【文档说明】福建省莆田第七中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(8)页，553.441 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3fdf09105c210d545a4042bf9fffe5a7.html

以下为本文档部分文字说明：

2020-2021学年上学期高二化学期末考试卷（命题人：高二备课组审核人：高二备课组时间75分钟满分100分）相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23Cl-35.5Al-27Fe-56S-32Cu-64Zn-65一、选择题(每小题只有一

个答案，每小题3分，共60分)1.下列变化过程中，ΔS<0的是（）A.干冰的升华B.氯化钠溶于水C.CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g)D.NH3（g)和HCl（g)反应生成NH4Cl（S）2.当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡

时18O存在于（）A.SO2、O2中B.SO2、SO3中C.SO3中D.SO2、O2、SO33.下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．氯气和溴化钾溶液的反应C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰4.下列叙述正确的是()A.生成物的总能量一定低于反应物总能量B.放

热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,()()22Hg+Clg()2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同5.在298K、101kPa时,已知热化学方程式:2H2

O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH1;Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH2,2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3。则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1

-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH26.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是()A.Zn为电池的正极B.正极反应式为2-+-42FeO+10H+6e232FeO+5HOC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH−向负极迁移

7.图示方法可以保护钢闸门,下列说法正确的是()A.当a、b间用导体连接时,X应发生氧化反应B.当a、b间用导体连接时,X可以是锌或石墨C.当a、b与外接电源相连时,a应连接电源的正极D.当a、b与外接

电源相连时,阴极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(石墨

,s)C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定（已知能量越高越不稳定）C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH+HClNaCl+H

2OΔH=57.4kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH29.观察如图所示装置,可发现电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细.下表所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是()10.下列人们在生活

、生产、实验中的相关措施中,不是用来调控化学反应速率的是()A.将食物存放在温度低的地方B.火力发电厂将烟囱建得很高C.实验时,通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应D.把催化剂投入溶液后再进行化学实验11

.—定温度下,将1molA和2molB放入容积为5L的某容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是（）A.5min内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min

-1B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1C.5min时容器内气体总物质的量为3molD.当容器内压强保持恒定时,则该可逆反应达到平衡状态选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液12.在体积为VL的密

闭容器中存在化学平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。保持体系温度不变,将容器体积压缩至V/2后,下列说法不正确的是()A.容器内气体颜色变深B.容器内NO2分子数减少C.混合气体的平均相对分子质量增大D.NO2的物质的量分数增大13.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g

)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了D.a>b14.在一定条件下的密闭

容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列叙述正确的是()A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡状态时放出的热量为905.9kJB.平衡后升高温度,混合气体中NO的含量降低C.平衡后减小压

强,混合气体的平均摩尔质量增大（平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总物质的量）D.平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)15.一定温度下,在甲、乙、丙三个体检均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),起始时各物质的量即平衡时各

物质的物质的量如表所示。下列说法正确的是()容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)甲3870.200.0800.080乙3870.40丙2070.200.0900.090A

.该反应的正反应为吸热反应B.甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间短C.平衡时,乙容器中CH3OH的转化率比甲容器中大D.若起始时向甲容器中充入0.10molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3和0.10H2O(g),则反应向逆向反应方向进行16.下列有关

化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(

g)的压强，反应速率不变17.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，下列不能作为反应达到平衡状态的标志的是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、

Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1molX，同时消耗0.2molZ18.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()A．v(A2)＝0.6mol·

L－1·s－1B．v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝12mol·L－1·min－1D．v(A2)＝6mol·L－1·min－119．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走20.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中，某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol.L-1、0.1mol.L-1、0.2mol.L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol.L-1，O2为0.2mol.L-1B.SO3为0.4mol.L-1C.S

O2、SO3均为0.15mol.L-1D.SO2为0.25mol.L-12020-2021学年上学期高二化学期末考试卷答题卡命题人：高二备课组审核人：高二备课组时间75分钟满分100分考号□□一、请把选择题的答案填入下列表格中（每题3分共60分）二、非选择题（共40

分）21.（9分）依据事实,写出下列反应的热化学方程式。（1）N2(g)与H2(g)反应,生成1molNH3(g)时放出46.1kJ的热量:______________________________________（2）2molN2(g)与2molO2(g)充分反应,生成NO(

g)并吸收136kJ的热量:______________________________（3）卫星发射可用肼(N2H4)作燃料,2molN2H4(g)在足量O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的热量:______________

__________________________________________________22.(5分)氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。（1）请写出氢氧燃料电池负极的电极反应方程式__________________

_______________________（2）氢氧燃料电池有何优点：__________________________________________________________23.(12分)工业上合成氨的化学反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(

g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol·L－1。通过计算回答下列问题：(1)该反应的ΔS________0。(2)4s内，

用N2表示的平均反应速率是__________________。(3)在该条件下N2的最大转化率是________；此时平衡常数为________(结果保留两位有效数字，下同）混合气体中NH3的百分含量是________。(4)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号)

。①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH324.（8分）在如图所示的装置中,通电5min后,铜电极的质量增加2.16g。试回答下列问题:题号12345678910答案题号11121314151617181920答案考室_________________

___班级___________________座号______________姓名__________________1.电源中X极为直流电源的__________极。2.溶液pH的变化情况:B__________,C__________。(均填“增大”“减小”或“不变”)

3.A烧杯溶液中产生了黄绿色气体的体积为__________ml(在标况下）。25.（6分）工业生产硫酸的过程中,涉及反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示。①

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________(填">"或"<")0;若在恒温恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡__________(填"向左""向右"或"不")移动.②若反应进行到状态D时,v正__________v逆

.(填">""<"或"=")