【文档说明】湖南省湖湘教育三新探索协作体2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 参考答案.pdf，共(6)页，672.294 KB，由envi的店铺上传

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化学答案卷第1页（共5页）2022年4月湖湘教育三新探索协作体高一期中联考化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.C【解析】光

导纤维的成分是SiO22.B【解析】S2-的结构示意图：3.C【解析】A项，1molCH4含有的电子数10NA，错误；B项，没有注明状态，错误；C项，2.4克镁就是0.1mol镁，每个镁原子失去2个电子，0.1mol镁失去的电子总数为0.2NA，故C项正确；D项，N2和H2反应是可逆反应，无

法计算转移的电子数目。4.B【解析】A项溶液的配制没有用玻璃棒引流，错误；B项实验室收集氨气用向下排空气法，棉花可以防止氨气散逸，B项正确；C项，除去Cl2中混有的HCl，先通过饱和的食盐水除去HCl，

再通过浓硫酸干燥，C项错误，D项过滤操作漏斗下端要紧靠烧杯内壁，D项错误。5.D【解析】无色的溶液，B项溶液中含有Cu2+，溶液呈蓝色，错误，溶液显强酸性，溶液中含有大量的H+，H+不与A项中的HCO3-和C项中OH-的共存，C项中Mg2+和OH-也不共存，A项和C项错误，D项中各离子能共存，

正确。6.B【解析】硫氮化合物首先从成键特点可以分析出硫氮化合物分子中黑色小球为氮原子，白色小球为硫原子，其分子式为S4N4，A错误；摩尔质量为184g/mol，B项正确；同素异形体是同一种元素组成的不同单质，C错误，从分子结构中可以看出每个硫氮分子

中含有8个S-N极性共价键和2个N-N非极性共价键，D项错误。7.B【解析】乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化，发生氧化反应，A项错误，D项甲烷燃烧也是氧化反应，错误；用乙烯制备乙醇，其原理是在催化剂的作用下乙烯与水发生加成反应生成了乙醇，正确；C项发生的是取代反应，错误。8

.A【解析】Zn和Cu形成的原电池，锌失去电子作负极，发生氧化反应，溶液中阴离子SO2－4向负极移动，铜作正极，溶液中的阳离子H+向正极移动，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电子从负极Zn片流出，经导

线流进Cu电极。①③⑥是正确的，A项正确。9.C【解析】从图中可以看出，加入气体X和Y,2X(g)+Y(g)3Z(g)从正反应方向建立平衡，正反应速率越来越小，a点的正反应速率大于b点的正反应速率，A错误；可逆反应从b点开始达到平衡，正反应速率

等于逆反应速率反应继续进行，B项错误；从图像中可化学答案卷第2页（共5页）以看出，从反应开始到平衡，参加反应的Y的物质的量为0.5mol，生成的Z的物质的量为1.5mol，其c（Z)=0.75mol/L,C项正确，该反应是一个气体体积不

变的反应，压强始终不变，不能作为是否达到平衡标志判断的依据，D项错误。10.C【解析】图中涉及了5个化学反应，在反应①中MnO2和浓盐酸反应制取氯气，MnO2作氧化剂，反应⑤中MnO2和Al发生铝热反应制取Mn，MnO2作氧化剂，3Mn

O2+4Al===3Mn+2Al2O3，A、B项正确；C项是工业上制取漂白粉的反应2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，每2molCl2参与反应转移2mol电子，现有1molCl2参与反应转移的电子总数为NA，C项错误

；实验室用氯酸钾和的混合物制取氧气所用的玻璃仪器主要有：试管、酒精灯、导气管和集气瓶，D项正确。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.D【解析】A项进行颜色反应，火焰呈

黄色，只能证明溶液中含有Na+，该溶液可以是钠盐，也可以是氢氧化钠溶液，错误；B项比较非金属性强弱，可以比较非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，错误；C项铜与

浓硫酸在加热的条件下反应，浓硫酸表现了酸性和强氧化性，反应后的溶液加水稀释，只能将反应后的溶液慢慢倒入到水中，不能将水倒入到反应后的溶液中，错误；D项在溶液中先加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中有Fe3+，可能原溶液中本来就有Fe

