【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题+含解析.docx，共(16)页，1.032 MB，由小赞的店铺上传

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雅礼中学2023年上学期高二年级期末考试试卷暨高三摸底考试化学时量：75分钟满分：100分得分_____________可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cr-52Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Nb-93La-139一

、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．高分子材料在人类生产、生活中有广泛的应用，下列说法正确的是（）A．在制备高吸水性树脂时加入少量交联剂得到网状结构的树脂，是为了增强其稳定性B

．以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理后可以得到合成纤维C．在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以制得网状结构的酚醛树脂，受热不能软化或熔融D．聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、绝缘等功能，广泛用作食品包装袋、雨衣、塑料大棚等2．下列各组离子在

指定环境中能大量共存的是（）A．0.1mol/L的醋酸溶液中：244SONHBrH−+−+、、、B．中性溶液中：3324FeAlSOCl++−−、、、C．0.1mol/L的2FeCl溶液中：24NaKSOClO++−−、、、D．与Al反应放

出氢气的无色溶液中：3234NOAlNaSO−++−、、、3．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．35g乙烯和丙烯的混合气体中ppσ−键数目为A1.5NB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成2SO和2H的混合气体2

2.4L（标准状况），锌失去电子数目为A2NC．标准状况下34.48LNH溶于水得到的溶液中，32NHHO和4NH+的总数等于A0.2ND．浓盐酸分别和43KMnOKClO、反应制备1mol氯气，转移的电子数均为A2N4．下列化学用语表示正确的是（）A．淀粉的分子

式：()6126nCHOB．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．基态2Fe+的价电子排布图：D．乙醇的键线式：5．下列实验操作和现象与结论一致的是（）选项实验操作和现象结论A向含有ZnS和2NaS的白色悬浊液

中滴加少量4CuSO溶液，有黑色沉淀生成()()spspKCuSKZnSB向12mL0.1molLKI−溶液中逐滴加入()12431mL0.05molLFeSO−溶液，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红色3Fe+与I−的反应有一定的限度C将溴乙烷、乙醇和

烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性4KMnO溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了取代反应D用pH计分别测定饱和23NaCO和3NaHCO溶液的pH，前者pH大水解程度：233NaCONaHCOA．AB．BC．CD．D6．下列反应方程式书写正确的是（）A．向3AgNO溶液中滴加过

量氨水：324AgNHHOAgOHNH++++B．稀硝酸中加入少量铁粉：332FeNO4HFeNO2HO−++++++C．用过量氨水吸收工业尾气中的232243SO:NHSOHONHHSO+−+++D．向2HS溶液中滴加少量

2CuCl溶液：22CuSCuS+−+7．羟胺()2NHOH易溶于水，可看成是3NH中的H被OH−取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液．下列有关说法正确的是（）A．2HO分子稳定性较强是因为分子间含有氢键B．2

NHOH的水溶液显碱性是因为2NHOH溶于水时可电离产生OH−C．2NHOH与4NH+中HNH−−的键角相同D．4NH+与2NHOH的中心N原子的价层电子对数相同8．氟锑酸()6HSbF是石油重整中常用的催化剂，酸性

比纯硫酸要强19210倍，被称为超强酸．实验室可通过56SbCl6HFHSbF5HCl++制得，且6HSbF在HF中容易生成26HFSbF+−．下列说法错误的是（）A．基态氯原子核外电子的运动状态有9种B．HF的电子

式为FH::C．2HF+的空间结构为V形D．基态Sb原子中电子占据能量最高的轨道形状为哑铃形9．46KFe(CN)盐溶液经常用于滴定分析中．其制备反应的化学方程式为2346222Fe6HCN2KCOKFe(CN)H2

CO2HO+++++，下列说法正确的是（）A．标准状况下每生成222.4LH，转移2mol电子B．1L0.01mol/L的23KCO溶液中含有230.01molCO−C．第一电离能由小到大的顺序为CNOD．1molCN−中共含有13mol电子10．天然气报警

器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中2O−可以在固体电解质22ZrONaO−中移动．当报警器触发工作时，下列说法正确的是（）A．图2中的

多孔电极a上发生还原反应B．2O−在电解质中向a电极移动，电流方向由b电极经导线流向a电极C．当电路中有0.004mol电子转移时，则电极a有11.2mL甲烷参与反应D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为22432CH8e5OCO2HO−−−−++11．配合物顺铂()

322PtNHCl（结构如图）是临床使用的第一代铂类抗癌药物．其抗癌机理为在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的()()32PtNHOHCl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖．其同分异构体反铂不具有抗癌作用．下列说法错误的是（）A．()32

