【文档说明】陕西省西安市庆华中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题.docx，共(7)页，175.623 KB，由小赞的店铺上传

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2020﹣2021学年高二第一次月考化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）姓名班级可能用到的原子量：H--1C--12O--16一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求的）。1．有些化学反应的反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的

焓变可运用（）A．勒夏特列原理B．盖斯定律C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律2．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾，下列说法不正确的是（）A．太阳能发电技术是将化学能转化为电

能B．集热技术是将太阳能转化为热能C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉应用最广泛的利用太阳能形式D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．铁与盐酸反应B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．已知热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的

热量为()A．196.64kJB．＜196.64kJ·mol－1C．＜196.64kJD．＞196.64kJ5．在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g）+B(g）C(g）+2D(g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体

的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1:2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥υ(A）:υ(C）=1:1A．①②④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥6．根据下图提供的信息，下列所得结论不正

确的是()A．该反应是吸热反应B．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C．该反应可能是碳酸钙分解反应D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生7．在一个密闭的容器

中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（）A．c(SO3)=0.15mol·L-1B．c(SO3)=c(SO2)=0.075mol·L-1C．c(SO3)=0．2

mol·L-1D．c(O2)=0.05mol·L-18．下列说法正确的是()A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．已知：①C(s石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH1=

﹣393.5kJ·mol−1②C(s金刚石)＋O2(g)CO2(g)ΔH2=﹣395.0kJ·mol−1，则金刚石比石墨稳定C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．表示硫的

燃烧热的热化学方程式：S(s)+32O2(g)SO3(g)ΔH=﹣315kJ·mol−19．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中

与上述信息相关的是（）A．化学反应前后质量守恒B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．温度越低，化学反应越慢10．已知某化学反应2B2A(g)A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述

不正确的是()A．该反应是吸热反应B．该反应的ΔH=(E1−E2)kJ·mol−1C．由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A键和2molB—B键，释放E2kJ能量D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和11．对于反应A（s）＋3B（g）＝2C（

g）＋D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.

001mol·L－1·s－112．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝﹣443.64kJ·mol−12CO(g)＋O

2(g)2CO2(g)ΔH2＝﹣566.0kJ·mol−1下列说法或热化学方程式正确的是（）A．CO的燃烧热（ΔH）为﹣566.0kJ·mol−1B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C．完全燃烧3

2g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD．2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝﹣1453.28kJ·mol−113．Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知，ΔH4＞0。下列说法正确的是（）A．ΔH3<0B．ΔH3+ΔH4+ΔH5

=ΔH6C．ΔH6>ΔH5D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=014．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−1，CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=−282.8kJ·mol−1，现有CO、H2和CO2组

成的混合气体112.0L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A．80%B．40%C．60%D．20%15.在一定条件下，当加入80gSO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3kJ，已

知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO2(g)＋12O2

(g)SO3(g)ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝196.6kJ·mol－116.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol−1

2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol−1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q2＞

Q1＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＞Q2＞Q317.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)ΔH已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH1②4LiI(s

)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2则下列说法正确的是()A.ΔH＝12ΔH1－ΔH2B．ΔH＝12ΔH1＋ΔH2C．ΔH＝12ΔH1－12ΔH2D．ΔH＝12ΔH1＋12ΔH218.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2====P4O1

0。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol−1、P—ObkJ·mol−1、P==OckJ·mol−1、O==OdkJ·mol−1根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热（）A6a+5d-4c-12bB4a+5d-4c-12bC6a+5d-4c-6bD4a+5d-4c

-6b19．有反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应

速率加快，反应放出的热量不变D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变20．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

()A．a＝2B．a＝1C．a＝3D．无法确定a的值12第Ⅱ卷二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）21．（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mo

l·L−1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。A．

沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃

搅拌棒轻轻地搅动（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验

测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。（5）如果改用100mL1.0mol·L－1盐酸跟100mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”）。

22.(10分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨

”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：_______（2）（2）在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________

_______________。（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程中放出的热量为______23.（10分）.实验小组进行化学反应速率的影响因素探究：Ⅰ、下表是甲同学用稀硫酸与某金属反应的实验数

据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.

850203520050.10丝0.850304525分析上述数据，回答问题：本实验中探究了影响反应速率的因素除浓度外还有______________，能证明该因素的实验序号是_________________（因素与序号对应）。Ⅱ、乙同学用硫代硫酸钠（Na2S2O3

）溶液与稀硫酸反应探究温度对反应速率的影响，反应的实验数据如下：试剂及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol

/LH2SO4溶液5mL实验温度℃2550出现明显现象的时间长短结论分析对比上述数据，回答下列问题：（1）该实验中反应的离子方程式_____________________________________________。（2）该实验中看到的明显现象是________

_______________________________________。（3）由此得出的结论是________________________________________________。24.（8

分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）2min内，A的平均反应速率为________；x=____

___；（2）若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”)；(3)若达到平衡时C的体积分数为22%，则B的转化率为。（（结果保留小数点后一位）2020---2021学

年高二第一次月考化学答案一、选择题：（60分）题号12345678910答案BADCBDACDD题号11121314151617181920答案CBCBADCABB二、非选择题：本题包括4个小题，共40分21.(1）保证盐酸完全反应（2）C（3）D（4）﹣51.8kJ·mol−1（5）增加

不变22.（1）金刚石；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。（2）石墨；C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1（3）252.0kJ23

．固体反应物的表面积和反应温度1、3、4和4、5S2O32-＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊升高温度，化学反应速率加快24.0.3mol/(L•min)2小于36.1%