【文档说明】湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx，共(9)页，1.684 MB，由小赞的店铺上传

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名校联考联合体2024年春季高一年级期末考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∼1C∼12O∼16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物品的主要

成分是硅酸盐材料的是A.蚕丝巾B.青花瓷C.兽骨D.青铜编钟A.AB.BC.CD.D2.我国在可控核聚变领域走在世界的前列，理想的核聚变反应之一为3140HXHen+→+。下列说法正确的是A.X中含有2个中子B.3H、X互为同分异构体C.32H易与2Cl反应D.等质量的32H、22H体积比

为2∶33.菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分。下列说法错误的是A.研碎在研钵中进行B.操作a需用到漏斗C.加入活性炭的目的是吸附色素D.取溶液B向其中加入酸性4KMnO溶液可检验2Fe+4.下列有关基本营养物质的说法错误的是A.糖均有甜味B.油脂水解均

可得到甘油C.蛋白质是具有两性的物质D.验证溶液中淀粉是否发生了水解通常用到NaOH溶液、4CuSO溶液5.饱和有机物X（只含碳、氢、氧三种元素）的相对分子质量为74，1molX与足量Na反应生成20.5molH，则符合条件的X的结构（不考虑立体异构）有A.

6种B.4种C.3种D.5种6.关于下列转化过程分析不正确的是A.34FeO中Fe元素的化合价为+2、+3B.该转化过程中FeO和34FeO均做催化剂C.过程Ⅱ的化学方程式为：23423FeOHOFeOH加

热++D.该过程的总反应为：2222HOO2H=+7.合理用药能根除疾病，有利于身心健康，下列说法错误是A.3NaHCO能中和胃酸，可用于治疗所有胃酸过多症导致的胃病的B.阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物C.药物的使用应在医生指

导下进行D.药物在促进人类健康的同时，可能对人体产生与用药目的无关的有害作用8.下列说法正确的是A.4CH与少量2Cl反应时只得到3CHCl一种产物B.乙烯、聚乙烯均可与HBr发生加成反应C.苯、苯甲酸均属

于芳香烃D.不用其他任何试剂就可将乙酸与乙酸乙酯区别开9.下列有关绿色化学、环境污染与保护的说法中，正确的是A.加成反应、置换反应均是最理想的“原子经济性反应”B.尽可能杜绝污染源应是化工生产设计优先考虑

问题C.废塑料深挖填埋有利于保护环境D.实验室中被污染了的试剂应通过水池排入下水道10.将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯中溶液温度略有上升，下列分析错误的是A.锌电极上发生氧化反应B.铜电极上有气泡生成C.只存在化学能向电能的转化D.溶液中阳离子移向

正极11.氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如图。下列说法正确的是A.a的成分为O2B.Y电极上发生氧化反应C.O2参与的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O的D.电池每消耗11.2LH2，电路中通过2

mol电子12.AN代表阿伏加德罗常数的值，工业上实现“碳中和”的一种反应原理为22COHHCOOH+催化剂。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LHCOOH中存在的化学键总数为4ANB.反应中涉及的物质只有一种是有机物C.可以

用金属钠鉴别HCOOH中是否含有水D.44g2CO充分反应，生成的HCOOH数目为AN13.有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们在元素周期表中位置如下图所示，Z的简单离子半径是同周期中最小的。下列说法错

误的是A.简单离子半径：YZB.X和Y的单质熔点：XYC.工业上可用电解其氯化物的方法制Z单质D.Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物14.科学探究与创新意识是中学生必备的学科素养，下列实验操作

不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A分离碘和氯化铵将固体置于烧杯底部加热，烧杯上方用表面皿覆盖B证明氯水具有漂白性分别向红布条和品红溶液中滴加氯水C证明钠的金属性比镁强向氯化镁溶液中加入绿豆粒大小的一块钠D探究浓硫酸的脱水性分别向白纸

和蔗糖粉末上滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.碘化钾（KI）可用于治疗甲状腺肿、KIO3可用于预防碘缺乏症，回答下列问题。（1）KI的电子式为__________，KIO3是__________（填“

离子”或“共价”）化合物；在稀硫酸中将KI、KIO3、淀粉混合，可得到蓝色溶液，写出相应反应的离子方程式：_____________。（2）KI在空气中久置能被氧化为碘单质，该反应中发生氧化反应与发生还原反应的物质的物质的量之比为__________。（3）3FeCl溶液能

将KI氧化为2I，某研究性学习小组的同学欲探究温度、3FeCl溶液浓度对该反应速率的影响情况，进行如下表所述实验（显色剂用量完全相同）。实验编号温度（℃）KI溶液3FeCl溶液蒸馏水显色所需要的时间（s）体积（mL）浓度（1

molL−）体积（mL）浓度（1molL−）体积（mL）13030.22.50.21a24030.21V0.210.5a3502V0.22.50.210.25a41T30.2150.23V①1V=__________。

