【文档说明】四川省成都市石室中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，921.296 KB，由小赞的店铺上传

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成都石室中学2023-2024学年度下期高2026届期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Al-27S-32Ni-59Fe-56Cu-64I卷选择题1．下列叙述正确的是A．NH2OH的电子式为B．核内有33个中子的Fe表示为3326FeC．HClO的结构

式为H-Cl-OD．CH3CHO的球棍模型为2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L−1NaHSO4溶液中含有氢原子数目为NAB．1mol重水（21H2O）比1mol水（11H2O）多NA个质子C．12g石墨和12g金刚石均含有NA个碳原子D．22.4L(标

准状况)氮气（147N2）中含有7NA个中子3.下列说法正确的是A．华为SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料C．食品添加剂中的苯甲酸钠属于着色剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.“价—类”二维图是元

素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊B．d是一种二元强酸C．能用e的浓溶液干燥c气体D．盐g与盐f之间可能发生反应5．工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原

理如图所示。下列说法错误的是A.反应①②③④都是氧化还原反应B.反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5NAC．反应④需要通入2O以达到节约环保的目的D．反应①是人工固氮最重要的途径6.下列实验装置或操作正确且能达到

实验目的的是选项AB装置或操作预期目的实验室制取SO2检验二氧化硫的漂白性选项CD装置或操作预期目的比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性制备氢氧化铁胶体7.下列叙述对应的离子方程式或化学方程式正确的是A．用CH3COOH溶解C

aCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．硫与足量氧气反应制备323SO:2S3O2SO+C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO23−+H2OD．在氯水中滴入少量23NaSO溶液：322422SO+Cl+HO=2H+2Cl+SO−−−+8．下列说法不

正确的是A．聚乙烯的分子中含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．蛋白质、油脂、纤维素不都属于高分子化合物D．蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论

A室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴11molL−的3FeCl溶液12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快增大反应物浓度可加快反应速率B向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的()32

BaNO溶液产生白色沉淀待测液中含有24SO−C向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液产生无色无味气体非金属性：Cl＞CD在试管中加入0.5g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，向溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀产

生淀粉未发生水解10．下列关于物质性质比较，不正确的A．酸性强弱：42434HClOHSOHPOB．原子半径大小：KNaSC．还原性强弱：ClBrI−−−D．稳定性：23HFHONH11．有关资源的开发利用、

环境保护，下列说法正确的是A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．煤的干馏、液化与石油的分馏、催化裂化均是化学变化D．用CO和H2为原料合成甲醇(CH3OH)或乙酸(CH3COOH)时，原子利用

率均可达到100%12．在恒温恒容密闭容器中，发生反应()()()()22CsHOgCOgHg++，下列能说明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③混合气体平均相对分子质量不再发生变化④2

HO、CO、2H物质的量之比为1：1：1的时刻⑤化学反应速率关系为v正（H2O）=v逆（CO）⑥化学反应速率关系为v正（H2O）=v正（H2）A.①②③⑤B.①②⑥C.②③⑤⑥D.①③④⑤⑥13.下列选项中除杂试剂或操作正确的是选项物质（杂质）除杂试剂或操作A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液B二氧

化碳（二氧化硫）饱和碳酸氢钠溶液C二氧化硫（乙烯）溴水D乙酸乙酯（乙醇）浓硫酸、乙酸、加热14．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是A．该有机物既能与Na反应，还能与NaHCO3、23NaOHNaCO、反应，不能与

酸性高锰酸钾反应B．该有机物中的官能团与葡萄糖分子中的官能团相同C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应类型D．1mol该有机物和足量金属钠反应生成22.4L气体15．TiCl4是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用TiO2制备TiCl4的方法有①直接

氯化法和②碳氯化法，反应如下：①122421TiO(s)2Cl(g)TiCl(g)O(g)H172kJmol−++=+=②12242TiO(s)2Cl(g)2C(s)TiCl(g)2CO(g)H51kJmol−+++−==,下列说法正确的是A.

