【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版.docx，共(11)页，5.998 MB，由envi的店铺上传

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铁人中学2024级高一上学期月考化学试题试题说明：1.本试题满分100分，答题时间75分钟。2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.

5Mn55第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分)1.《本草纲目》中记载了制作豆腐的流程：“豆腐之法，始于汉淮南王刘安。凡黑豆、黄豆及白豆、泥豆、豌豆、绿豆之类，皆可为之。造法：水浸硙碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶(山矾叶)或酸浆、醋淀就釜收之。又有

入缸内，以石膏末收者，大抵得咸、苦、酸、辛之物，皆可收敛尔，其面上凝结者，揭取晾干，名豆腐皮，入馔甚佳也。”下列有关叙述错误的是A.豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系B.取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”C.用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活

性D.豆浆中加入盐卤汁或石膏，可凝聚成豆腐，其原理与江河入海口形成“三角洲”类似2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白液

有效成分化学式NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途做防腐剂做发酵粉做抗酸药做消毒剂AAB.BC.CD.D3.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是的.A.用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，

火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素B.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验C.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝D.可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同4.关于物质分类正确

的组合是碱酸盐碱性氧化物电解质A纯碱H2SO4NaHCO3氧化镁BaSO4B烧碱稀盐酸NaClNa2O稀硫酸C熟石灰C2H5OHNH4NO3Na2O2液态氯化氢DBa(OH)2CH3COOH胆矾生石灰NaCl固体A.AB.BC.CD.D5.下列离子方程式与所给事实相符的是A

.过氧化钠固体与水反应生成氧气：2O22−+2H2O=4OH-+O2↑B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑C.用绿矾(FeSO4·H2O)处理工业废水中的重铬酸根离子(Cr2

O27−)：6Fe2++Cr2O27−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD.向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分

析均正确的是选项粒子组判断和分析AH＋、Na＋、HCO3−、SO24−不能大量共存，因发生反应：H＋＋HCO3−=CO2↑＋H2OBNa＋、H＋、Cl-、CH3COO-能大量共存，粒子间不反应CCa2+、Na＋、OH-、HCO3−不能大量共存，因为只发生反应：OH-＋HCO3−=CO23−＋H2

ODK＋、Fe2+、Cl-、HClO能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D7.2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于

铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2OC.该反应历程的总反应为：2H2O2=O2↑＋2H2OD.过程②中氧化性：CeO2>H2O28.向22

NaO与2HO反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入2MnO后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是A.22NaO与2HO反应产生的气体

为2OB.22NaO与2HO反应需要2MnO作催化剂C.实验②③证明使溶液褪色的不是NaOH和2OD.22NaO与2HO反应可能生成了具有强氧化性的22HO9.元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。

下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①B.22NaO发生④⑤的转化均有2O产生C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠D.反应②只能通

过加热才能实现物质转化10.氯水在光照条件下的变化过程可以设计成数字化实验进行跟踪。实验步骤如下：(1)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；(2)三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；(3)用强光照射氯水

，同时开始采集数据。通过计算机的数据处理功能对数据进行分析结果如图，下列说法错误的是A.0~150秒，氯水pH降低的原因是HClO光照分解生成的HCl电离出了H+B.新制氯水显浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，氯气有强氧化性，所以能漂白、杀菌、消毒C.0~

150秒，氯水的导电能力逐渐增强D.实验结果证明，光照氯水会产生氧气11.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、CO23−、SO24−中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液

，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A.无

法确定含有K+、Cl－B.可能含有Cl－、OH－C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－D一定含有K+、OH－、CO23−、SO24−12.在室温下，发生下列几种反应：①+-2-3+272214H+6Z+XO

2X+3Z+7H=O②2+3+-22A+B=2A+2B③--222B+Z=B+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A.氧化性强弱顺序为2-3+2722XO>Z>B>AB.3+X是2-27XO的还原产物，2B是-B的