3+，也可能是Fe2+被新制氯水氧化生成了Fe3+，正确。12.BC【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气,离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项NaOH溶液与SO2反应的离子反应方程式的写法与

SO2的量有关，若不足量，离子反应方程式为SO2+2OH－===SO32-+H2O，SO2足量，离子反应方程式为：SO2+OH－===HSO3-，正确；C项醋酸是弱酸，写离子反应方程式时醋酸不拆，正确；D项，铜与浓硝酸反应生成NO2，

铜与稀硝酸溶液反应生成NO，错误。13.B【解析】A项聚乙烯结构中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项苯乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，正确；C项等物质的量的甲烷和氯气反应可以生成四种有机物:CH3Cl、C

H2Cl2、CHCl3、CCl4错误；D项甲烷中混有乙烯应先通过足量的溴水除去乙烯，再通过浓硫酸干燥。若先通过酸性高锰酸钾溶液，乙烯会被氧化生成CO2气体，错误。14.AD【解析】A项镁铜合金与浓硝酸反应，硝酸表现出强氧化性和酸性，正确；由题意n（NO2）+n（NO）=2，根据电子守恒，N

O2和NO生成HNO3失去的电子数等于O2得到化学答案卷第3页（共5页）的电子数，有n（NO2）+3n（NO）=0.75×4，可以求出n（NO2）=1.5mol，n（NO）=0.5mol，而气体的体积比等于其物质的量之比

，D项正确；根据电子守恒，镁铜失去的电子数也等于O2得到的电子数，可以求出镁铜的物质的量之和为1.75mol，C项错误；根据守恒思想，参加反应的硝酸的物质的量等于表现酸性的硝酸和表现强氧化性的硝酸的物质的量之和，表现酸性的硝酸的物质的量等于镁铜

离子结合的NO3-的物质的量之和，也就等于镁铜的物质的量之和的2倍，表现强氧化性的硝酸的物质的量等于被还原的得到的NO2和NO的物质的量之和，参加反应的硝酸n(HNO3)=1.75×2+2=5mol，c(HNO3)=5mol÷0.5L=10mol/L，C错误。三、非选择题：

本题共4小题，除标注空外，每空2分，共54分。15.【答案】（1）分液漏斗(1分)，检验装置的气密性(1分)；（2）先变红，后褪色（1分）；BaSO4（1分）（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2△=====CaCl2＋2NH3↑＋

2H2O（2分）；因为氨气极易溶于水，所以容易出现倒吸现象。（1分）（4）SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O（2分）2∶1（1分）（5）2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+（2分）还原性（1分）【解析】（1）实验室用70%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反

应制备SO2气体，硫酸溶液盛装在分液漏斗中，制备气体首先要检验装置的气密性。（2）氯气通入到紫色的石蕊试液中，Cl2＋H2O==HCl＋HClO，溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，紫色的石蕊试液先变红后褪色，装置④溶液中SO2和Cl2反应生成了SO2－4，SO2

－4和Ba2+结合生成BaSO4沉淀。（3）实验室制取氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2△=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨气极易溶于水，直接通入到溶液中会出现倒吸现象。（4）由于H2S具有还原性，而SO2可以

表现氧化性，SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O，（5)由于SO2具有还原性，可以与FeCl3溶液和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2与FeCl3溶液反应的离子反应方程式为：2Fe3++SO2+H2O===2Fe2

++SO42-+4H+16.【答案】（1）第三周期第ⅣA族（1分）（2）HF>H2O>PH3（2分）（3）HClO4>H2SO4>H2CO3（2分）（4）3（1分），（2分）（5）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-（2分）（6）C（1分）Li－e－===Li+（2

分）【解析】首先根据短周期主族元素的原子半径柱状图可以判断A、B、C、D、E、F、G、H、化学答案卷第4页（共5页）I、J、K、L、M、X、Y分别H、Li、Be、B、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(1)L为Si，位于第三周期IVA族，（2）M、G、H的简单氢化物