2PtNHCl中()PtⅡ的配位数为4B．顺铂在水中的溶解度大于反铂C．OH−与()PtⅡ的结合能力小于Cl−与()PtⅡ的结合能力D．配合物()322PtNHCl存在顺反异构，说明该配合物为平面结构而非四面体结构12

．YZ,WR、、为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，ZW、为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y,W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是（）A．W位于第三周期第ⅥA族B．如图所示的该离子能与

稀硫酸反应，生成沉淀和气体C．简单气态氢化物的稳定性：YWD．原子半径：WR13．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是（）A．向HI溶液中加入22HO溶液，溶液变为棕黄色B．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液，无明显现象C．向3NaHCO溶液中加入少量4Cu

SO溶液，生成蓝绿色沉淀223Cu(OH)COD．向水中持续通入2Cl，溶液呈黄绿色14．阿莫西林是常见的抗生素，其结构如图所示，下列说法错误的是（）A．1mol阿莫西林与NaOH溶液共热时最多可消耗4molNaOHB．阿莫西林的分子式为161935CHNOSC．1mol阿莫西林与2H反应

时最多消耗25molHD．阿莫西林能与浓溴水反应二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（14分）阿司匹林为医药史上三大经典药物之一，又叫乙酰水杨酸，为白色针状或板状结晶或结晶性粉末，在干燥空气中稳定．乙酰水杨酸的分解温度为128~135℃．其合成原理如图：已知

：①水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物不溶于饱和3NaHCO溶液．②乙酸酐有吸湿性，缓慢地溶于水形成乙酸；③部分物质数据如表：名称性质熔点/℃沸点/℃溶解度水乙酸乙酯水杨酸白色结晶157~159211微溶易溶乙酸酐无色液体73.

1−138.6易溶易溶乙酰水杨酸白色结晶135321.4冰水微溶、热水可溶微溶实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：①在50mL圆底烧瓶中，加入2g干燥的水杨酸和5mL新蒸馏的乙酸酐，再加5滴浓硫酸，充分摇动使水杨酸全部

溶解，加热保持瓶内温度在8085℃，反应20min．②稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入50mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，结晶完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品．③将粗产品转移到100mL烧杯中，慢慢加入溶液A，并不断搅拌，直到无气体产生

为止．④抽滤除去不溶性杂质，滤液倒入盛有盐酸的烧杯中，搅拌后用冰水冷却，结晶，抽滤并用少量水洗涤，干燥，获得产品乙酰水杨酸．⑤步骤②所得粗产品也可以采用重结晶的方式来提纯．将粗产品转移到圆底烧瓶中，用如图所示的回流装置，向烧瓶中加入乙酸乙酯和2粒沸石，进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽

滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥，得晶体状乙酰水杨酸（1）步骤①中所用仪器和原料都需要干燥的原因是_________________；应采用的加热方法是__________________________________．（2）洗涤晶体

要用少量冷水，原因是__________________________________．（3）步骤③中所加溶液A为__________________________________．（4）步骤④中检验产品中是否含

有水杨酸，可选用的试剂为__________________________________．（5）步骤⑤实验时冷凝水应从图中_________________（填“a”或“b”）口通入，该加热回流时间不宜过长，原因是_________________________________

_．16．（15分）储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，回答下列问题．（1）()43TiBH是一种储氢材料，由4TiCl和4LiBH反应制得．基态Ti原子的价电子排布式为_________________，4BH−的空间结构是_________________．（2）

氨硼烷()33NHBH含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料．在四氢呋喃（）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：3333BHNHNHBH⎯⎯→+．①33NHBH分子中存在配位键，提供空轨道的原子是

_________________．分子中与N原子相连的H呈正电性()H+，与B相连的H呈负电性()δH−．在HBN、、三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________________________________．②常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷

难溶于水，其原因可能是__________________________________．③氨硼烷在催化剂作用下水解并释放氢气：333324362363NHBH6HO3NHBO9H,BO+−−+++的结构如图所示，该反应中B原子的杂化轨道类型由_____________

____变为_________________．（3）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为()2n2n1ndn1s+−+，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示：①若阿伏加德罗常数

的值为AN，则该合金的密度为_________________3g/cm（用含AacN、、的代数式表示，列出计算式即可）．②储氢原理：该合金吸附22H,H解离为原子，H原子储存在其中形成化合物．若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心

和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_________________．17．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用．回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①()()

()122212HSgSg2HgΔH180kJmol−+=+②()()()()122422CSg2HgCHgSgΔH81kJmol−++=−则反应③()()()()4222CHg2HSgCSg4Hg++的3ΔH=_________________kJmol；下列叙

