【文档说明】湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题 Word版含答案.docx，共(15)页，1.224 MB，由管理员店铺上传

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长沙市一中2025届高三月考试卷（三）化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1O~16Cl~35.5Fe~56Co~59一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1．下列有关说法正确的是（）A．考古研

究员通过14C测定化石年代，14C与12C化学性质不同B．3O是含有极性键的弱极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度C．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键D．利用2CO合成高级脂

肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化2．下列化学用语表达错误的是（）A．用电子式表示2Cl的形成过程：:ClCl::Cl:Cl:+→B．2ClO的球棍模型：C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：D．制备芳纶纤维凯芙拉

：3．下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃跃上的热水清洗B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁接取滴定管尖嘴上的标准液C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫陶土网，以防止仪器炸裂D．NaCl晶体中含有少量KNO₃杂质，可以用冷却结晶法来提纯4．镁和铝都是较活泼

的金属，下列叙述错误的是（）A．反应：2800Mg2RbClMgCl2Rb++℃，说明还原性：MgRbB．第一电离能：()()11MgAlIIC．工业上通过电解熔融态2MgCl制取金属MgD．将3AlCl溶液蒸干所得固体中含有()3AlOH5．下列表示

对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向AgI沉淀中加入0.1mol·L-12NaS溶液：()()()()222AgIsSaqAgSs2Iaq−−++B．向3NaHCO溶液中加入过量()2CaOH溶液

；223838Ca2OH2HCOCaCOCO2HO+−−−++=++C．向()2CaClO溶液中通入过量的2SO：223ClOSOHOHClOHSO−−++=+D．用铜作电极电解NaCl溶液：2222Cl2HOHCl2OH−−+++电解6．某化合物通过

界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是（）A．分子极性：33XZWYB．简单氢化物的沸点：Z>Y>XC．2YZ

和2WY的VSEPR模型名称相同D．与M的原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种7．使用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A用装置甲证明2SO是酸性氧化物B．用装置乙验证石蜡油受热分解产生乙烯C

．在氮气的稳定气流中，用装置丙测定232NaCOHOx中结晶水的数目D．用装置丁实现钢闸门的电化学防腐8．下列实验操作及现象能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作及现象A提高4KMnO溶液的氧化性用草酸酸化4KMnO溶液B判断2H

S与3CHCOOH酸性强弱在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象C验证3KI溶液中存在平衡：32III−−+向盛有3KI溶液的试管中加入苯和3AgNO溶液，溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成D

探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度3NaHSO溶液的试管中同时加入2mL5%22HO溶液，观察实验现象9．研究证明“惰性”的超临界二氧化碳（2sCO）流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处2sCO反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误

的是（）A．非界面处，超临界2CO发生的反应2223COHOHCO+=为目发反应B．由*2CO与*2HO生成*23CO−的反应速率小于生成*3HCO−的反应速率C．2sCO腐蚀铁的总反应为**2232Fe

COHOFeCOH++=+D．Fe能促进“惰性”2sCO的活性，起催化作用10．Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸（A、B均为离子交换膜）。下列说法

正确的是（）A．A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜B．若去掉A膜，石墨电极的电极反应不变C．当电路中转移2mol电子时，阳极产生11.2L2OD．若产品室()HCl0.2n=mol，阴极溶液质量减少13g11．3FeF是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。

一种制备3FeF材料的微型流程如下：下列叙述正确的是（）A．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒B．“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用C．“反应器”温度越高，越有利于制备3FeFD．乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜中12．Co、H、O形

成晶体的晶胞结构如图1。晶胞沿竖直方向向下的投影图如图2，其中H被遮挡未画出。已知晶胞参数198a=pm，588c=pm，120=。下列说法错误的是（）A．晶体中Co的配位数为4B．晶体中存在2O−和OH−两种阴离子C．晶体的化学式为2HCoOD．晶体密度230A92231985

88102N−=g·cm-313．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：()()()23COg2HgCHOHg+H，按投料比()()2H2COnn=．将2H与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、