实验1、2、3的目的是__________，实验所得出的结论是（要写出具体的定量关系）__________。②3V=__________。某同学将1bmolL−的KI溶液（含指示剂）置于40℃的水浴中加热，其他条件与实验2相同，在0.4sa时溶液开始显色，则b___

_______0.2（填“>”“=”或“<”）。③该研究小组的同学通过查阅资料得到该反应具有一定限度的结论，为验证这个结论，它们将13mL0.2molL−的KI溶液与12.5mL0.2molL−的3FeCl溶液混合，充分反应后，选用了下列试剂中的__________（填标号）。A．KSCN溶

液B．3AgNO溶液C．()36KFeCN溶液16.煤、石油和天然气都是重要的化石能源。（1）石油加工中可得到26CH、24CH、36CH、38CH等产物。①得到上述四种有机物的石油加工名称是___________，这四种物质与甲烷互为同系物的是___________(填化

学式)。写出工业制36CH的化学方程式：___________。②26CH燃料电池因具有高能量密度、高效率而受到关注，该电池工作时，氧气应在电池的___________(填.“正极”或“负极”)上反应，26CH所在电

极的电极反应式为(电解质溶液为稀硫酸)___________；电池工作时，当外电路中通过0.8mol电子时，理论上消耗2O(标准状况)___________L。（2）下图是煤的一种综合利用的流程图。①直接燃烧煤易造成的环

境问题是___________(答出一种即可)，出炉煤气中含有2H、4CH、24CH、CO、3NH及铵盐、粗苯等物质，则提取其中氮元素的方法是将出炉煤气通入水中，然后___________(填操作名称)。②根据上述流程图，写出以焦炭、

水为基本原料合成二甲醚的化学方程式：___________、___________。17.某化学学习小组利用下图装置（夹持装置略）探究2SO与几类盐溶液的反应情况。（1）仪器a的名称是__________，X、Y不可能是__________（填标号）。A．70%硫酸、2

3NaSOB．浓硫酸、CuC．盐酸、3NaHSO（2）实验中发现装置C中没有沉淀生成而装置E中有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：__________。（3）实验开始时装置D中溶液由黄色变成浅绿色，后来会变成__________色。写出变浅绿

色时的离子方程式：__________，后面的变色中，氧化剂是__________，此过程中__________相当于催化剂。（4）由上述实验可得出2SO与盐溶液反应规律是__________。18.以高硫铝

土矿（主要成分为23AlO、23FeO，还含有少量2FeS）为原料，生产明矾[()422KAlSO12HO]、34FeO的工艺流程如图。（1）2FeS中存在非极性键，则硫元素的化合价为__________，原料研磨后能增大焙烧时的反应速率，原因是_____________，焙烧中硫

元素转化为4CaSO，则反应中消耗的2FeS与氧气物质的量之比为__________。（2）X成分是__________，料液1中反应的离子方程式为_______________。（3）加入2FeS后隔绝空

气焙烧，生成具有漂白性的气体，则反应的化学方程式为_________________，烧渣分离出的杂质主要成分是__________（填化学式）。（4）操作1具体是__________、洗涤、干燥。理论上加入的硫酸与24

KSO物质的量之比最好为__________。的名校联考联合体2024年春季高一年级期末考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∼1C∼12O∼16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题

答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】AC二、非选择题（本题共4小题，共58分）【15题答案】【答案】（1）①.②.离子③.3225IIO6

H3I3HO−−+++=+（2）4:1（3）①.2.5②.探究温度变化对反应速率的影响③.温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍④.2⑤.>⑥.A【16题答案】【答案】（1）①.裂解②.26CH、38CH③.410436CHCHCH⎯+⎯⎯⎯→催化剂加热、

加压④.正极⑤.2622CH14e4HO2CO14H−+−+=+⑥.4.48（2）①.大气污染或易导致酸雨、酸雾或固体废弃物污染②.分液③.()22CHOgCOH++高温④.23322CO4HCHOC

HHO+⎯⎯⎯→+催化剂【17题答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.B（2）223243Ba3SO2NO2HO3BaSO2NO4H+−++++=++（3）①.黄②.3222242FeSO2HOSO2Fe4H+−++++=++③.3HN

O④.3Fe+（4）2SO能与硝酸盐、铁盐溶液反应【18题答案】【答案】（1）①.-1②.能增大单位质量固体的表面积，有利于反应物间充分接触③.4:15（2）①NaOH或KOH等强碱溶液②.()()2343COAlOHAlOHHCO−−+=+（3）①.223342F

eS16FeO11FeO2SO+=+焙烧②.4CaSO（4）①.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤②.3:1.