分别为PH3、H2O、HF，其稳定性为HF>H2O>PH3，（3）E、X、Y分别为C、S、Cl，其最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SO4、HClO4酸性由强到弱的顺序为)HClO4>H2SO4>H2CO3；（4）E

、A为C和H元素，组成饱和链烃的通式为CnH2n+2，根据电子总数为42，可以求出其n=5，其分子式为C5H12，其同分异构体有3种，其一氯代物有4种的链状烷烃的结构简式为；（5）Cl2与SO2反应的离子反应方程式为：)

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-；（6）B、E为Li和C，组成锂电池，其电池的负极的电极反应式：Li－e－==Li+17.【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率(1分）过滤（1分）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑（2分）（2）2Fe3++F

e===3Fe2+（2分）（3）A（2分）（4）CE（2分）（5）①除去装置中的氧气（1分）②检验SO2气体（1分）③2FeSO4·7H2O===Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（2分）【解析】（1）将合金粉粹的目的使增大与NaOH溶液反应

的接触面积，加快化学反应速率；铝、铁、铜种只有铝与NaOH溶液反应，其离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑，反应后过滤，滤渣是铜和铁；（2）在铜和铁种加入稀硫酸，只有铁

与稀硫酸反应生成FeSO4溶液，FeSO4溶液具有还原性，容易被氧化，为了防止FeSO4溶液被氧化，常在FeSO4溶液中加入少量的铁粉，其离子反应方程式为：2Fe3++Fe===3Fe2+。（3）铜与稀硫酸不反应，

加入H2O2、FeCl3、HNO3后，铜都会反应被溶解，只有加入H2O2后生成的产物只有CuSO4溶液，不含其他杂质。（4）若要从CuSO4溶液中得到胆矾晶体，还需进行的实验操作步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干

燥，蒸发需要蒸发皿和玻璃棒，过滤需要漏斗、烧杯和玻璃棒，整个操作不需要石棉网和坩埚。（5）绿矾晶体（FeSO4·7H2O）隔绝空气加强热，先通入通入N2的目的是排除装置中的空气，强热后有红棕色的物质生成，红棕

色固体是Fe2O3，根据氧化还原反应原理，分析应该有生成，反应后的气体通过无水硫酸铜是检验生成的水蒸气，通过品红溶液是检验生成的SO2。结合题意，绿矾晶体受热分解的化学方程式：2FeSO4·7H2O===Fe2O3+SO2↑+SO

3↑+14H2O18.【答案】Ⅰ.（1）ce（2分）（2）②（2分）化学答案卷第5页（共5页）（3）O2＋4H＋＋4e－===2H2O（2分）Ⅱ.（1）3B+4C6A+2D（2分）（2）0.05mol·L－1·s－1（2分）

（3）bc（2分）（4）②④（2分）【解析】I（1）化学反应根据是否有热量放出，可以将化学反应分成放热反应和吸热反应。碳酸氢钠固体与盐酸反应和氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应。（2）H2在O2燃烧，2H2＋O2==2H2O是放热反应，说明断

裂2molH—H和1molO==O吸收的能量小于形成4molO—H键所释放的能量，即有2Q1＋Q2＜4Q3（3）酸式氢氧燃料电池的负极的电极反应：O2＋4H＋＋4e－==2H2OII（1）从图中可以看出，6s时达到平衡，

消耗了0.6molB和0.8molC的同时生成了1.2molA和0.6molD，其化学反应方程式为：3B+4C6A+2D，（2）0-6s内用B表示的化学反应速率为v(B)=0.6mol÷2L÷6s=0.05mol·L－1·s－1（3

）由于A、B、C、D均为气体，3B+4C6A+2D是一个反应前后不等体积的可逆反应，当容器中的压强不再改变时，可逆反应达到平衡。而密度始终是一个定值，不能作为判断平衡的标志，2v逆(B)==3v正(D)时，可逆反应达到了平衡。（4）影响化学反应速

率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，升高温度、使用催化剂、增大浓度可以加快化学反应速率，恒容下充入Ne，虽然容器中的压强增大了，但反应容器中反应体系中各物质的浓度没有发生变化，因而化学反应速率不变，恒容时充入气体B，B的浓度增大，加快了化学反应速率。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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