【文档说明】重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高三上学期9月质量检测试题 化学答案和解析.docx，共(5)页，109.782 KB，由小赞的店铺上传

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★秘密·2022年9月29日10：00前重庆市2022-2023学年（上）9月月度质量检测高三化学答案及评分标准【命题单位：重庆缙云教育联盟】1．B（A．“可燃冰"是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质(主要成分化学式为CH4·nH2O)，A正确；B．

煤的液化是将煤转化为液态燃料(如甲醇等)的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误；C．聚四氟乙烯具有耐高温、耐腐蚀性，可以做化学仪器，C正确；D．硫化后橡胶形成网状结构,具有较高的弹性、耐热性、拉伸强度，硫化后的橡胶适合制造轮胎，D正确；故选B。）2．B（A.粒子结构示意图中，“

圆”代表原子核，中间数值是核电荷数，由可知，氧离子的质子数即核电荷数是8，质量数为18，结构示意图为，A错误；B.是共价化合物，电子式为，B正确；C.硫离子是阴离子，书写电子式时应加上“[]”，即，C错误；D.的电子式为::，D错误。答案

为B。）3．D（A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B错误；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C错误；D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所

以反应可以进行，D正确；故选D。）4．C（A．根据该烃的结构简式可知，其分子式为C11H10，A错误；B．该烃上的苯环关于两对位取代基团连线对称，不同化学环境的H原子有6种，则一氯代物有6种，B错误；C．该烃苯环上的氢原子可发生取代反应，

有不饱和碳可发生氧化反应，碳碳双键和碳碳叁键可发生加聚反应，C正确；D．碳碳叁键及其连接的苯环碳原子、苯环上对位碳原子在同一直线，碳碳双键是平面结构，碳原子及取代氢原子位置的甲基碳原子不可能在同一直线，故最多有5个碳原子在一条直线上，D

错误；故选C。）5．A（A．用pH试纸测溶液的pH不需要润湿，用红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故A错误；B．液溴易挥发，密度比水大，液溴保存时常加少量的水液封，故B正确；C．乙酸乙酯在饱在碳酸钠溶液中溶解度小，且密度比饱和碳酸钠溶液小，分层，

可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，故C正确；D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，生成溴和氯化钠，再加少量CCl4充分振荡后静置，溴在四氯化碳中溶解度大，下层为橙红色，故D正确；故选A。）6．A（A．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成

水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A项错误；B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中2022.09最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，B项正确；C．反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，C项正

确；D．第③步中＊H3CO、H2O生成CH3OH和＊HO，反应方程式为＊H3CO+H2O→CH3OH+＊HO，D项正确；答案选A。）7．A（A．由总反应和反应①、②可知，总反应=反应①+反应②，因此Fe3+在该反应中做催化剂，而不是Fe2+，A错误；B．由图可知，生成物的

能量低于反应物的能量，因此逆反应的活化能高于正反应的活化能，B正确；C．该反应中I、S元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，且为放热反应，可设计成原电池，C正确；D．从图示可知，Fe3+为催化剂，加入了Fe3+降低了反应的活化能，D正确；故答案选A。）8．B（A．Y与X形成的化合物双氧水中氢氧键

为极性键，氧氧键为非极性键，故A错误；B．的离子分别为：，离子半径由大到小的顺序为：，故B正确；C．Y和W分别形成的氢化物为水和硫化氢，由于水分子能形成氢键，所以沸点较高的是Y的氢化物，故C错误；D．这四种元素能形成NaHSO3和NaHSO4两种化合物，

故D错误；故答案为B。）9．D（A．甲醚所含键为，甲醚物质的量，含键数目为，故A错误；B．气体状态未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C．溶液中，除了外，水分子也含原子，故溶液中氧原子的个数多于个，故C错误；D．溶液中，，由于溶液中还有水的电离，故溶液中

，所以溶液中含有的阴离子、、总数大于，故D正确；故答案为D。）10．D（反应物的总键能与生成物的总键能的差值约等于反应的焓变，设O—H键的键能为，则，解得，故1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为928kJ，故选D。）11．C（A.根据上述分析可知，负极的电极反应式为C6H12O6+6H

2O−24e−=6CO2+24H+，因此CO2在负极产生，A项正确；B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；C.根据上述分析可知，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C项错误；D.该反应属于燃料电池，燃料电

池的电池总反应式一般和燃烧反应方程式相同，则电池反应式为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，D项正确；答案选C。）12．A（A．室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成了，铁离子将碘离子氧化，的氧化性比的强，故A正

确；B．常温下将铜、铁分别加入浓硫酸中，均不溶解，常温下铜不与浓硫酸反应，但铁在浓硫酸中发生钝化，在铁表面形成致密的氧化膜，发生氧化还原反应，故B错误；C．向碘水中加入少量，振荡后静置，四氯化碳的密度大于水，下层显紫红色，在中的溶解度大于在水中的溶解度，故C错误；D．向浓度均为的、混合溶

液中滴加少量液，有黄色沉淀生成，，故D错误；故选A。）13．B/D（A．b点溶液中存在，的电离平衡常数为，A错误；B．由分析知，B正确；C．b点溶液中存在，由于溶液pH=9.26，氢离子浓度小于氢氧根浓度，根据电荷守恒得到，因此有，C错

误；D．从a到b点不断加入盐酸，ROH逐渐转化为R+，由于R+水解促进水电离，故a、b、c三点的溶液，水的电离程度，D正确。综上所述，答案为B或D。）14．D（A.“氧化”阶段发生，会产生使带火星木条复燃的气体，故A正确；B.“过滤I”得到的滤

渣中含有和其他不溶性杂质，故B正确；C.过滤阶段得到的滤液中Ag元素主要以存在，故C正确；D.“还原”阶段4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到0.4molAg，质量=0.4mol×108g/mol=4

3.2g，故D错误。故答案为D。）15.(1)球形冷凝管冷凝回流，减少富马酸的挥发(2)(3)防止被空气中的氧气氧化偏小偏大(4)沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次(5)85%16.+3微波水热Co2

+Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分）3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO25:617.(1)放出11B(2)氧化-2+Zn-2e=Zn生成一层红色固体物质BCH4＋10OH--8e-=CO2-3＋

7H2O(3)3X+Y2ZAC60%18.【选做：物质结构与性质】[Ar]3d104s24p1K、BrN＞C＞HΠ56GaCl3属于分子晶体，而GaF3属于离子晶体，融化时前者克服分子间作用力，后者克服离子键，而离子键比分子间作用力更强，离子晶体熔点高于分子晶体的正八4A376VN

g•cm﹣3。19.【选做：有机化学】取代反应或水解反应4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛羧基、氯原子C8H8O24获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com