增大压强，反应①中反应物活化分子百分数会增大B．22C(s)O(g)2CO(g)+=的焓变1H223kJmol−=−C．反应②中有非极性键的断裂和形成D．其他条件不变，增加TiO2(s)的量能加快反应①的正反应速率16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A

．已知：HCN(g)HNC(g)△H＞0，则HNC比HCN稳定B．已知：在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热Δ890.3kJ/molH=−，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)△H=-890.3kJ/molC．已知：()()()223Ng3Hg2NHgΔ92.4kJ/molH+=−；将1molN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJD.在稀溶液中，()()()2HaqOHaqHOl+−+=1157.3kJmo

lH−=−。向1L1mol/LNaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为2ΔH，则△H1>△H217．在催化剂表面，丙烷(323CHCHCH)催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确．．．的是A．总反应的速率由③决定B．反应进程②中丙烷分子中的甲基先失去氢原子C．总反

应为32322322CHCHCHO2CHCHCH2HO+⎯⎯⎯⎯→=+催化剂D．反应①为吸热反应18．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是实验序号反应温度/℃Na2S2O3稀硫酸H2O反应停止所需时间V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL12020.00.1020.00.500t124020.00.1020.00.500t2320V10.108.00.

50V2t3A．设计该实验的基本原理为控制变量法B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0D．若实验1不再产生沉淀的时间为5

min，则v(H+)=0.05mol·L-1·min-119．利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电流方向从B电极→

负载→A电极→电解质溶液→B电极B．为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜C．电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-D．当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电

子为0.6mol20.某高温熔融盐“热电池”，采用LiAl、LiSi等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理如图所示。放电时，1mol2FeS完全反应转移4mol电子。下列说法错误的是A.正极的电极反应式为22FeS4Li4eFe2LiS+−++=+B．热电池的

正极材料需要具备高温下的热稳定性C．若1mol0.9LiAl转化为1mol0.08LiAl，则消耗2FeS49.2gD．该电池工作时电子方向为：LiAl极→用电器→2FeS极21．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓

度较小的一极流向浓度较大的一极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)。下列说法正确的是A．放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变B．

Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移C．Cu(1)极作负极，发生氧化反应D．当该电池停止放电时，左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为144g22.42CH/CO催化重整的反应为①()()()()422CHgCOg2

COg2Hg++1ΔH其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：②()()()42CHgCs2Hg+12Δ74.6kJmolH−=+③()()()22COgCsCOg+13Δ172.5kJmolH−=−科研人员研究压强对催

化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的2CO、4CH混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。下列分析不正确．．．的是A．研究表明“通入适量2O有利于重整反应”，因为2O能与C反应并放出热量B．保持其他条件不变，适当增大投

料时()()24COCHnn，可减缓Ra的衰减C．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动D．11Δ247.1kJmol−=+HII卷填空题23.（14分）烃A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家

石油工业发展水平的标志，H是一种油状、有香味的物质。有关物质转化关系如下图：已知：3232CHCHOHCHCHOH+⎯⎯⎯⎯⎯→一定条件请回答：(1)化合物A的电子式为，C中官能团的名称为(2)写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式（任写一种）。(3)写出D+G→H

的化学反应方程式，其反应类型是反应。(4)下列说法不正确的是_______。A．向装有2mLB的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡B．由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，只断开氢氧键C．化合物D具有刺激性气味，易溶于水D．饱和碳酸钠溶液

可除去H中溶解的少量D和G(5)将B设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。①工作时，空气通入该电池的(填“a”或“b”)电极，溶液中OH-向(填“a”或“b”)电极定向移动；②电池工作时，a极的电极反应式为。该电池工作一段时间后，电解液碱性将（填“增强”

、“减弱”或“不变”）③若通入0.5molB蒸气，测得电路中转移2mol电子，则B的能量转化率为（保留1位小数，已知电池的能量转化率=实际产生能量/理论产生能量×100%）。24.（15分）研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲

醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49kJ/mol平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如右图所示（图中物质均为气态）：①CO2(g)+H2(g)CO

(g)+H2O(g)∆H1=+41kJ/mol②回答下列问题：(1)写出反应②的热化学反应方程式；反应(填序号)决定了该反应的快慢。(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：K=。(3)已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆

