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吉林省长春市东北师范大学附属中学2023—2024学年高一上学期第一次月考化学试题考试时间：70分钟满分：100分可能用的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1.下列物质分类的正

确组合是选项混合物纯净物单质电解质A盐酸熔融NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁纯碱CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氨水KNO3晶体O3HClOA.AB.BC.CD.D2.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机

分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米：“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60与石墨是同素异形体C该物质会出现丁达尔效应D.该物质与氯化钠溶于蒸馏水中

，可用过滤的方法分离二者3.下列说法正确的是A.H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、CaO均属于电解质B.金属铜和熔融的NaCl均能导电，其导电粒子相同.C.氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D.醋酸溶液导电能力一定弱于盐酸4

.下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是A.菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点B.用食醋可以洗水垢C.用天然气做饭烧菜D.月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包5.下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是A.2

C+SiO22CO+SiB.H2+I2＝2HIC.CaO+H2O＝Ca(OH)2D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)36.下列反应中，氮元素全部被氧化的是A.2323MgNMgN+点燃B.3222AgNO2Ag2NOOΔ++C.432325NH

NO4N2HNO9HOΔ++D.3222NH3Cl=N6HCl++7.部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是A.a为CH4B.b存在多种同素异形体C.c属于酸性氧化物D.d转化为e可通过化合反应实现

8.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、H+、Cl—、CH3COO-B.K+、Ba2+、OH—、4MnO−C.Na+、Mg2+、Cl—、24SO−D.Ca2+、S2—、Br—、ClO—9.常温下，下列各组离子在指定

溶液中一定能大量共存的是A.NaHSO4的溶液中：Na+、24SO−、3HSO−、Ca2+B.pH<7溶液中可能大量存在：Na+、4NH+、23CO−C.可使酚酞变红的溶液中：K+、3HCO−、Cl-、4NH+D.透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、24SO

−10.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸B.BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸C.稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液D.NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液二、选择题(每小题只有一个正确选

项，每小题3分，共30分)11.在离子反应++3+22O=xR+yH+OmR+nH中，x和y分别为A.2、2B.2、3C.3、3D.2、412.下列离子反应方程式正确的是A.金属钠和水反应：22Na2HO=Na2OH

H+−+++B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：23COOH=HCO−−+C.硫酸氢铵溶液和过量氢氧化钡溶液反应：22442OHHBaSO=BaSOHO−++−++++D.碳酸氢钙溶液与石灰乳混合：()23322Ca2HCOCaOH=2CaCO2HO+−+++13

.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有+K、2+Mg、3+Fe、2+Cu、+Ag、2+Ca、2-3CO、2-4SO、Cl−中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，

产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A.观察水样可以确定一定不存在的离子只有2+CuB.经过实验可以确定一定存在的离子是+K、2-3CO、2-4SO、Cl−C.水样中可能存在Cl−的D.水样中可能存在

+K14.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加一定量X溶液后有下列现象。下列说法错误的是序号装置X溶液现象ⅠHNO3溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪

去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应2HOH=HO+−+B.实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH—C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应22442Ba2OH2HSOBaSO

H=2O+−+−++++D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，灯泡会变暗，说明生成产物都是弱电解质15.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，

被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.这个反应是置换反应16.已知氧化性Fe3+>Cu2+，322FeFe3Fe+++=，在Fe2(SO4)3和

CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列叙述错误的是A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+17.某离子反应中涉及H2O、ClO

—、4NH+、H+、N2、Cl—等六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.该反应的氯元素被氧化B.反应后溶液的酸性明显减弱C.消耗1个还原剂，转移3个电子D.氧化剂与还原剂的粒

子个数之比为2：318.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质B.过程Ⅱ中，32gO2可氧化126gNa2SO3C.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D.总反应为()224222CaOH2SOO=2CaSO2HO+++19

.白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为4423342411P60CuSO96HO=20CuP24HPO60HSO++++(Cu3P难溶，其中P元素的化合价为-3价)，则下列说法正确的是A.反应中只有一种元素被还原B.Cu3P

既是氧化产物又是还原产物C.白磷既做氧化剂又做还原剂，其个数比为5：6D.此反应的离子方程式为：23423411P60Cu96HO=20CuP24PO192H+−+++++20.反应①：CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕

色(生成I2，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是A.滴加KI溶液时，KI被24SO−氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的

氧化性C.若反应①生成2个I2分子，两个反应一共转移8个电子D.上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+>I2>SO2Ⅱ卷二、作答题(除标注外，每空2分，共50分)21.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、4MgSO②等。目前，

通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④、3NaHCO⑤、NaClO⑥、2Cl⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出2SO⑨吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化

钠可冶炼金属钠⑩；海底埋藏大量可燃冰甲烷⑪是一种清洁能源。（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。（2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。（3）采用电解法可以实现“食盐水③用以生产Na

OH④”，反应化学方程式如下所示：2222NaCl2HO2NaOHClH+++电解，该反应的离子方程式为___________。（4）氯气(Cl2)与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO，反应的化学方程式如下：22Cl2NaOH=NaClNaClOHO+++，反应中每消耗一个氯气分

子，转移的电子数为___________个。（5）海水提溴的过程中涉及的反应有222BrCl=Br2Cl−−++，222242HOSOBr4HS=2BrO+−−++++，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序

为___________。22.现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是3NO−、24SO−、Cl-、23CO−中的某一种。（1）根据已知条件分析，将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。______

____Ba2+Ag+Na+Cu2+3NO−24SO−Cl-23CO−（2）四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为___________。（3）向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊

，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为___________，C溶液与D溶液混合的离子方程式为___________。23.元素的价类二维图是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，

回答下列问题：（1）上图横坐标方框中对应的物质类别是___________，物质A的颜色是___________。（2）类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是___________。A.由22Zn2HZnH+++=+，可推知22Fe2HFeH++

+=+B由()22CaOHOCaOH+=，可推知()2323FeO3HO2FeOH+=C由22FeO2HFeHO+++=+，可推知3232FeO6H2Fe3HO+++=+D.由2232FeClCl2FeCl+=，可推知(

)()2232FeOHHO2FeOH+=（3）向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，可制得A的胶体，写出该反应的化学方程式___________。向FeCl3溶液中加入NaClO和NaOH溶液，可制得新型绿色消毒剂

高铁酸钠(Na2FeO4)，相应的反应方程式如下：32422FeCl3NaClO10NaOH2NaFeO9NaCl5HO++=++，请用单线桥法标示出该反应中电子转移的..方向和数目。_________24.含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下

列问题：（1）工业上常利用反应3242242NaClOHSOSO2ClO2Na=HSO+++制备ClO2，其中还原剂是___________。（2）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________

___(填标号)。A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaClOCNaClO3、NaClO4D.NaCl、NaClO3（3）工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质(有一种物质未列出)：Na

ClO2、ClO2、H2O2、NaOH、O2，写出反应的化学方程式___________。（4）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3，的混合溶液，其中ClO—与3ClO−的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和

被氧化的氯原子的个数之比为___________。（5）已知还原性：I—>Fe2+>Cl—，写出少量氯气通入到FeI2溶液中的离子方程式___________。（6）实验室用下列方法均可制取氯气①()2222MnO4

HCl=MnClCl2HO+++浓②22NaClO2HCl=NaClClHO+++③()42222KMnO16HCl浓=2KCl2MnCl5Cl8HO++++④322KClO6HCl=KCl3Cl3HO+++若各反应转移的电子数相

同，①②③④生成的氯气质量比为___________。.