压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．0H，123pppB．达到平衡后，再按照()()2H2COnn=加入气体，平衡后CO的体积分数减小C．恒温恒容下，向M点容器中再加入2mol3CHOH、3molCO，则平衡移动B．1T℃

、3p压强下，Q点对应的vv正逆14．室温下，23NaCO体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在()23NaCO0.1c=起始mol·L-1的体系中，研究2Mg+在不同pH时的可能产物，()2Mgc+与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度

关系符合；()()()22sp2MgOHMgOHccK+−=，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：()()()223sp3MgCOMgCOccK+−。下列说法不正确的是（）A．由图1，可求得()10.25a223HCO110K−=B．由图2，初始状态pH11=，()2lg

Mg6c=−时，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH9=、()2lgMg2c+=−时，平衡后溶液中存在()()()23323HCOCOHCO0.1ccc−−++=mol·L-1D．由图1和图2，初始

状态pH8=、()2lgMg1c+=−时，发生反应：23322Mg2HCOMgCOCOHO+−+=++二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）乳酸亚铁晶体()322CHCHOHCOOFe3HO是一种很好的食品铁强化剂，在空气中易潮解和氧化，可由乳酸（3

OH|CHCHCOOH）与3FeCO反应制得，而乳酸可由聚乳酸得到。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。已知：①乳酸亚铁晶体易溶干水，难溶于乙醇；②乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶。Ⅰ．废旧聚乳酸

材料的解聚（装置如图1）①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量白色不溶物；③往②所得混合物中加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、

过滤，弃去白色不溶物。（1）步骤③加入20mL无水乙醇的作用是____________。Ⅱ．碳酸亚铁的制备（装置如图2）实验步骤如下：①检查气密性，按图示添加药品；②打开K，调节三通阀；③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，

制取碳酸亚铁；④关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。（2）装置D可盛适量的水，其作用是____________。（3）步骤②、③调节三通阀的位置依次为______（填标号）。Ⅲ．制备乳酸亚铁晶体将制

得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。（4）制备乳酸亚铁晶体时，再加入适量乳酸的目的是____________。Ⅳ．测定样品中铁元素的含量称取5.6g样品，灼烧至完全灰

化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.1mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液25.00mL。（已知：2222346I2SOSO2I−−−+=+

）（5）滴定达终点的现象是____________；滴定过程中，若振荡时锥形瓶内部分液体溅出，测定结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；样品中铁元素的质量分数是______。16．（15分）利用不锈钢酸洗污

泥（主要含NiO、23CrO、23FeO及少量CaO、2SiO等）和铁泥（主要含Fe和Cr的氧化物及不溶于酸的杂质）为原料制备4CrPO和金属Ni的工艺如下：已知常温下部分难溶电解质的溶度积常数如表所示：物质4Cr

PO4FePO()342FePO()3CrOHNiSFeSspK232.410−221.310−361.010−31610−241.010−186.310−回答下列问题：（1）基态Ni原子核外有______种能量不同的电子。（2）滤渣②的主要成分是______（填

化学式）。（3）从安全角度说明对滤液②进行加水稀释后再还原的目的：____________。（4）“沉铬”工序中加入34NaPO后，溶液的pH出现先升高后降低的情况，从化学平衡角度说明产生该现象的原因：____________。（5）“氧化”中

发生反应的离子方程式为____________，试剂X可选用______（填化学式）。（6）电解（惰性电极）时的电解质溶液为硫酸镍溶液，在______极得到镍单质，电解产物中______（填化学式）可以循环使用。

17．（14分）2-氨基-3-氯苯甲酸（J）是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图：已知：①（苯胺呈碱性，易被氧化）；②。回答下列问题：（1）E中元素电负性从大到小的顺序为______；E的名称为____________；B的结构简式为______

。（2）反应③的反应类型为______；反应④和⑤的顺序不能对换的原因是____________。（3）H中除了磺酸基，还含有的官能团的名称为______。（4）写出⑥的化学反应方程式：______。（5）符合下列条件的D的同分异构体的数目有______种（不考虑立体异构）。a．可与3FeCl溶液

