【文档说明】【精准解析】天津市南开中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(11)页，346.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度南开中学高一化学期中检测试卷注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息请将答案正确填写在答题卡上能用到的相对原子质量：H1N14O16S32C12Na23Cl35.5Ca40Mn55第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每道小题有1个正确答案）1.下列物质分类

正确组合是碱酸盐酸性氧化物A.纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B.苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C.苛性钠醋酸石灰石氧化钙D.苛性钾硝酸小苏打二氧化碳2.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C

.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水3.下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（）A.过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B.有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.同一种元素，化合价

越高则氧化性越强4.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-5.下列说法正确的是（）A.物质的量是描述微观离子集合的一个物

理量B.摩尔可以把物质的量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来C.阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一6.工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na

＋KClNaCl＋K↑。该反应属于（）A.置换反应B.复分解反应C.分解反应D.化合反应7.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A.CO2→COB.KMnO4→O2C.Fe→Fe3O4D.CuO→CuSO48.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A.乙醇B.氯气C.氨气D.碱石灰9.下列关于物质的用途说法不正确的是（）A.碳酸氢钠作胃药B.过氧化钠作供氧剂C.氯气制漂白粉D.碳酸钠作食品膨化剂10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B.Na＋、NO3-、Al3＋、C

l－C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-11.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A.Cu2++2OH−═Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3B.CO32−+2H+═

CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC.CO32−+Ca2+═CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH−═H2O2KOH+H2S═K2S+2H2O12.下列试剂的保存盛装方法中，错误的是（）A.漂白粉应该遮光密封保存B.

过氧化钠应该隔绝空气密封保存C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.钠应该保存在汽油中13.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A.72g·mol−1B.72C.108D.108g·mol−

114.在下列物质中加入少量水，不能发生放出热量的化学反应的有（）A.钠B.过氧化钠C.氧化钙D.碳酸氢钠15.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+H+=H2O+CO2↑B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+

BaCO3↓C.向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2OD.氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe16.甲、乙、丙三种物质均溶于水，甲为碱，乙、丙为盐。它们溶于水电离出的全部离子为：Na+、H+、Ba2+、OH-、

CO32-、SO42-，乙溶液与丙溶液混合有气体产生。甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别有白色沉淀A、B生成，其中A可溶于稀硝酸，则下列说法正确的是（）A.甲为NaOHB.乙为NaHCO3C.丙为H2SO4D.沉淀A为BaCO3

17.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；

⑤就近向地下商场转移。A.①③④B.①②④C.②③⑤D.①③④⑤18.把0.1molCO2分别通入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A.含0.1mol的CaCl2的溶液B.含0.2mol的NaOH的溶

液C.含0.1mol的NH3·H2O的溶液D.含0.1mol的Na2CO3的溶液19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+KNO3+C→K2S+N2↑+C

O2↑（未配平）。关于该反应的说法正确的是（）A.该反应的还原剂SB.12gC被消耗时，C得到4mol电子C.该反应中所有元素均有化合价变化D.有4mol气体生成时，N原子得到10mol电子20.在一个氧化还原反应体系中

反应物、生成物共有六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A.若有18gNH4+被消耗，转移8mol电子B.该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：8C.若有1molFe3+生成，转移电子数约为6.02×1023个D.反应

发生后溶液酸性增强21.某兴趣小组的同学向一定体积的2Ba(OH)溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的4BaSO不是电解质B.B处溶液

的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.a时刻2Ba(OH)溶液与稀硫酸恰好完全中和D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的24HSO电离出的离子导电22.氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正

确的是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2B.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D.加入NaOH溶液

，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有HClO23.LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（）A.LiAlH4适合用作氧化剂B.1molLiAlH4与足量

水反应转移4个电子C.LiAlH4在125℃时完全分解，每生成一个H2分子转移4mol电子D.由以上信息可知，LiAlH4的还原性性比Al强24.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe

Cl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)浓H2SO4DNa2CO3(NaHCO3)H2O、CO2A.AB.BC.CD.D25.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3

的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应26.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.44gCO2与足量过

氧化钠反应，获得2NA个电子B.1molFeCl3制成的饱和溶液滴入沸水中形成的胶体中含有Fe(OH)3胶体粒子NA个C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NAD.NA个CO分子与NA个N2分子均为28g27.在新制氯水中，下列各组离子

能大量共存的是（）A.Na+、K+、CO32−、NO3−B.Na+、Ag+、NO3−、OH−C.K+、Na+、NO3−、Fe2+D.H+、NH4+、NO3−、Na+28.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，

结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（）A.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了D.反应过程放热29.如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中

装的可以是（）A.稀硫酸B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液30.下列有关实验的说法正确的是（）A.金属钠着火时应用干冰灭火器及时扑灭B.氢气可以在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰C.实验室制备并收集1mol氯气，称量

的MnO2要多于87gD.金属钠用镊子取用，用滤纸吸干表面，切割后剩余部分放入污物箱31.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂

元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有()①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动A.②③B.①③C.②③⑤D.②④⑤⑥32.如图所示，甲、乙、丙常温下

都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断正确的是（）A.乙是单原子分子B.甲的摩尔质量为17C.生成丙和乙的质量比为14：1D.消耗0.2mol甲，可以生成2.8g丙33.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（）A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸

B.装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸C.装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D.装置F的目的是吸收尾气34.ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（）A.分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B.分别和足量盐酸反

应时，混合物放出的CO2多C.分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D.分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大35.下列实验操作能达到目的是（）目的操作A.制备较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加

快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.验证新制氯水有酸性用玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D.检验某样品中含有钾元素用玻璃棒蘸取样品，在煤气灯外焰灼烧，观察火焰颜色是否为紫色A.AB.BC.CD.D36.已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeB

r3，则0.1molCl2通入100mL含0.1mol溴化亚铁的FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是（）A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+C.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D

.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-37.已知溶液中粒子的还原性顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-。某溶液中的离子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+

中的几种组成，向该溶液中滴入几滴黄色的溴水，溶液保持无色，由此推断该溶液（）A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+D.含NO3

-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+38.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）备注：“aq”表示水溶液，“s”表示固体，“g”表示气体A.NaCl(aq)→(电解)Cl2(g)→(Fe，加热)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)→(石灰乳)Mg

(OH)2(s)→(煅烧)MgO(s)C.Na(s)→(O2，点燃)Na2O(s)→(H2O)NaOH(aq)D.NaOH(aq)→(NH4Cl)NH3(g)→(CO2，NaCl)Na2CO3(s)第Ⅱ卷（填空题）39.（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后

的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。A．Na2O2B．Cl2O2C．O3D．O2E．ClO2（2）Na2FeO4为紫色物质，也可以用于自来水消毒，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，用激光笔照射，可以从侧

面看到一条光路，这个现象在化学上被成为___。（3）漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___（写出化学式）。（4）漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使___（填写出物质名称）产生，以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质_

__。（5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应

生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消

耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为___。40.钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。Ⅰ.碳酸氢钠可做安全气囊中的冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___。Ⅱ.高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长

。这种灯发出的光为___色。Ⅲ.过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（1）【装置分析】①装置①中反应的离子方程式是___。②装置②中的试剂是___(填

序号)。a.饱和NaHCO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.浓H2SO4③装置③中的试剂是___。（2）【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，

将带火星的木条放在a处。①步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___。②过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是__。（3）【实验反思】①有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是__。②需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量

固体，___。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com