【文档说明】湖北省（襄阳五中，夷陵中学，钟祥一中三校）2020届高三6月适应性考试理综化学试题.docx，共(10)页，596.419 KB，由小赞的店铺上传

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2020届襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中三校高三6月适应性考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量H1C12O16Al27S32Mo96Ca40N147．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法

错误的是（）A．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料8．目前认为酸催化乙烯水

合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．①、②、③三步反应均释放能量B．该反应进程中有两个过渡态C．第①步反应的活化能最小D．总反应速率主要由第①步反应决定9．有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述错误的是（）A．X

中所有原子不可能在同一平面B．X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应C．Y含有羧基的同分异构体有12种D．室温下Z与Br2加成的产物最多有3种10．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：。已知该反应在温度稍高

的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质苯硝基苯间二硝基苯浓硝酸浓硫酸沸点/℃8021130183338溶解性微溶于水难溶于水微溶于水易溶于水易溶于水下列说法不正确的是（）A．分液后的有机层，采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来B．制备硝基苯的反应类型为取代反应C．该反应温度控制在50

～60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质11．Al—PMOF其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质

。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：Y>Z>XB．最简单氢化物稳定性：X>Z>YC．含氧酸酸性：Z>YD．YXZ2中Y的化合价为+412．南京大学科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法电池工作原理

示意图如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是（）A．该电池放电时的正极反应为：2Li-2e-+CO32-=Li2CO3B．该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液C．充电时阳极发生的反应是：C+2

Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+D．该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO213．常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0．100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、

50mL0．100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是（）A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与

H+结合成了弱电解质C．a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0．01mol/LD．b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12．86mol/L26．工业制得的氮化铝（Al

N）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数。已知①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）③该实验条件下的气体摩尔体积为VmL﹒mol

－1．实验装置如下（量气管为碱式滴定管改装）实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置D的初始质量为ag；称取bgAlN样品置于装置B的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始读数为xmL(量气装置左右液面相平)。（1）①若先测量Al4C3质量分数，对K1、K2

、K3三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活塞______。②当______时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为_______________；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所

测气体体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③记录滴定管的读数为ymL，则Al4C3的质量分数为____________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。④若无恒压管，对所测Al4C3质量分数的影响是______（填“偏大”、“偏

小”或“无影响”）。（2）若先测量AlN质量分数：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的某物质，写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为______________________________;反应完成后，_______

___________________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为cg，进而测量AlN的质量分数。27、钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注，其中钼酸钠(Na2Mo

O4)可溶于水，是一种重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。回答下列问题：(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后

Mo元素以CaMoO4存在，则X是________；焙烧时发生反应的化学方程式为_______________________________________。(2)已知25℃时，钼酸钙的KSP=1．

6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水，但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是。操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为。(3)辉钼矿中MoS2含量测定：取辉钼矿0．2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0．121

0g(Mr=242g/mol)，辉钼矿中MoS2的质量分数不低于___%。(4)操作3发生反应的离子方程式为__________________________________________。(5)用镍、钼作电极

电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图2所示。b电极的材料为_______(填“镍”或“钼”)，电极反应为________________________________。28．（15

分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。⑴已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393．5kJ/mol②C(

s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172．5kJ/mol③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=-1651．0kJ/molCO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。⑵氢硫酸、碳酸均为二元弱

酸，其常温下的电离常数如下表：煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______________________________________；常温下，0．1mol·L－1NaHCO3溶液和0．1mol·L－1NaHS溶液的pH

相比，pH较小的为_______________溶液（填化学式）。⑶一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH（此反应在低温时为

自发反应）。①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为（填“a”或“b”），其判断依据是。②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容

器内的压强与反应开始时的压强之比为。⑷在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成28gN2时，转移的电子数为mol（结果保留三位有效数字）。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器

中反应（装置如图3）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是。35．【化学-选

修3：物质结构与性质】(15分)早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。⑴已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_____________，属于_____区，基态Ag原子的价电子排布式为________

__。⑵硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液生成[Ag(S2O3)2]3－等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3－中配位原子是________（填名称），配体阴离子的空间构型是________，中

心原子采用________杂化。⑶碘的最高价氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不稳定)和H5IO6(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO4__________H5IO6(填：弱于、等于或强于)。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为___

____________（用化学式表示），其结构原因是__________________。⑷在离子晶体中，当0．414<r(阳离子)﹕r(阴离子)<0．732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构（如下图1）。已知r(Ag+)﹕r(I－)=0．573，但在室温下，AgI的晶体结构如

下图2所示，称为六方碘化银。I－的配位数为________，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是________。a．几何因素b．电荷因素c．键性因素⑸当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α–AgI（如上图3），Ag＋可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面

体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag＋可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α–AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在α–AgI晶体中，n(Ag+)﹕n(八面体空隙)﹕n(四面体空隙)=_______

_______。36．【化学-选修5：有机化学基础】(15分)聚酯类高分子化合物F，因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用，合成路线如下：已知:回答下列问题:(1)A中含有的含氧官能团的电子式为_______________，A→B的反应类型为_______

。(2)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，则G的结构简式为_______________。(3)D→E转化反应①的化学方程式是___________________________________________。(4)E生成F反应的化学方程式是_______

____________________________________。(5)若F的平均相对分子质量为25890，则其平均聚合度为。(6)满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代

基②1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀(7)写出以为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线。化学参考答案7~13CDDACDC26（14分）（1）①K2、K3K1（2分）②量气管中液面不再变化（2分）调整量气管高度

，使左右两边液面相平（2分）偏小（1分）③0.048(x-y)/(Vmb)（2分）④偏大（1分）（2）AlN+OH—+H2O=AlO2—+NH3↑（2分）打开K2，通入一段时间空气（2分）27、（14分）(1)CaCO3或CaO(1分)

（2分）(2)0.08,(1分)钼酸根水解促进钼酸钙溶解平衡右移，溶解度增大(2分)。重结晶(1分)(3)32.00(2分)(4)MoS2＋6OH－＋9ClO－===MoO2－4＋2SO2－4＋9Cl－＋3H2O(2分)(5)钼(1分)M

o－6e－＋8OH－===MoO2－4＋4H2O(2分)28.(15分)（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJmol-1（2分）（2）CO32－+H2S=HCO3－+HS－（1分）NaHCO3（

1分）（3）①a（1分）该反应是放热反应．．．．，升高温度反应逆向进行，会使平衡常数减小（2分，说明反应为放热反应给1分，升温反应逆向进行再给1分）。②17︰25（2分，其它答案如34/50给1分，0.

68给2分）（4）①3.43（2分，答24/7给1分）②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；（2分，分两步得分，答到前期

温度升高反应速率加快或催化剂活性随温度升高给1分，后期答到温度升高使催化剂失去活性给1分）NH3与O2反应生成了NO（2分，其它答案合理也给分如氨气和氧气发生副反应等）35、未标注的每空1分⑴第五周期IB族，ds，4d105s1。⑵

硫，四面体形，sp3。⑶强于，HI>HBr>HCl，氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H—Cl、H—Br、H—I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强(2分)。⑷4，ab（选对一个1分，全对2分，选错0分）。⑸1﹕3﹕6（2分）。36、（1）（1分

）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）154（2分）（6）12（2分）（7）（3分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com