发生显色反应b．可发生银镜反应c．完全加氢后有两个手性碳原子18．（15分）近年来丙烯的生产技术不断发展，在催化剂的作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯，反应历程如下：反应Ⅰ（直接脱氢）：()()()38362CHgCHgHg+1H反应Ⅱ（氧化脱氢）：()()()()382362

2CHgOg2CHg2HOg++2236H=−kJ·mol-1回答下列问题：（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入2O和2CO，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为____________。（2）在烷基镓催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙

烯的反应历程中相对能量的变化如图所示（·表示催化剂表面吸附位点，如38CH表示吸附在催化剂表面的38CH）：①1H=______。②该反应历程中决速步骤的反应方程式为____________。③已知键能：()CH416E−=kJ·mol-1，()HH436E−=kJ·

mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为______kJ。（3）温度为1T、压强恒为180kPa时，向密闭容器中通入38CH和Ar的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入Ar”的作用是___________

_；温度为1T时，38CH的平衡转化率（α）与通入气体中38CH的物质的量分数（x）的关系如图a所示，计算1T时反应Ⅰ的平衡常数pK=______kPa（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）。（4）温度为2T时，在

刚性密闭容器中按分压比()()()382CH:O:Ar2:1:17ppp=通入混合气体，各组分气体的分压随时间变化的关系如图b所示，在反应一段时间后，38CH和2O的消耗速率比小于2∶1的原因为____________；其中表示2H分压的曲线为______（填标号）。炎德·英才大联考

长沙市一中2025届高三月考试卷（三）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）题号1234567891011121314答案BBBAADCCADDACC1．B【解析】14C与12C互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数

及排布情况相同，化学性质几乎相同，A错误；《选择性必修2》P53—3O分子有极性，但很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确；《选择性必修3》P144—顺丁橡胶是以1,3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的聚合物，将其与硫等硫

化剂混合后加热，硫化剂将聚合物中的双键打开，以二硫键等把线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，而聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分，C错误；高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，D错误。2．B【解析】2ClO的中心原子孤电子对数()162122=−=、价层电子对数

224=+=，故中心原子氧原子为3sp杂化，2ClO空间结构为V形，不是直线形，B错误。3．B【解析】实验时手指不小心沾上苯酚，应立即用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤，故A错误；给试管加热时，不需要垫陶土网，可以直接加热，故C错误；3KN

O的溶解度随温度的变化大，温度越高溶解度越大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以除去NaCl中含有的少量3KNO的方法是配成溶液，蒸发结晶，趁热过滤，不能冷却结晶，故D错误。4．A【解析】反应2800Mg2RbClMgCl2Rb++℃能发生不是因为还原性：MgRb，根据元素周期律可知还原

性：MgNaRb，反应能发生是因为Mg的沸点高于Rb，故A选项错误；Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以()()11MgAlII，故B选项正确；Mg比较活泼，工业上

用电解法制取镁，即电解熔融态2MgCl制取金属Mg，故C选项正确；3AlCl水解生成氢氧化铝和氯化氢，由于水解吸热、盐酸易挥发，加热促进3AlCl水解，将AlCl₃溶液蒸干所得固体中含有()3AlOH，故D选项正确。

5．A【解析】向AgI沉淀中加入0.1mol·L-12AgS溶液，AgI沉淀转化为溶解度更小的2NaS，A正确；()2CaOH过量，则反应的离子方程式为2332CaOHHCOCaCOHO+−−++=+，B错误；()2CaClO具有氧化性，2SO具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，

反应不符合事实，C错误；铜是活性电极，作阳极时，铜优先失去电子，D错误。6．D【解析】X（N）Y（O）Z（F）W（S）M（K）3XZ为3NF，3NF的中心原子N的价层电子对数为513342−+=，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，属于极性分子，3WY为

3SO，3SO的中心原子S的价层电子对数为623332−+=，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，属于非极性分子，故极性：33XZWY，A错误；常温下2HO为液态，HF和3NH为气态，所以水的沸点最高，即Y