述能说明反应③达到平衡状态的是_________________（填标号）．A．断裂4molCH−的同时生成2molCSB．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化D．()()22v

HS2vCS=正逆（2）对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料2HS的物质的量分数为0.1%20%（其余为Ar）的条件下，2HS的平衡转化率如图1所示．12TT、和3T的大小关系为_________________．（3）上述反应①和③的ΔG随温度的变化如图2所示，已知ΔGRTl

nK=−（R为常数，T为温度，K为平衡常数），则在1000K时，反应的自发趋势：①_________________③（选填“>”“<”或“=”）．在1000K、100kPa条件下，()()()24nHS:nCH:nAr3:2:15=的混合气发生反应，达到平衡时

()()()222nCS:nH1:4,nS接近于0，其原因是__________________________________．（4）在恒温恒压()1000K100kPa、条件下，()()()42nCH:n

HS:nAr2:4:2=的混合气仅发生反应③，达到平衡时，2CS的分压与4CH的分压相同．则2HS的转化率为_________________，反应③的pK=_________________．18．（15分）4−羟基双环2.2.2辛烷2−−酮（Ⅰ）是重要的

有机化工原料，其合成路线如下图所示（其中Et代表乙基）：回答下列问题：（1）的化学名称是_________________，其中官能团名称为_________________，AB→的反应类型为_________________．（2）EF→转化过程中同时生成另一种有机小分子，其

结构简式为_________________．（3）GH→反应中有气体生成，请写出该反应的化学方程式：_________________．（4）M是比G少一个碳原子的同系物，请写出符合以下条件的M的同分

异构体的结构简式：_________________．①遇3FeCl发生显色反应②1mol该物质最多与4molNaOH反应③核磁共振氢谱中峰面积比为2:1:1:6（5）以和为原料合成（其他无机试剂任选）．雅礼中学2023年上学期高二年级期末考试暨高三摸底考试化学

参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567891011121314答案CABDBBDAABCDAC1．C【解析】高吸水性树脂加入少量交联剂获得网状结构，可以防止其溶于水，故A错误．以木材、秸秆等农副产品

为原料，经加工处理后可以得到再生纤维或人造纤维，故B错误．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于食品包装袋，故D错误．2．A【解析】33FeAl++、水解显酸性，不能在中性溶液中大量存在，B不符合题意．2Fe+与ClO−发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意．与铝反应放出氢气

的溶液为非氧化性酸溶液或者碱溶液，非氧化性酸溶液中不能存在3NO−，碱溶液中不能存在3Al+，D不符合题意．3．B【解析】乙烯和丙烯的含量不确定，无法计算，A错误．锌与硫酸反应产物无论是2SO还是2H，每生成1mol气体均转移2mol电子，B正确．3NH溶于水后含氮微粒有324NH

HONH+、和3NH，故32NHHO和4NH+的总数小于A0.2N,C错误．浓盐酸与3KClO反应为归中反应，每生成3mol氯气，转移5mol电子，D错误．4．D【解析】淀粉的分子式为()6105nCHO，A错误．铍原子最外层电子在s轨道上，电子云轮廓

图为球形，B错误．基态2Fe+的价电子排布式为63d，故对应的价电子排布图应在3d轨道上排6个电子，C错误．5．B【解析】溶液中存在2S−，与2Cu+反应生成黑色沉定CuS，无法比较CuS与ZnS的spK大小，A错误．KI与()243FeSO反应中I−过量，仍能在溶

液中检测到3Fe+，说明该反应是可逆反应，B正确．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，生成乙烯，该反应为消去反应，C错误．饱和23NaCO和3NaHCO溶液的浓度不同，不能通过pH大小比较水解程度，D错误．6．B【解析】3AgNO溶液中滴加过量氨水，最终生成()32AgNH+，

A错误．用过量氨水吸收2SO，由于氨水过量，得到4NH+和23SO−，无法得到3HSO−，C错误．2HS为弱酸，离子方程式中不可拆写为2S−，D错误．7．D【解析】2HO分子稳定性与共价键强弱有关，与分子间氢键无关，A错误．2NHOH的水溶液显碱性与3NH类似，223NHOHHONHOHOH

+−++，并非自身电离出OH−，B错误．2NHOH与4NH+中N均为3sp杂化，中心N原子价层电子对数为4，4NH+中HNH−−键角为10928，但2NHOH中存在孤电子对，HNH−−键角小于1092

