【文档说明】湖北省襄阳市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，1.069 MB，由小赞的店铺上传

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襄阳五中2025届高三上学期9月月考化学试卷一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（）A.用过氧碳

酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D.烹煮食物的后期加入食盐：能减少KIO3受热分解2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯B.用暖宝贴（成分

：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热C.制作水果罐头时加入维生素C延长保质期D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂3.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCH4与足量氯气在光照下反应生成CH2Cl2分子数目小于NAB.常温下，6.8gH2

O2中的共价键数目为0.8NAC.1.0molNa2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为NAD.将50mL、12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，产生的Cl2分子数为0.15NA4.下列化

学用语表述错误的是（）A.CaC2的电子式：B.NaCl溶液中的水合离子：C.甲烷空间填充模型：D.制备尼龙66：nH2N-(CH2)6-NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O5.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是（）A.灼烧干海带：选用①、⑥

、⑦、⑧B.利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、②C.制备无水乙醇可向酒精中加CaO后过滤：选用③、④、⑥D.配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥、⑨6.普伐他汀(M，结构如图)是一种调节血脂的药物，下列关于该化

合物的说法错误的是（）A.M分子中含有4种官能团B.若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为C.M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子D.M分子中手性碳共有7个7.对于下列过程中发生的化学反应，相应化学或离子方程式错误的是（）A.绿矾()处理酸性

工业废水中的Cr2O72-：B.工业废水中的Pb2+用Na2S去除：C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D.《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：8.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的（）性质用途A．Cu2+可使蛋白质变性波尔多液作为杀菌剂B．Ti-

Fe合金硬度大该合金用于储氢C．BaSO4对X射线透过率低且难溶于酸BaSO4作X射线检查内服药剂D．葡萄糖具有一定还原性葡萄糖可用于工业制镜A.AB.BC.CD.D9.一种功能饮料包含的分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主

族元素，Z和Y同族，则下列说法一定正确的是（）A.键角：ZR3<YR3B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC.氢化物沸点：W<XD.ZX3-和WX32-的VSEPR模型均为平面三角形10.CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。制备原

理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，其中COCl2有毒且易水解，实验装置如图。关于此实验说法正确的是（）A.A中的试剂为水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞B.若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导

管C.G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO32-+2Cl-+2H2OD.实验结束后，先停止通氮气后停止加热11.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(

NO3-)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是（）A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN2时转移NA个电子B.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量C.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：D.在导电

基体上生成NO的反应式为：12.南开团队首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是（A

.1mol富勒烯C60包含90NA个σ键B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体D.NH3的稳定性强于SbH313.在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/LNa2CO3溶液和40mL0.2mol/LNaHCO3溶液，再分别用

0.4mol/L盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是（）A.Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中B.图中曲线乙和曲线丙表示向NaHCO3溶液中滴加0.4mol/L盐酸C.在b点发生反应的离子方程式为D.滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基

橙作指示剂指示滴定终点14.已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法错误的是（）A

.光伏并网发电装置中N型半导体的电势比P型半导体低B.a电极反应式为C.制备91g四甲基氢氧化铵，两极共产生16.8L气体(标准状况下)D.若合成(CH3)4NOH的同时得到较大浓度的NaCl溶液，则c

为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜15.叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。下列说法正确的是（）A.用KOH溶液中和步骤④产生的H+，有利于提高叔丁酯的产率B.用18O标记醇羟基，可区别叔丁醇、乙醇与羧酸在

酯化反应时的机理差异C.中间体2的甲基间的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基间的排斥力大D.相同外界条件下，中间体3比更难给出H+二、主观题：本大题共4小题，共55分。16.V2O5是制造钒铁合金的原料。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2

O5的工艺流程如下：已知：i石煤含V2O3，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成四羟基合铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和四羟基合

铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：(1)钒原子的价层电子排布式为______；焙烧产生的气体①为______(填化学式)。(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为______(填化学式)。(3)在弱碱

性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为______；浸取后低浓度的滤液①进入______(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。(4)酸性条件下，VO43-可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子(如下图)由4个VO4四面

体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为__________；17.某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应。反应Ⅰ．K1反应Ⅱ．△H2K2反应Ⅲ．△H3=_90.6kJ/mol回答下列问题：(1)△H2=___

_kJ/mol。(2)恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。(3)将1molCO2(g)和3molH2(g)充入密闭容器发生反应Ⅰ和Ⅱ，

并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是____(填“m”“n”或“p”)，A点时H2的转化率为____。(4)在恒压密闭容器中充入6molH2(g)、2molCO2(

g)，分别在1MPa和10MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和CH3OH的物质的量分数与温度变化关系如图：①表示10MPa时CH3OH的物质的量

分数随温度变化关系的曲线是____(填标号)。②200~400℃b、d曲线基本重合的原因是____________________。③590℃时，反应Ⅱ的Kp为____。18.小组同学探究Na2SO3和不同铜盐溶液的反应，实验如下。实验：向2

mL0.5mol/LNa2SO3溶液中加入1mL0.25mol/LCuCl2溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。已知：i.(无色)ii.(1)研究沉淀B的成分。向洗涤后的沉淀B中

加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。①白色沉淀是AgCl，试剂X是______。②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为______。(2)经检验，沉淀A

不含SO42-。推测沉淀A能转化为沉淀B与Cl-有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有Cl-，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有Cu+的证据是______。②无色溶液中含有SO42-，推测SO42-的产生

有两个途径：途径1：实验过程中O2氧化SO32-；途径2：______(将途径补充完整)。经研究，途径1不合理，途径2合理。③文字解释Na2SO3和CuCl2溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。(3)Na2SO3和CuCl2溶液反应最终生成CuCl沉淀，并检测到有S

O2生成，离子方程式是______。用Na2SO3和CuSO4溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。(4)根据上述实验所得结论：______(答出两点)。19.黄酮类物质X具

有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。(1)X中含有的官能团为醚键、__________。(2)D的结构简式是__________。(3)E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式为__________。(4)试剂b的分子式为C5H9B

r，G→J的过程中会生成HBr，则K的结构简式为__________。(5)F和L生成X经历如下多步反应：已知：Ⅰ.Ⅱ.①M的结构简式是__________；M到N的反应类型为__________。②N到X过程中，断了C-O键，除生成X外，还生成_______

___和__________。参考答案1-15BDABDDDBDCBCCDB16.(1)3d34s2，CO2；(2)Na[Al(OH)4]；(3)，提高溶液中浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放；离子交换;(4)。17.(1)+41.2；(2)正向；(3)n、24%；(4)①a；②200~

400℃以反应Ⅰ为主，加压反应Ⅰ正向移动，c(H2O)增大，对反应Ⅱ起抑制作用；升温对反应Ⅱ起促进作用，两种因素作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变；③0.25；18.(1)①足量硝酸和AgNO3溶液；②

；（2）①有红色固体析出，溶液变为蓝色；②在Cl-的作用下，Cu2+氧化亚硫酸根到硫酸根；③CuCl2和Na2SO3溶液生成棕黄色沉淀A反应速率快，生成白色沉淀B的程度大；（3）++=2CuCl↓++↑（4）和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；在Cl-作用下，的氧化性增强

。19.(1)酮羰基、羟基(2)(3)CH3OCH2Cl(4)(5)①；加成反应②CH3OH；HCHO