【文档说明】甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题.docx，共(4)页，294.407 KB，由小赞的店铺上传

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民勤一中2020-2021学年度第二学期第一次月考试卷高二化学（理）（时间：90分钟总分：100分）常用相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16P:31K:39Fe:56Ag:108第I卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有

一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是A．一次电池要回收利用防止污染B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电2．过量铁粉和100

mL2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体B．把稀硫酸改为浓硫酸C．醋酸钠固体D．几滴硫酸铜溶液3．A、B、C都是金属，A和C分别放入

同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．C>A>B4．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A．铜板B．石墨C．直流电

源负极D．直流电源正极5．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B．图2：可以在铁件上镀铜C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀6．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为

负极,空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B．以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C．以NaOH

溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极7．原电池的正负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，则下列说法正确的是（）A．Al、Cu、浓硝酸组成的原电池

，刚开始时负极的电极反应式为3Al3e=Al−+−B．Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式为22Al3e4OHAlO2HO−−−−+=+C．由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为

3Fe3eFe−+−=D．由Fe、Cu、3FeCl溶液组成的原电池，负极的电极反应式为2Cu2e=Cu−+−8如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中

可以成立的组合是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液9．关于如图装置的说法中正确的是A．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池B．盐桥的存在使内电路离

子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗C．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定D．盐桥中K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区10．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B．铝热

反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应11．用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是()A．2CuCl(C

uO)B．NaCl(HCl)C．3KNO(KOH)D．42CuSO[Cu(OH)]12．右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）A．一电极逸出无味气体，另一电

极逸出刺激性气味气体B．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a、b电极附近均呈红色13．已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池

工作时，下列说法不正确的是A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．该装置能将化学能转化为电能D．溶液中Cl－向Mg电极移动14．4LiFePO，电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽

车。电池反应FePO4+Li4LiFePO。下列有关4LiFePO电池的说法正确的是（）A．该电池可用24HSO溶液作电解质溶液B．该电池放电时，电池内部的Li+向负极移动C．该电池中Li作负极D．在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐减少15．1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag

作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是A．电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.lmol/LB．阳极上产生112mLO2(标况)C．转移1.204×1022个电子D．反应中有0.02mol的Ag被氧化16．下列与金属腐蚀有关的说

法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道

的腐蚀，镁块相当于原电池的负极第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（每空2分，共52分）17．（16分）用惰性电极进行电解时：(1)电解NaOH稀溶液，阳极反应_________，pH_________（填“变大”，“变小”或“不变”）。(2)

电解NaCl溶液时，阴极反应：___________，pH__________（填“变大”，“变小”或“不变”）。(3)电解CuSO4溶液时，阴极反应：_______________，阳极反应为_________________。(4)电解稀H2SO4溶液，溶液浓度________

___，pH_________（填“变大”，“变小”或“不变”）。18.（18分）实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。Ⅰ.实验室电解饱和食盐水(图1)(1)a为电解池的_________极，a处的电极反应式为_

__________。(2)b处的电极反应式为___________，观察到的实验现象是____________。(3)该电解池中发生的总反应的离子方程式为____________。(4)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确

的是___________(填字母)。A．通电使NaCl发生电离B．在溶液中，阴离子向电极a移动C．电解熔融NaCl与电解NaCl溶液所得产物相同Ⅱ.氯碱工业(图2)(5)利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在Cl2与NaOH的副反应

，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。①气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是____，气体Y是______。②阳离子交换膜避免了Cl2与NaOH发生反应，可得到NaOH浓溶液，简述NaOH浓溶液的生成过程______。19．（18分）通

常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：（1）在酸式介质中，负极反应的物质为_________，酸式电池的电极反应：负极：_______，正极：_______。电解质溶液pH的变化_______（填“变大”，“变小”，“不变”）。（2）纯

电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①该电池放电时负极反应式为________。②放电时每转移3mol电子，正极有_____molK2FeO4被还原。③放电时，正极发生__

_____(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应为______。④放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。