为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后降低温度，则kk逆正(填“增大”、“不变”或“减小”)(4)对于合成甲醇的总反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol。达到平衡后，要加快其反应速率并提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有(填字母)。

A．缩小反应容器的容积B．使用合适的催化剂C．再充入一定量的H2气体D．升高温度E．从平衡体系中及时分离出CH3OH(5)在容积为2L的密闭容器中充入将2molCO2和6molH2合成甲醇，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为aPa，此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，

CO2的平均反应速率v(CO2)=mol/(L.min)；H2的转化率为；求该温度下反应的平衡常数Kp=Pa-2。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(6)某研究小组利用23InO催化剂将2CO转化为甲醇的机理如图所示。在该历程中

，优先与催化剂反应的物质是（填“CO2”“H2”或“In2O3”，下同），生成的甲醇分子的氧原子来自。25.（13分）镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐(42NiSO6HO)是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业

镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含NiS的废渣(主要有SiO2、FeO等杂质)制备42NiSO6HO，其流程如下：(1)“预处理”操作可以为(任填一点)。(2)“酸浸”过程中，加入少量稀硝酸目的是将NiS氧化为4NiSO，写

出该反应的化学方程式；滤渣1的主要成分为（填化学式）(3)“氧化”过程是将滤液中少量Fe2+转化为Fe3+，需保持滤液温度在45℃左右，温度不能过高的原因是，该步骤也可以用3NaClO代替22HO，请写出用3NaCl

O代替22HO发生反应的离子方程式：。(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：温度低于30.8℃30.8～53.8℃53.8～280℃高于280℃晶体形态NiSO4•7H2ONiSO4•6H2O多种结晶水合物NiSO4“操作a”获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的方法为：蒸

发浓缩、冷却至（填温度）结晶并、洗涤。(5)煅烧42NiSO6HO晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)为。(填化学式)26．(14分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为2

88}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。I.制备碳酸亚铁：装置如图所示。(1)仪器A的名称是；(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1

、3，关闭活塞2，反应一段时间；第二步：···············，发现C中有白色沉淀和气体生成。①第一步骤的目的是。②补全第二步实验操作为；C中反应生成白色沉淀，同时产生气体，请补全该反应的离子方程式：Fe2++HCO3−=Fe

CO3↓++③仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是：。④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是。Ⅱ.乳酸亚铁的制备及乳酸亚铁晶体纯度测定。(3)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶

液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。(4)两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁纯度测定：①甲同学通过KMnO4测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是。②某

同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，他称取6.40g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，加入浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO

4)4溶液20.00mL，刚好反应。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为（物质的纯度=纯物质的质量/混合物的质量×100%）。成都石室中学2023-2024学年度下期高2026届期末考试化学参考答案1.A2.C3.D4.B5.B6.C7.D8.A

9.A10.C11.D12.A13.B14.C15.B16.D17.A18.D19.D20.C21.A22.C23.（14分）【答案】(1)略(1分)醛基(1分)（2）略(1分)(3)CH3COOH+CH3CH2CH2OH24ΔHSO浓CH3COOCH

2CH2CH3+H2O(2分)取代（或酯化）(1分)(4)AB(1分)（5）b(1分)a(1分)CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO23−+11H2O(2分)减弱(1分)33.3%(2分)24.（15分）答案

：（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol(2分)①(1分)（2）()23222c(COcCHO)Hc(HO)c(H)(1分)（3）增大(2分)（4）AC(2分)（5）0.1(1分)50%(1分)4

/3a2(2分)（6）H2(1分)CO2(2分)25.（13分）【答案】(1)粉碎废渣(1分)(2)3423NiS8HNO3NiSO8NO4HO+=++(2分)2SiO(2分)(3)温度过高22HO易分解(2分)23326FeClO6H6FeCl3HO+−+

+−++++(2分)(4)30.8～53.8℃之间(1分)过滤(1分)(5)23NiO(2分)26.（14分）【答案】（1）分液漏斗(1分)（2）排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化(2分)关闭活塞3，打开活塞2(2分)Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)

取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(2分)隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧化(2分)（4）乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多(1分)90.0%(2分)