)F生成G的化学方程式为_____。(5)D的分子式为_____，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有_____种。(6)已知：R﹣NO2R﹣NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为_____。(无机试剂任选)

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