氧化产物C.在溶液中可能发生反应：+2+2-3+3+27214H+6A+XO2X+6A+7H=OD.要将含有2+A、-Z和-B混合溶液中的2+A转化为3+A，而不氧化-Z和-B，应加入2Z13.向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠

溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是A.实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多B.C点的溶

质为NaHCO3.C.由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱D.由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠14.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图。下列说法不正确的是A.②中反应的化学方程式为2Cl2

＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OB.在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果C.漂白粉和漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂D.上述

过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应15.工业上常利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)离子Zn2+Cu2+Cl-浓度(

g·L-1)1450.031A“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2=2Cu2++H2↑+2H2OC.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuClD.铜

屑表面往往附着一些铜锈，像铁锈一样，其主要成分也是氧化物，需要用硫酸将其洗去第Ⅱ卷非选择题(共55分)16.氯化铝是一种无色透明晶体，是有机合成的重要催化剂，食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。氯化铝熔点为194℃，183℃升华，其蒸气是缔合

分子(Al2Cl6)。无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白.雾。某同学设计了如下图所示装置制备少量的无水AlCl3。请按要求回答问题。（1）a中发生反应的离子方程式为___________。（2）b、c、f中盛有的试剂依次为___________、___________、___

________。（3）直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是___________。（4）实验过程中应先点燃___________处的酒精灯(选填“a”或“d”)（5）设计装置g的目的是___________。请从下列选项中选择合适的

试剂装入g中___________。A．NaOH溶液B．水C．Na2CO3溶液D．饱和食盐水（6）实验室有足量的浓盐酸，要制取133.5gAlCl3理论上需要MnO2___________g，实际称取的MnO2固体量必须适当多于理论量，主要原因是什么___________？17.宏观辨识、

微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应和氧化还原的本质。I．离子反应（1）向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图1所示。接通电源，向该溶液中逐滴滴入稀硫

酸。回答下列问题：图1①接通电源前，能说明Ba(OH)2在水中电离的实验现象为___________。②随着稀硫酸的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba2+和OH-浓度降低，写出该反应的离

子方程式___________。（2）该小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定电导率的变化如图2所示。图2回答下列问题：①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H2O、___________。②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应

相同的是___________。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸B．澄清石灰水和稀硝酸C．NaOH溶液和NaHCO3溶液D．浓氨水和浓盐酸II．氧化还原反应（3）将铁片和石墨棒用导线连接，平行放置在一定体积的硫酸铜溶液中，装置如

图3所示，观察到电流表指针偏转，铁片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。回答下列问题：①图4所示能正确表示实验过程的是___________(填序号)。②能证明氧化还原反应的实质是电子转移的现象是___________。18.实验小组探究Fe(OH

)3胶体的制备方法及其性质。Ⅰ．制备()3FeOH胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液

一段时间后出现（1）实验1生成Fe(OH)3胶体和___________(写化学式)（2）实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。（3）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。Ⅱ．Fe(OH)

3胶体的性质（4）下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是___________A.两者颜色相同B.两者稳定性相同C.两者的分散质直径均大于100nmD.两者的本质区别是丁达尔效应【资料】Ⅰ．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体

3FeCl易升华。【实验4】取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。

（5）根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反。应为主。（6）不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体

对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。（7）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____

______。19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂主要用于饮用水处理，在低温、碱性条件下稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示。（1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为___________，具有强氧化性。（2）在农业

生产中，滤液1中的溶质可用作___________。（3）在实验室，过滤需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________。（4）上述氧化过程中发生反应的离子方程式是___________，控制温度在30℃以下的目的是___________。（5）某温度下，

将Cl2通入KOH溶液中，充分反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO离子数之比是1∶2，则该反应中被还原和被氧化的氯原子数之比为___________。（6）K2FeO4溶液中加入稀硫酸，会迅速反应产生Fe2(SO4)3并产生大量

气泡，其离子方程式为___________。（7）高铁酸钾(K2FeO4)也可用以下方法制得。请配平化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。aFe(NO3)3+bKOH+cCl2=dK2FeO4+eKNO3+fK

Cl+gH2O