【文档说明】福建省龙岩第一中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题含答案.pdf，共(9)页，1.623 MB，由小赞的店铺上传

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1龙岩一中2025届第二次月考高一化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一项符合题目要求）。1．下列是我国古代的

几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是()A．卤水煮盐B．铁矿石炼铁C．化丹(Pb3O4)为铅D．火药爆炸2.下列有关物质的分类正确的是（）选项混合物单质酸性氧化物碱性氧化物碱A牛奶H2H2OFe2O3苛性钠B氯化钠溶液石墨SO2CaO氢氧化钾C胶

体FeCO2Na2O纯碱D稀盐酸CH4COMgO氢氧化钙3.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是()A．-10.1molL的FeCl3溶液：+2+--4NHBaBrSCN、、、B．能使酚酞变红的溶液中：Na、2Ba、ClC．能使紫

色石蕊试液变红的溶液中：2Mg、3HCO、24SOD．-10.4molL的H2SO4溶液：2++--44FeNHMnOCl、、、4．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的

物质的量均为0.lmol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反应的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．丙充分反应，能产生0.05molO2D．甲、乙、丙和100g水充分反应后所得溶液中

溶质的质量分数分别为ω1、ω2、ω3，则ω1=ω2=ω35．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)——加入适量NaOHB．Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加

热C．FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量铜粉D．Fe2O3(NaCl)：加入足量水，过滤26.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是()A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片B．上述含钠的化合物溶于水加入少量酚酞溶液，最终都会变成红色C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气

的供给，常温下产生222.4LO，转移4mol电子D．将相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别加入足量稀盐酸中，前者产生的CO2多7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．17g氨气所含电子数目为9NAB．标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NAC．1mol22

NaO与足量CO2完全反应转移的电子数为2NAD．常温常压下，28gN2、CO的混合气体所含质子数为14NA8.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是()①Fe+HCl；②FeCl2溶液+Cl2；③Fe+CuSO4溶液；④Fe3O4+稀H2SO4A

．②④B．①②C．③④D．①④9.下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确．．．的是()A．e可由b与碱的溶液反应得到B．b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性C．a和d的溶液均呈酸性D．化合物c的化

学式为2ClO，可作自来水消毒剂10.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是()A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O=====高温Fe2O3

＋3H2C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D．收集反应产生的气体选用装置②311．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl==2KCl＋5Cl2↑＋2Mn

Cl2＋8H2O。已知：溴水为橙红色。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变橙红色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变血红色还原性：Fe2＋>

Cl－12.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（）A.反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收B.反应Ⅰ生成的FeCl2，在碱性条件下会被NaClO氧化

成Na2FeO4C.反应Ⅱ中每转移6mol电子会生成2molNa2FeO4D.Na2FeO4转化成K2FeO4的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH第II卷（非选择题共64分）二、非选择题（本大题共5小题，共64分）13．（12分）有如下物质：①铜；②N

aOH溶液；③熔融NaHSO4；④CO2；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4.5H2O晶体（1）以上物质中，属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是_________，上述物质能导电的是___________

_________。（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_____________________________。（3）利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其离子方程式为________________________

________。（4）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为________________。414．（12分）如图为铁及其化合物的“价－类”二维图。(1)填写二维图缺失的化学式②__________。(2)利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：a.Cl2b

.Fec.NaOHd.H2SO4e.AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与_________发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现Fe3+氧化性，可能与______反应(填序号)。(3)Fe2+具有较强的还原性，容易被一些氧化剂

氧化为Fe3+。①向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，无明显现象,再加入氯水，溶液变血红色.Fe2+与Cl2反应的离子方程式为________________________。②配制含Fe2+的溶液时，为防止Fe2+被氧化，应采取的措施是_______________

___________。⑷工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为4FeO42-＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O

2↑＋8OH－，每生成1mol该气体，K2FeO4转移的电子数目为____________。15．(16分)I.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。回答下列问题：⑴FeCl3溶液蚀刻

铜箔的离子方程式_________________________;固体A的成分是______(填化学式)。(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为______________________________；(3)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，

写出铝与铁红在高温下反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_________________________________-。II．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。(4)若铁粉有剩余，则溶液

中不可能有的离子是___________(选填“Fe3＋”“Cu2＋”或“Fe2＋”)。(5)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是__________。(6)若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是________(选填“Fe3＋”“Cu2＋”或

“Fe2＋”)。516．（12分）铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。I.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列

空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是________。(2)关闭止水夹E，A中压强增大，把FeSO4溶液压入B瓶中进行反应.生成沉淀的离子方程式为_

_____________________________________.(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____________________。II.验证菠菜中铁元素的存在。(4)①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组

织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以_______(填离子符号)形式存在。②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入坩埚中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入HNO3溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为________色，由此

推断滤液中有Fe3＋。实验中加入HNO3溶液的目的为______________________。(5)为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子

方程式为___________________________。17．（12分）常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：(有效成分)Na

ClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)1.19g/cm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为______________(计算结果保留两位有效数字)。(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反

而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出反应的离子方程式：____________________________________；(3)实验室用12.5mol.L-1的浓盐酸配制0.2mol.L-1的盐酸240mL；需要浓盐酸的体积为______mL。(4)84消毒液若与双氧水溶液

混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是O2)，用化学方程式表示其原因________________________________________。6Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图所示：(5)写

出A中反应的离子方程式__________________________。(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______________________

____。7龙岩一中2025届第二次月考高一化学参考答案1.ABBCC6.ABCD都正确7.DABC11.DB13.（12分，每空2分）（1）③⑧；④⑤，①②③⑥⑦（错选0分，漏选的1分）（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+

3H+（4）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O14.（12分，每空2分）(1)Fe(OH)3(2)c、eb(3)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②往溶液中加入少量铁粉(4)4NA15.（16分）(1)2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋

＋Cu2＋Fe、Cu(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O(3)(方程式2分，单线桥2分）(4)Fe3＋、Cu2＋(5)Cu、Fe(6)Fe3＋16.（12分）(1)铁屑(1分)H2(1分)(2)Fe2＋＋2OH-==Fe(O

H)2↓(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3(4)①Fe3＋(1分)②红(1分)将Fe2＋转化为Fe3＋(5)Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑17.（12分）(1)4.0mol.L-1(2)Cl

O-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(3)4(4)H2O2+NaClO=NaCl+O2↑+H2O(5)MnO2+4H++2Cl-=VMn2++Cl2↑+2H2O(6)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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