【文档说明】甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高二下学期4月月考化学试题（可编辑） PDF版含答案.pdf，共(10)页，422.856 KB，由小赞的店铺上传

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兰州一中高二年级月考化学试卷第1页，共8页兰州一中2021—2022—2学期4月月考试题高二化学命题教师：曾媛审题教师：赵莽焱本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分

钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。第I卷（选择题）一、单选题（共50分）1．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是()A．元素K的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700nmB．以上实验装置测得的是氢元素的吸收光谱

C．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D．原子光谱可以用于定性鉴定元素2．硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是()A．Se元素处于元素周期表中的第15列B．Se原子的价电子排布

为4s24p4C．Se元素处于元素周期表中的p区D．基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级3．如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是()A．电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少兰州一中高二年级月考化学试卷第2页，共8页B．电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子

出现的概率越大C．所有电子云轮廓图都是球形D．电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢4．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是()A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素

是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判

断下列说法正确的是()元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO410.1molL溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离

能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z6．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是()A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s)B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(

4s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺

序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中键与π键的数目之比是2:18．[Co(NH3)6]C13是一种重要的化工产品，实验室可利用CoC12制取该配合物：2CoC12+10NH3+2NH4Cl+

H2O2=2[Co(NH3)6]C13+2H2O。下列叙述正确的是()A．NH+4是三角锥型结构B．H2O2分子中只含极性共价键兰州一中高二年级月考化学试卷第3页，共8页C．1mol[Co(NH3)6

]3+中含6mol配位键D．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3<H2O9．2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语手，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却

永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是()A．手性催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程B．“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应C．催化剂可以加快反应速率，提高反应物的

转化率D．氯仿、甲醇具有手性10．下列对分子性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相

似相溶”原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数11．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高

D．不与氢氧化钠溶液反应12.以下各组粒子不能互称为等电子体的是()A．CO和N2B．CH4和CCl4C．O3和SO2D．CO2和N2O13．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是

()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能更高兰州一中高二年级月考化学试卷第4页，共8页14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

请根据下表所列数据判断下列说法，其中错误的是()元素1I2I3I4IX500460069009500Y5801800270011600A．元素X常见化合价是1B．元素Y是第ⅢA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能

最小D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应15．量子力学原子结构模型中的原子轨道是描述核外电子的空间运动状态。下列关于原子轨道的叙述中错误的是()A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同B．第n电子层上共有n2个原子轨道C．任意电

子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道D．处于同一原子轨道上的电子，自旋方向相反16．有关原子杂化的说法正确的是()A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C

．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同17．某化合物的结构示意图

如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A．该化合物含有H、O、N、Ni四种元素兰州一中高二年级月考化学试卷第5页，共8页B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C．该化合物属于配合物，中心离子是ND．该化合物中含有

σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键18．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是()A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所

有原子共平面19．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数

的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO20．下列各组物质中，都是极性分子的是()A．BH3和NH3B．HCl和BeCl2C．PCl3和NCl3D．SO

2和CO221．下列有关含氧酸的说法中正确的是()A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强22．

有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是()A．价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构B．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的C．金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学D．规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外

的深入探究是科学发展的内在动力23．下列各项叙述错误的是()A．如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理B．如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理C．氮原子的核外电子排

布图为，符合洪特规则和泡利原理兰州一中高二年级月考化学试卷第6页，共8页D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求24．关于键长、键能和键角，下列说法正确的是()A．CC键的键能等于CC键键能的三倍B.N2的NN键非常牢固，不易断裂C．2C

N分子(结构式为NCCN)中NC键的键长大于CC键的键长D．白磷(4P)分子呈正四面体结构，其键角为109°28′25．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间

构型正确的是()选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型AH2Osp直线形直线形BBBr3sp2平面三角形三角锥形CPCl3sp2四面体形平面三角形DCO32-sp2平面三角形平面三角形第II卷（非选择题）26、（12分）[Cu(NH3)4]SO4·H

2O晶体制备：(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到______色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因________

_________________(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式_________________________(3)以配位键形式表示[Cu(NH3)4]2+的结构____________，1mol[Cu(NH3)4]2+含有_____

_个σ键(4)[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键类型有______(填选项)A、离子键B、金属键C、配位键D、非极性键E、极性键(5)从结构的角度分析NH3比NF3的键角大的原因：___________________27、（8分）现有前四周期的A、B

、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的16；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态

；F元素基态兰州一中高二年级月考化学试卷第7页，共8页原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序

为________________（用元素符号表示）(2)C元素的电子排布图为_________________________(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为________________

(4)G元素可能的性质_______A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于PC．其原子半径大于GeD．其第一电离能小于Se(5)I1(D)_____I1(Al)(填“＞”或“＜”，下同)，其原因是_________________________28．（15分）I.新型储氢材料是开发

利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的电子排布式为____________________；基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为_________②LiBH4由Li+和BH4

-构成，BH4-的立体结构是_________（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）（3）氨硼烷(NH3.BH3)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力

的固体储氢材料。在NH3.BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3.BH3+6H2O=3NH3+336BO+9H2，336BO的结构如

图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______II.Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。（1）Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[

Cu(OH)4]2−中的配位原子为_______（填元素符号）（2）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。兰州一中高二年级月考化学试卷第8页，共8页29

．（15分）I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________(2)I1(Li)>I1(Na)，原因是_____________

____________(3)磷酸根离子的空间构型为_____，其中P的价层电子对数为_____,杂化轨道类型为_______II.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体

结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式

为______________________III.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。(1)与NH+4互为等电子体的一种分子为___________

____(填化学式)(2)柠檬酸的结构简式见下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为____mol兰州一中2021—2022—2学期4月月考高二化学（答案）一、单选题（每小题2分，共50分）DABDADCCAAABCDACDADCCCABD二、非选择题26、（12分）（1）

深蓝（1分）；乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）（2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）（3）（1分）；16NA（2分）（4）ACE（2分）（5）F原子电负性较大，键合电子与中心原子距离远，相互间斥力小，键

角小（2分）27、（8分）（1）N＜O＜F（1分）（2）（1分）（3）ds（1分）；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）（4）A（1分）（5）>（1分）;D为Mg，Al失去的是2p电子，2p电子的轨道能比2s电子的能量（2

分）28、（15分）I.（1）①1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1（1分）；M（1分）；9（1分）②正四面体（1分）（2）<（1分）（3）配位（1分）N（1分）sp3（2分）sp2（2分）II.（1）O（1分）（2）sp3、sp2（2

分）;易溶于水（1分）29、（15分）I.（1）4:5（2分）（2）Na与Li同主族，Na的原子半径更大，最外层电子容易失去，第一电离能较小（2分）（3）正四面体形（1分）4（1分）sp3（1分）II.（1）三角锥形（1分）；低（1分）；由于NH3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH

3的沸点较NH3低（2分）（2）4f5（1分）III.（1）CH4（答案不唯一）（1分）（2）7（2分）