【文档说明】安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高一上学期12月联考化学试题.pdf，共(4)页，294.658 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试题第1页（共4页）安徽省卓越县中联盟2021级高一联考化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5

毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．、．试题卷上的答题无效。．．．．．．．．．．可

能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A

.NaClO通过氧化灭活病毒B.钢的含碳量越高，硬度和脆性就越大C.CaO可以用作食品干燥剂D.钠着火，可用泡沫灭火剂灭火2．下列物质对应的主要成分不正确．．．的是A.洁厕灵：稀盐酸B.熟石灰：CaOC.磁

性氧化铁：Fe3O4D.小苏打：NaHCO33．下列化工产品生产中，不是Na2CO3主要用途的是A.制皂B.制药C.制玻璃D.造纸4．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1FeCl2溶液：Na+、K+、Cl2、NO3−B．0.1mo

l·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、SCN−、SO42−C．0.1mol·L−1NaOH溶液：Ba2+、K+、AlO2−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、HCO3−5．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向CaCl2溶液中通

入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+B．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+C．铁红溶于足量稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD．在FeCl2溶液中加入锌片：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+6．下列物质中，不能通过化合反应

直接生成的是A.Al(OH)3B.FeCl2C.HClD.Fe(OH)37．下列说法正确的是A．同温同压下，O2和CO2的密度相同B．质量相同的O2和O3所含的原子数相同C．22.4LCl2的质量约等于71gD．若两种酸溶液中c(H+)相同，则硫酸和盐酸浓度也相同高一化

学试题第2页（共4页）高温8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、24SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3：5：5。若c(Na＋)为3mo

l/L，则c(24SO)为A.4mol/LB.3mol/LC.2mol/LD.8mol/L9．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．将0.224LCl2(标准状况)通入到足量水中，与水反应转移0.01NA个电子C．78gNa

2O2与足量水完全反应，转移电子数为NAD．0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液中含OH－离子数为0.2NA二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一．．项或两项．．．．符合题目要求。若正确答案只包括一个正确选项，多选时，该小题得0分；若正

确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑(反应条件忽略）。下列说

法正确的是A．工业上可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉B．该反应中被氧化的元素是KClO3中的氯元素C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6D.产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10mol电子11．下列实

验方案中能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数且结果正确的是A．取mg混合物与足量稀硫酸反应，产生气体直接用碱石灰吸收，质量增加ngB．取mg混合物充分加热，固体质量减少了ng，则NaHCO3质量分数是11m42nC．取mg混合物与cmol·

L−1盐酸恰好反应完全，消耗盐酸vmLD．取mg混合物与足量澄清石灰水反应，得沉淀经洗涤、干燥，质量为ng12．下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B验证Al(OH)3是两性氢氧化物将两支

盛有适量Al(OH)3的试管中分别滴加稀盐酸和浓氨水，观察沉淀是否溶解C探究维生素C的还原性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中滴加维生素C溶液，观察颜色变化D检验溶液中是否含有Cl-向待测液中直接加入AgNO3，观察是否有沉淀产生13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应

的反应方程式书写错误的是A.向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2OB.水蒸汽通过灼热铁粉：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+3Ba2++6OH–=2Al

(OH)3↓+3BaSO4↓D.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+2H2O＝4Fe3++4OH–高一化学试题第3页（共4页）三、非选择题：本小题共4小题，共57分。14．(14分)为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分不考虑)废料的再利用，某同学设计的回收利用

方案如下：（1）写出生成滤液A的化学方程式________________________________________。（2）试剂Z为酸，它是___________(填化学式)。溶液F可制作净水剂，是因为其生成的净水剂中存在直径大小为的分散质粒子。（3）X为温

室气体，则生成沉淀C的离子方程式为：_____________________________________________________________________________。（4）如何检验

滤液D中含有的金属阳离子(试剂自选)：取少量滤液D置于试管中，_____________________________________________________________________________。（5）试剂Y是H2O2，写出生成硫酸铜的化学方程式_

____________________________________________________________________________。（6）实验室中配置FeSO4溶液时，往往要加入__________（填化学式）以防FeSO4被氧化。15.（13分）如图1所示，某化学

小组拟用该装置制取纯净的O2。图1（1）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是；C中阴、阳离子个数比是；从物质分类看C属于（填“碱性氧化物”、“两性氧化物”、“金属氧化物”）。（2）若C是一种黑色粉末，则B是_________溶液，C的作用是_____________

______。（3）广口瓶中盛装的试剂D是___________，其作用是___________________________。16.（共15分）用Na2CO3•10H2O晶体配制230mL、0.1000mol·L-1的Na2CO3溶液。可供选用的仪

器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥天平。请回答：（1）检验Na2CO3•10H2O中阳离子的定性分析操作称为。（2）在配制过程中一定不需要的仪器是_______(填序号)。还缺少的仪器有（写仪器名称）。高一化学试题第4页（

共4页）（3）容量瓶上标有和容积，对于玻璃磨口瓶塞，应，以免瓶塞与瓶口粘连。（4）计算：配制此溶液需要用托盘天平称量__________g的Na2CO3•10H2O。（5）为准确测定所配溶液浓度，量取20.00ml该Na2CO3溶液，用0.1000mol·L-1标准盐酸与之完全反应，消耗盐酸

39.86mL，则该碳酸钠溶液的实际浓度是mol·L-1（结果保留小数点后四位）。（6）引起上述结果的原因是因为配制时。（其他因素不考虑）A．称取相同质量的Na2CO3固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液

面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制17.（共15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如图所示，夹持装置略去)Ⅰ.组装好仪器，检查装置

气密性，装入药品。Ⅱ.打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K1。Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢加入100mL0.8mol•L-1Fe(NO3)3溶液，充分反应。Ⅳ.反应结束，通入N2一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。Ⅴ.将粗

（含杂质）产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤（产品不溶于乙醚）。Ⅵ.重复操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9g产品。回答下列问题：（1）图中盛放浓盐酸的仪器名称是

，烧瓶甲中发生反应的离子方程式为：________________________________________________________。（2）高铁酸钾中铁元素的化合价是_______，它作为消毒剂是运用了

它具有性。（3）乙装置中使用饱和NaCl溶液是因为在该溶液中______溶解度更小。（4）步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是。（5）完成步骤Ⅲ丙中生成K2FeO4的离子方程式:2Fe3++3+10OH-=2FeO42-+3+5H2O。（6）该

实验中产品的产率为_______。(已知K2FeO4的摩尔质量为198g·mol-1,，产率为：产品的实际产量除以根据方程式计算的理论产量再乘以百分之百，精确到0.1%)