【文档说明】吉林省长春市十一高中2021-2022学年高二上学期第一学程考试化学试题含答案.doc，共(10)页，847.500 KB，由小赞的店铺上传

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长春市十一高中2021-2022学年高二上学期第一学程考试化学试题第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：(本题共20小题，1-10小题，每题2分，10-20小题，每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列方案设计能达

到实验目的的是A．甲装置可以定量测定化学反应速率B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D．丁装置可以准确测定中和热2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B

．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H<0，△S<03．某生产中发生反应：2A(g)＋B(g)M(g)ΔH＜0.下列有关说法正确的是A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B廉价易得，工业

上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量4．常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A．0.1mol·L-1B．1.0×10-

13mol·L-1C．1.0×10-7mol·L-1D．无法确定5．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是A．达

到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ6

.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是7.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和c(H+)

都相等,向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确的是A.甲烧杯中的酸一定过量B.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大C.两个烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大8．25℃时，若pH=a的10体

积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=79．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为1M(s)N(s)+R(g)K、反应II为22R(g)2X(

g)+Y(g)K。反应经过tmin达到平衡，此时测得1c(R)=0.8molL−，1c(Y)=0.1molL−。下列说法不正确的是A．X(g)的体积分数为211B．反应2M(s)2N(s)2X(g)Y(g)++的平衡常数212K=KKC

．反应I中，0~tmin的平均反应速率110.8v(R)=molLmint−−D．tmin后再加一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%

H2O2溶液观察并比较产生气泡的快慢浓度大的反应速率快B取Al和Fe2O3完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液不变红反应后固体中可能含有Fe2O3C将湿润的淀粉-KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中试纸变蓝该气体为NO2，具有氧化性D将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸

化，再滴加KSCN溶液溶液呈血红色Fe(NO3)2已变质A.AB.BC.CD.D11．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠A．①③⑤B．②③⑤⑦

C．①③④⑤D．④⑤⑥12．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)；下列描述不能．．表明该可逆反应达到平衡状态的是①混合气体密度不变②反应容器中生成物的百分含量不变③固体的质量不变

④混合气体的压强不变⑤c(X)：c(Y)=2：1⑥混合气体的总物质的量不变⑦反应物的消耗速率与生成物的消耗速率不再改变⑧2正(X)=逆(Y)A．⑤⑧B．①③⑤⑧C．⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑥13．如图所示，向A中充入1molX和1molY

，向B中充入2molX和2molY，起始ABVVaL==，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H0；达到平衡时，AV1.2aL=，则下列说法

不正确的是A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．A容器比B容器中X的转化率大C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大14.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq

)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq)ΔH=ckJ·mol-1④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq)ΔH=dkJ·mol-1已知：a＜

b＜0，下列说法正确的是A.HF的电离过程放热B.c=a-b，c>0C.c>0，d＜0D.d=b＋c，d＜015.已知H2CO3的电离常数，，HClO的电离常数。反应达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A.H2OB.NaOH固体C.Na2CO

3固体D.NaHCO3固体16.在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，下列关系正确的是A

.a＝c；e＝gB.a>2b；e>2fC．a>d；e>hD．c＋98.3e>196.617．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数

与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．Q点时，Y的转化率最大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大18．一定

条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反应放出或吸收的

热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol·L－1)efghA．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)B．平衡常数KM<KNC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体

积分数约为15.4%19.用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH-）/c（NH3·H2O）B.n（OH-）C.c（NH3·H2O）/c（H+）D.c（H+）20．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g

)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡(I)时，X的

转化率为115D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等第Ⅱ卷（共50分）二、填空题：21．（12分）现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,（用“序号和>、<或=”）回答下列问题。（1）若三种酸的物质的

量浓度相等。a.三种溶液中的c(H+)大小关系为。b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的大小关系为。c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为。（2）若三种溶液的c(H+)相等。a.三种酸