的简单氢化物沸点最高，B错误；2YZ为2OF，2WY为2SO，2OF的中心原子O的价层电子对数为612242−+=，VSEPR．模型为四面体形，2SO的中心原子S的价层电子对数为622232−+=，VSEPR模型为

平面三角形，C错误；K原子最外层电子数为1，与其同周期且最外层电子数相同的元素还有Cr、Cu两种D正确。7．C【解析】223NaSO与盐酸反应生成的2SO能使紫色石蕊溶液变红，但盐酸具有挥发性，也能使紫色石蕊溶液变红，不能证明

2SO是酸性氧化物，A项不符合题意；石蜡油受热分解产生的乙烯、丙烯等均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成的是（）乙烯，B项不符合题意；在氮气的稳定气流中，232NaCOHOx受热分解失去的结晶水被

无水2CaCl吸收，可通过测定反应前后232NaCOHOx的质量差来计算232NaCOHOx中结晶水的数目，C项符合题意；利用电化学保护法中的外加电流法实现钢闸门的电化学防腐，钢闸门应该作阴极，辅助电极作阳极，D项不符合题意。

8．C【解析】草酸具有还原性，会将高锰酸钾还原，A错误；2HS与醋酸铅反应生成3CHCOOH和PbS沉淀，与酸性无关，B错误；向盛有3KI溶液的试管中加入苯，溶液分层，苯的密度比水小，上层溶液（苯层）变为紫红色．说明苯萃取出了2I，

加入3AgNO溶液后，下层溶液（水层）出现AgI黄色沉淀，说明水层中含有I−，故溶液中存在平衡：32III−−+，C正确；3NaHSO与22HO反应无明显现象，不能通过观察实验现象得到结论，D错误。9．A【解析】非界面处23HCO的相对能量高于2CO和2HO，0H，所以此状态下该反应为非自发

反应，2sCO保持“惰性”，A错误；根据图示可知：生成*23CO−的活化能大于生成*3HCO−的活化能。反应的活化能越大、反应发生需消耗的能量就越多，反应就越难发生，相应的反应速率就越慢，故由*2CO与*2HO生成*23CO−的反应速率小于生成*3HCO−的反应速率，B正确

；从铁表面在自身腐蚀中的作用机理图看：反应的结果生成3FeCO和2H，所以判断发生反应2232FeCOHOFeCOH++=+，C正确；从2sCO反应过程的相对能量对比图可知，在Fe界面反应能垒为0.67eV，而非界面处能垒为2.17eV，且Fe界面生成*3HCO−为自发反应

，所以Fe能促进“惰性”2sCO的活性，起催化作用，D正确。10．D【解析】由题图可知，Co为阴极，电极反应式为2Co2eCo+−+=，石墨为阳极，电极反应式为222HO4eO4H−+−=+。氯离子透过

B膜进入产品室，故B膜为阴离子交换膜，阳极生成氢离子，氢离子透过A膜进入产品室，故A膜为阳离子交换膜，A错误；若去掉A膜，则阳极室的电解质溶液为硫酸和盐酸的混合溶液，此时石墨电极的电极反应式为22Cl2eCl−−−=，发生改变，B错误；根据得失电子守恒可

知，当电路中转移2mol电子时，阳极产生2O的物质的量为2mol0.54=mol，由于题干未告知气体所处的状态，故无法计算其体积，C错误；若产品室()HCl0.2n=mol，则阴极室有0.2mol氯离子透过B膜进入产品室，析出0.1molCo，阴极室质量减少0.

1mol59g·mol-10.2+mol35.5g·mol-113=g，D正确。11．D【解析】“混合溶液”由HF和乙醇组成，HF腐蚀玻璃，因此应选用塑料烧杯盛放，故A错误；“系列操作”得到的滤液中含有乙醇和硝酸，可利用沸点差异采用蒸馏分离回收，故B错误；温度过高导致硝酸铁分解，同时

乙醇大量挥发，不利于产物的生成，故C错误；乙醇和硝酸分别属于有机醇类和强氧化性酸类，两者一定条件下能发生反应，因此不能存放在同一橱柜中，故D正确。12．A【解析】以右上方3Co+为例，被8个并置晶胞共用，下方连3个氧原子，上方连3个氧原子，故Co的配位数为