8，C错误，D正确．8．A【解析】基态氯原子核外电子运动状态有17种，核外电子的空间运动状态才是9种，A错误．2HF+中中心原子F的孤电子对数为2，价层电子对数为4，空间结构为V形，C正确．基态Sb原子价层电子排布

式为235s5p，电子占据能量最高的轨道形状为哑铃形，D正确．9．A【解析】反应中Fe和H变价，H化合价由1+降到0，标准状况下每生成222.4LH，转移电子的物质的量为2mol，A正确．23CO−水解，则1L0.01mol/L的23KCO溶液中含有

23CO−小于0.01mol，B错误．第一电离能：CON，C错误。1个CN−中含有14个电子，1molCN−中含有14mol电子，D错误．10．B【解析】该装置为原电池装置，电极a处，甲烷发生氧化反应，电极a为负极，空气中氧气得电子，发生

还原反应，电极b为正极，A错误．2O−向负极移动，故向a电极移动，电流方向在外电路是由正极经导线流向负极，B正确．电路中有0.004mol电子转移时，有0.0005mol甲烷参与反应，但未说明标准状况，无法计算体积，C错误．电极a的反应方程式为2422CH8e4OCO2HO−−−

++，D错误．11．C【解析】()322PtNHCl中()PtⅡ的配位数为4，A正确．顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性大的顺铂在水中溶解度更大，B正确．顺铂进入人体细胞发生水解，生成()()32PtNHOHCl，说明OH−与()PtⅡ的结

合能力大于Cl−与()PtⅡ的结合能力，C错误．配合物()322PtNHCl若为四面体结构，则不存在顺反异构，根据顺铂和反铂两种结构不同可说明该配合物为平面结构，D正确．12．D【解析】根据题目信息推断Y为O元素，W为S元素，Z为P元素，R为Ca元

素．S位于第三周期第ⅥA族，A正确．该离子为223SO−，与酸反应生成S单质沉淀和2SO气体，B正确．简单气态氢化物的稳定性：22HOHS，C正确．原子半径：SCa，D错误．13．A【解析】向HI溶液中加入22HO溶液，发生氧化还原反应：22222HIHOI2HO++，溶液由H

I溶液变为2I溶液，pH增大，A符合题意．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2234SOClOSOCl−−−−++，溶液碱性减弱，pH减小，B不符合题意．向3NaHCO溶液中加入少量4CuSO溶液，未发生氧化还原反应，C不符合题意．向水中持续通入2Cl，溶液pH减小，D不符合题意．

14．C【解析】阿莫西林分子中有1个酚羟基、2个酰胺键和1个羧基能与NaOH反应，故最多消耗4molNaOH，A正确．阿莫西林的分子式为161935CHNOS，B正确．阿莫西林中仅苯环结构能与氢气发生加成反应，1mol阿莫西林最多消耗3mol氢气，C

错误．阿莫西林中含有酚羟基结构，邻位有氢，能与浓溴水发生取代反应，D正确．二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（1）原料乙酸酖能与水反应生成乙酸水浴加热，温度计控制温度8085℃（2）降低乙酰水杨酸在水中的溶解度，减少洗涤过程的溶解损耗（3）饱和碳酸氢钠溶液（4）3FeCl溶液（5）a

乙酰水杨酸受热容易分解【解析】实验室以水杨酸和乙酸酐为原料合成阿司匹林，取适量水杨酸、乙酸酐和浓硫酸混合摇匀，控制温度加热，冷却反应液、倒入冷水中并用冰水浴冷却、过滤、洗涤得到粗产品．步骤③④为提纯产品，加入饱和碳酸氢钠溶液

后过滤，得到的滤液中含乙酰水杨酸钠，加入盐酸酸化后，冰水冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸晶体．步骤⑤为另一种重结晶法提纯，步骤②中获得的粗产品转移到烧瓶中，加入乙酸乙酯和沸石，加热回流，趁热过滤，冷却后抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰水杨酸．（1）根据乙酸酐的水溶性和信

息②乙酸酐能与水反应生成乙酸，步骤①中的仪器和原料需要干燥；根据步骠①可知反应温度控制在80~85℃，故加热方式需要水浴加热并用温度计控制温度．（2）根据表格信息知乙酰水杨酸在冰水中微溶，为减少损失，洗涤晶体要用少量冷水．（3）已知①中水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物

不溶于饱和3NaHCO溶液．故可加入饱和3NaHCO溶液使乙酰水杨酸生成易溶于水的乙酰水杨酸钠而达到分离的目的，则步骤③中所加溶液A为饱和3NaHCO溶液．（4）要检测产品中是否含有水杨酸，可利用水杨酸中存在酚羟基，加入3FeCl溶液，若有紫色出现说明

