【文档说明】云南省丽江市2020-2021学年高一下学期期末教学质量监测理科化学.doc，共(8)页，128.500 KB，由小赞的店铺上传

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64秘密★考试结束前丽江市2021年春季学期高中教学质量监测高一理科化学试卷命题学校：宁蒗一中（全卷两个大题，共25个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）注意事项：1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2．考试结

束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H−1N−14Mg−24Cl−35.5Cu−64Zn−65一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．当一束光通过下列分散系时，能看到一条明亮的“通路”的是（）A．硫

酸铜溶液B．泥水C．乙醇与水的混合物D．Al(OH)3胶体2．氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应（反应条件略）不属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl2=2HClB．CO+CuO

=CO2+CuC．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．C+CO2=2CO3．下列物质的变化过程属于物理变化的是（）A．煤的气化和液化B．铁与冷的浓硫酸的钝化反应C．绿色植物的光合作用D．碘的升华4．铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒29

Cu2+，下列说法不正确的是（）A．核外电子数为27B．质子数为27C．核电荷数为29D．中子数为355．下列化学用语表示正确的是（）A．铝离子Al3+的结构示意图：B．乙烯的分子式：CH2=CH2C．硫化氢的电子式：D．NaOH的

电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－6．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是（）A．NH3B．SO2C．O2D．HCl7．在含有大量Fe3+、H+、SO42−的溶液中，一定能大量共存的离子是A．SCN—B．Cl－C．CO

32－D．Ba2+8．下列关于蛋白质的说法正确的是（）A．属于合成高分子化合物B．水解产物为高级脂肪酸和甘油C．向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液会出现白色沉淀，再加入大量蒸馏水沉淀不溶解D．灼烧时有烧焦羽毛的气味9．下列仪器中，名称错误的是

（）A．分液漏斗B．蒸馏烧瓶C．容量瓶D．锥形瓶H+[S]2−H+········+1328310．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．三氧化二铁可用作红色油漆和涂料B．乙酸可用作调味剂C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂11．设NA为阿伏加德罗

常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol甲烷分子中含有的共价键数为4NAB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NAD．0.5mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA12．下列

有关实验室制取氯气的说法不正确的是（）A．可用二氧化锰和稀盐酸加热反应生成氯气B．干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂C．多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收D．收集氯气用向上排空气法13．下列检验离子的方法和结论不正确的是（）A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I－B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl

2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42−C．滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl－14．关于SO2的说法中不正确的是（）A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶

于水B．SO2的大量排放会形成酸雨C．SO2溶于水生成H2SO4D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂15．按照“绿色化学”的要求，化工生产中化学反应的原子利用率越高越好，下列反应（部分反应条件略）的原子利用率达到100%的是（）A．制氢气Zn+H2S

O4=ZnSO4+H2↑B．制乙醇CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHC．制硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NOD．制氯乙烷CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl16．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．塑料、橡胶都是天然高分子化合物B．乙烯、苯分子中

均含有碳碳双键C．棉花、羊毛、蚕丝的成分均属于纤维素D．乙酸能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体17．关于乙醇的说法不正确的是（）A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇能与乙酸发生酯化反应C．工业上利用淀粉的水解反应制取乙醇D．乙醇能被氧化生成乙醛残渣①②④含碘离子溶液含碘水溶液含碘有机溶液晶

体碘Cl2后期处理③海藻灰悬浊液18．下列材料中不属于硅酸盐材料的是（）A．做窗户的普通玻璃B．浇灌房顶的水泥C．铺地板的陶瓷瓷砖D．传输信号的光导纤维19．下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。下列判断不

正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成C．步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇D．步骤②发生了氧化还原反应20．有关如图所示装置的叙述中，正确的是（）A．该装置能将电能转变为化学能B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片C．当有0.2

mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5gD．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4gCuZnH2SO4二、非选择题（包含5个小题，共50分）21．（10分）短周期主族元素X、Y、Z、W的

原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与W最外层电子数之和等于10。根据题目信息回答下列问题。（1）X的原子结构示意图为：。（2）由X和Y两种元素组成的化合物有和两种（填化学式

），其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：。（3）Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式：。（4）常温下，W的单质是一种色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：。22．（10分）一定条件下，将2molA气体和2mo

lB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1，填写下列空白：（1）2min内用A表示的平均反应速率为。（2）平衡时

B的物质的量浓度为。（3）平衡时A的转化率是B的转化率的倍。（4）能说明该反应达化学平衡的是：。a．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率b．消耗1molA的同时生成0.5molBc．分别用A、B、C表示的反应速率之比为

2:1:2d．C的物质的量不再变化（5）在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：（写两种）。23．（10分）氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应制备

少量氨气，请按要求填写下列空白。（1）若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是________（填“A”或“B”）（2）干燥氨气时，常使用的干燥剂是（填名称）。不能使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是：。（3）用氯化铵和氢氧化

钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是：。（4）若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是：。（5）若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是：g（保留两位小数）。24．（10分）硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：（1）Si是

良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：。（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为。（3）Na2SiO3溶液俗称，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2

气体发生的现象是：。（4）工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为。乙烯BCDH2OO2和Cu①△②浓硫酸△乙酸乙酯25．（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生如下转化：试回答

下列问题。（1）B、C、D的结构简式分别是：BCD。（2）B、C、D中官能团名称分别是：BCD。（3）反应①和②的反应类型分别是：①②。（4）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式：。