【文档说明】安徽省马鞍山第二中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题.pdf，共(7)页，885.940 KB，由小赞的店铺上传

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1马鞍山市第二中学2021—2022学年度第一学期期中素质测试高一化学试题第Ⅰ卷选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生活中的物质与其

有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2.下列各组物质，按

化合物、单质、混合物顺序排列的是A.干冰、铁、氯化氢B.生石灰、白磷、熟石灰C.烧碱、液态氧、碘酒D.空气、氮气、胆矾3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.②③④B.③④⑤C.②④

⑤D.①③④4.下列叙述中，正确的是A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离D.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质5.下列离子方程式中

，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合∶CuSO4+2OH−═Cu(OH)2↓+SO42−C.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O2D.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag6.下列各组中的

离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42−、OH−B.Na+、Cu2+、Cl−、SO42−C.Na+、H+、Cl−、CO32−D.Na+、Ca2+、CO32−、NO3−7.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaC

O3+2HCl══CaC12+CO2↑+H2OB.CaO+H2O══Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.WO3+3H2W+3H2O8.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.HCO3−→CO2B.I2→I−C.F

e2+→Fe3+D.MnO4−→MnO29.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O═NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反

应C.NaH是氧化剂D.H2O中的氢元素被还原10.下列关于钠的叙述中，错误的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠具有很强的还原性C.钠燃烧时生成氧化钠D.钠原子的最外电子层上只有1个电子11.下列物质中，不能

由单质之间直接化合生成的是A.CuCl2B.FeCl2C.HClD.AlCl312.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C

.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg13.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红

布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和NaCl溶液A.①②B.①③C.②④D.③④高温高温314.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应的叙述错误的是A．MnO2是氧化剂B．HCl具有还原性C．MnO2被HCl还原D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶415.瓦斯中甲烷与

氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A.1∶2B.1∶4C.1∶1D.2∶1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16.下列实验操作正

确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观

察火焰的颜色D证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应17．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化

的曲线如右图所示。该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.a时刻Ba(OH)

2溶液与稀硫酸恰好完全中和D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电18．每年10月23日上午6∶02到下午6∶02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶02/10/23，外观

与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等B．17gOH−与19gH3O+所含电子数相等△4C．NA个氧气分子与NA个氖气

分子的质量比是4∶5D．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数比为1∶319．在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中

O2的质量分数可能是A．33.3%B．41.7%C．58.3%D．66.7%20．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下图所示：下列有关说法正确的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到晶体是N

a2CO3·10H2OC．第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D．在整个流程中可循环利用的物质只有NH3第Ⅱ卷非选择题（共50分）21.(9分)已知：NaHSO4为白色晶体，易溶于水。回答下列问题：（1）NaHSO4在物质分类中属于。（填选项编号）A.酸B.钠

盐C.酸式盐D.氧化物（2）NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子，电离方程式为。（3）NaHSO4水溶液与Zn反应的离子方程式为。（4）某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是B

a(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，滴加至沉淀量最大时发生反应的离子方程式为：，此时溶液PH7（填“＞”、“═”或“＜”）。522.（6分）氧化还原反应在人类的生产、生活中有

着重要的应用。回答下列问题：（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C══K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，氧化剂是(填化学式)。（2）在肉制品加工中，使用发色剂亚硝酸钠（NaNO2）时必须严格控制

用量，确保使用安全。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。（3）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上

装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。23.（7分）双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。回答下列问题：（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质能证明H2O2

具有还原性的实验是（填序号）。可作为证据的实验现象是（填字母序号）。（2）家庭中常用84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌84消毒液包装上说明如下图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有

腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H

2O2反应产生O2促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性：NaClOH2O2（填“>”或“<”）。②当有0.1molO2生成时，转移电子mol。序号实验实验现象①向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生②向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.

溶液变蓝624.（6分）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。回答下列问题：(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量为，质量为。(2)在标准状况下，11gCO2的体积为。(3)同温同压下，相同质量的CO和CO2的体积比为。25.（10分）请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的

装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。(1)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式。(2)填写下表中的空白装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液①D②③(3)写出C中发生反应的化学方程式：。

(4)F中收集到的气体是。（填化学式）26.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解

成NaClO3和NaCl。制取亚氯酸钠的一种生产工艺如下：回答下列问题：7(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)反应Ⅰ：写出“反应Ⅰ”步骤中生成ClO2的化学方程式。(3)电解Ⅱ：①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______

__、________。②电解过程中被氧化的物质是。③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式为。(4)操作Ⅲ：滤液获得NaClO2产品的操作步骤为：①加热蒸发，②趁热过滤，③，④干燥，得到产品。趁热过滤时应控制温度的范围是。(5)“有效

氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）