含有水杨酸，否则不含．（5）冷凝水为下进上出．乙酰水杨酸的分解温度为128135℃，加热回流时间过久有可能导致阿司匹林受热分解．16．（1）223d4s正四面体（2）①BNHB②四氢呋喃能与水分子形成分子间氢键，而环戊烷不能，且四氢呋喃为极性分子，环戊烷为

非极性分子，根据相似相溶原理，四氢呋喃更易溶于水③3sp2sp（3）①()212A2559139103Nac+②53LaNiH【解析】（1）基态Ti原子的价电子排布式为2243d4s,BH−中B原子为3sp杂化，价层电子对

数为4，没有孤对电子，空间结构为正四面体形．（2）①33NHBH分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，电负性大小可依据三者对共用电子对的吸引能力判断，与N相连的H显正电性，故电负性：NH，与B相连的H显负电性

，故电负性：HB．②四氢呋喃中的O原子存在孤电子对，可与水分子中的H原子之间形成氢键，而环戊烷无法与水分子之间形成氢键，且四氢呋喃为极性分子，环戊烷为非极性分子，相似相溶，故水溶性：四氢呋喃大于环戊烷．③33NHBH分子中B为3sp杂化，图示336BO−结构中B

成三个σ键，无孤电子对，为2sp杂化．（3）①根据Q的价层电子排布式确定n3,Q=为Ni，根据均推法，晶胞中La的数目为1，Ni的数目为5，则晶胞质量为A559139gN+，晶胞底面积为2221423asin120nma1

0cm2−=，晶胞体积为22133ac10cm2−，则该合金的密度为()2132A255913910g/cm3Nac+．②储氢后晶胞中，氢原子个数为3，则化学式为53LaNiH．17．（1）261+BD（2）123TTT（3）<在1

000K时，反应①的ΔG0，正向反应趋势小，反应③的ΔG0，正向反应趋势大，反应③占主导（4）50%326.410kPa（没有单位扣1分）【解析】（1）由题目所给信息可知反应③=反应①-反应er5，则3ΔH180kJ/

mol=+−()81kJ/mol−=261kJ/mol+．A选项，断裂4molCH−的同时形成2molCS均为正反应方向，不符合题意．B选项，混合气体的平均摩尔质量等于气体总质量除以总物质的量，气体总质量不变，总物质的量在变化，故平均摩尔质量不变时，说

明反应达到平衡，符合题意．C选项，恒温恒容条件下，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，不符合题意．D选项，()()()222vHS2vCSvHS==正逆逆，说明反应达到平衡，符合题意．（2）反应①是吸热反应，温度越高，2HS的平衡转化率越大，故123TTT．

（3）在1000K时，反应①的ΔG0，不易自发进行，反应③的ΔG0，容易自发进行，故反应的自发趋势：①<③．由ΔGRTlnK=−可知，ΔG越大，反应的平衡常数K越小，反应趋势越小，在1000K时，反应①的ΔG0，反应趋势小，反应③的ΔG0，反应

趋势大，反应③占主导．()()()()4222CHg2HSgCSg4Hg++起始量2mol4mol00变化量x2xx4x平衡量2x−4x−x4x平衡时，2CS的分压与4CH的分压相同，x2x=−,则x1mol=．平衡时2HS为2mol，转化率为50%．气体总

物质的量为10mol，气体总压为100kPa，故各气体分压为()4pCH10kPa=，()2pHS20kPa=，()2pCS10kPa=，()2pH40kPa=，则反应③的()()()()4222p242pCSPHK6400kPa

pCHpHS==．18．（1）3−溴丙酸乙酯碳溴键、酯基取代反应（2）32CHCHOH（3）（4）（5）【解析】（1）根据酯的系统命名原则可知，系统命名法命名为3−溴丙酸乙酯，官能团名称为碳溴键和酯基，AB→转化为22BrCHCHCOOEt中的Br被其他原子团取代，该反应的反应

类型为取代反应．（2）由题干合成流程图可知，EF→转化过程即，同时生成另一物质的结构简式为32CHCHOH．（3）由题干合成流程图中GH、的结构简式结合质量守恒定律可知，GH→的化学反应方程式为．（4）由题干合成流程图中

G的结构简式可知，G的分子式为9124CHO,M是比G少一个碳原子的同系物，则M的分子式为8104CHO，不饱和度为4，则符合以下条件：①遇3FeCl发生显色反应，即含有酚羟基；②1mol该物质最多与4molNaOH反应，含有4

个酚羟基；③核磁共振氢谱峰面积比为2:1:1:6，该同分异构体的结构简式为．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com