6，故A错误；利用均摊法计算晶胞中的微粒数目：3Co+位于晶胞顶点和棱上，一个晶胞中含有3Co+的数目为11112244236612+++=，由图可知含有2个OH−和2个2O−，则晶体的化学式为2HCoO，故BC正确；()AA5911622NMmNN++==gA922N

=g，()22103319810cm22Vac−==1058810−cm，所以，230A9223198588102mVN−==g·cm-3，故D正确。13．C【解析】由图可知，随温度升高，CO的平衡转化率下降，平衡逆向移动，则正向为放热反应，0H

，正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则压强：123ppp，A正确；平衡后按照()()2H2COnn=加入气体，反应物浓度增大，恒容密闭容器内压强也增大，平衡正向移动，且平衡后CO的转化率大于原平

衡，故达到新平衡后CO的体积分数减小，B正确；设初始加入2xmol2H和xmolCO，M点CO转化率为40%，可列三段式：()()()()()()23COg2HgCHOHgmol20mol0.40.80.4mol0.61.20.4xxxxxxxx+始

转平可得平衡常数()()()23222220.4CHOH2HCO1.231.20.6xcVVKccxxxVV===，加入2mol3CHOH、3molCO后，()()()23222220.42CHOH2HCO1.231.2

0.63cxcVVQKccxxxVV+====+，平衡不发生移动，C错误；1T℃、3p压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，vv正逆，D正确。14．C【解

析】从图1可以看出pH10.25=时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，根据()a223HCOK的表达式，可知()10.25a223HCO110K−=，A项正确；从图2可以看出pH11=、()2lgMg6c+=−时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下

方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；从图2可以看出pH9=、()2lgMg2c+=−时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中()()()22333HCOHCOCO0.1

ccc−−++mol·L-1，C项错误；pH8=时，溶液中主要含碳微粒是3HCO−，pH8=、()2lgMg1c+=−时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为23322Mg2HCOMgC

OCOHO+−+=++，D项正确。二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）15．（14分）（1）乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后容易过滤（2）液封，防止空气进入装置C（3）BA（顺序不可调换）（4）抑制2Fe+水解（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且

半分钟内不恢复原色偏小25%16．（15分）（1）7（2）NiS、FeS和S（3）溶液中H+浓度过大，会与铁反应产生大量氢气，造成安全隐患（4）34NaPO发生水解反应：32424POHOHPOOH−

−−++，溶液中()OHc−增大，pH升高，“沉铬”过程中发生反应：()()()3344CraqPOaqCrPOs+−+=，随着反应进行，()34POc−减小，水解平衡逆向移动，()OHc−减小，pH降低（5）232222Fe2HHO2Fe2HO+++++=

+NiO或()2NiOH或3NiCO（6）阴（1分）24HSO17．（14分）（1）ONCH邻硝基苯甲酸（或2-硝基苯甲酸）（1分）（2）取代反应（或水解反应）（1分）若先发生反应⑤，氨基会被酸性高锰酸钾氧

化（3）酰胺基、羧基（写对1个给1分，有错不给分，共2分）（4）（5）218．（15分）（1）238322CH20e10CO13CO4HO−−−+=+（2）①+123.2kJ·mol-1②**37362CHHCHH+=+（或***3736CHHCHH+=+）（1分）③272.8（

3）使平衡向正反应方向移动（或提高38CH的转化率）30（4）2H和36CH消耗2Oe【解析】（4）由混合气体的分压比()()382CH:O:(Ar)2:1:17ppp=可知，a为38CH，b为2O，由图可知有2CO生成，体系中还发生反应362229CHO3CO3HO2+=+，2221HOHO

2+=，消耗2O，因此38CH和2O的消耗速率比小于2∶1，且()()22HOHpp，由碳原子守恒可知，平衡时()()()32361CHCOCH3snnn=+，则()()()382361CHCOCH3ppp=+，可知d

为36CH，故c为2HO，e为2H。