的物质的量浓度大小关系为。b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的大小关系为。c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为。22.(10分)Ⅰ.恒温、恒压下，在

一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA、2molB

和1molC，达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol。平衡时，B的物质的量可能大于，等于或小于2mol，作出判断的理由是（4）若在⑶的平衡混合物中再加入3molC，待再次达平衡后，C的物质的量分数是Ⅱ.若维持温度不变，在

一个与⑴反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB，平衡后生成bmolC。将b与⑴小题中的a比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是

23.（14分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球2CO排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。2CO的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）①一种途径是用2CO转化为

有机物实现碳循环。如：124225CH(g)HO(1)CHOH(1)Δ44.2kJmolH−+=−；1222422CO(g)2HO(l)CH(g)3O(g)Δ1411.0kJmolH−++=+。已知222522CO(g)3HO(l)CHOH(1)3O(g)++，其正反应

的活化能为1akJmolE−，则逆反应的活化能为__________________________1kJmol−。②乙烯与HCl加成生成的氯乙烷和氢氧化钠水溶液反应也可得到乙醇，该反应的离子方程式为，反应的速率方程表达式()()32CHCHClOHmnvkcc−=，研究表明，32CHCH

Cl浓度减半，反应速率减半，而OH−浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为____________________________。（2）利用工业废气中的2CO可以制取甲醇（CH3OH）和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1m

ol2CO和3mol2H，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内2CO的转化率随温度变化如图所示：①催化剂效果最佳的反应是(填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)对应的反应。②b点，()v正(填“>”，“<”，“=”)()v逆。③若此反应在a点时已达平衡状态

，a点的转化率比c点高的原因是。④c点时该反应的平衡常数K=。（3）中国科学家首次用2CO高效合成乙酸，其反应路径如图所示：根据图示，写出总反应的化学方程式：________________________

___。24．（14分）冬季是雾霾天气高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)加热催化剂2CO2(g)+N2(g)①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.2molCO，开始反

应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=。②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=。③在某

一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t2~t1=t3~t2)。则下列说法不正确的是_______。(填编号)A．反应在c点未达到平衡状态B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点D．NO的转化率t1~t2=t2~t3（2）使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、

1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3molCO，此时v(正)_______v(逆)(填‘‘>”、“<’’或“=”)。（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定条件下，该反应中

CO的平衡转化率随温度、投料比2n(H)n(CO)的变化曲线如图：①a、b、c按从大到小的顺序排序为_______。②某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体

系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_______；A．p3>p2，T3>T2B．p2>p3，T1>T3C．p3>p4，T4>T2D．p1>p4，T2>T3③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2

充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是。A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反

应物的体积百分含量增大E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小长春市十一高中2021-2022学年度高二上学期第一学程考试化学试题参考答案一、选择题：题号12345678910答案BDDBCCACCB题号11121314151617181920二、非选择题：21.(12分

)(1)a.③>①>②b.③>①=②c.①=②>③(2)a.②>①>③b.②>①=③c.①=③>②22.(10分)Ⅰ.⑴1-a⑵3a⑶x=2,y=3-3a；无法判断a的取值，若3a>1则n(B)<2mol，若3

a=1则n(B)=2mol，若3a<1则n(B)>2mol。⑷Ⅱ.⑸（乙）；因为⑸中容积固定，而⑴中体积缩小，所以⑸达平衡时的压强小于⑴达平衡时的压强，减小压强，有利于平衡逆移，故反应达平衡后a>b23.(14分)(1)①a1366.8E−②3

225CHCHClOHCHOHCl−−→++△；()32CHCHClvkc=(2)①曲线Ⅰ（1分）②>（1分）③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动④163(3)(不写条件扣1分)24.(14分)0.02mol·(L·m

in)-1(不写单位扣1分)22222p(CO)p(N)p(NO)p(CO)D=a>b>cBDB答案AACADBBDCC