【文档说明】黑龙江省绥化市明水县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷 含答案.docx，共(7)页，278.322 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度明水第一中学10月化学考卷相对分子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55一．单选题：（每题3分，共48分）1.2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是()A.酒精B.碘酒

C.高锰酸钾D.食醋2.下列变化过程对应的能量转化关系错误．．的是（）A.燃料电池：化学能→电能B.太阳能热水器：太阳能→电能C.植物光合作用：光能→生物质能D.电解水制氢气：电能→化学能3.下列化学用语正确的是A.HSO3－+H2OSO32－+OH－B.F

e3++3H2O==3H++Fe（OH）3↓C.NaHCO3==Na++HCO3－D.H2S2H++S2－4.在太空中发现迄今已知最大钻石，直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（）A.含1molC的金刚石中的共价键为4molB.金

刚石和石墨是同分异构体C.C（石墨）C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D.石墨转化为金刚石是化学变化5.某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）

。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为放热反应B.整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C.加入催化剂可以改变反应的焓变D.三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C6.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出1

33.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（）A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1B.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1C.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+

2H2O(l)△H＝+534kJ·mol－1D.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－534kJ·mol－17.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在FeSO4溶液中加入少量铁粉

以防止Fe2+被氧化B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是

（）①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④9.对于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应

，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.V(N2)=0.02mol/(L∙min)B.V(H2)=0.03mol/(L∙s)C.V(H2)=0.90mol/(L∙min)D.V(NH3)=0.60mol/(L∙s)10.可逆反应aA(g)＋

bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()A．T1<T2，Q>0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b>c＋

d11.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c＋d12.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)p

C(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是()A．正反应吸热，m＋n>p＋qB．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n>p＋qD．正反应放热，m＋n<p＋q13.已知反应：2N

O2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（）A．b点达到平衡状态B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C．d点：v（正）

＜v（逆）D．若在c点将温度降低，其透光率将增大14.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g)＋B(g)2C(g)，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图所示，试判断对图的

说法中一定正确的是()A．该反应是吸热反应B．x＝2C．p3＜p4，Y轴可表示混合气体的相对分子质量D．p3＞p4，Y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量15.把80mlNaOH溶液加入120ml的盐酸中，所得溶液的pH=2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为（）

A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L16.在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1

.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定二．填空题：（共28分）17.（10分）(1)某温度(t℃)时,水的KW=1×10-12,则该温度(填“>”“<”或“=

”)25℃,其理由是。(2)该温度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”);(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。(4)25℃时,0.1mol·L-1下列物质的溶液,水电离

出的c(H+)由大到小的关系是。(填序号)①NaOH②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)18.（6分）已知：lg2=0.3lg5=0.7。回答下列问题：（1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.00

5mol·L-1，则该溶液的pH=________。（2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。（3）室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶

液的体积比为_________。19.（12分）(1)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2,平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472

.15K22.381.67反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH,平衡常数为K,则ΔH=(用ΔH1和ΔH2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:①该条件下反应的平衡常数为;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.

0mol·L-1,则平衡时CO的浓度为mol·L-1。②下列措施中能使平衡时增大的是(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.再充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉三．实验题：（共24分）20.（16分）工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物

，以NOx表示，NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题：（1）NO2与N2O4存在以下转化关系：2NO2(g)N2O4(g)。①已知：标准状况(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化

合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示：物质NO(g)NO2(g)N2O4(g)CO(g)标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1)90.2533.189.16-110.53则NO2转化成N2

O4的热化学方程式为__。②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中，下述现象能说明反应达到平衡状态的是__(填标号)。A．v(N2O4)=2v(NO2)B．气体的密度不变C．不变D．气体的平均相对分子质量不变③达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的

一半，再次达到平衡时，混合气体颜色____填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由是___。（2）在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持温

度分别为T1、T2，测得n(NO2)与242c(NO)c(NO)n(O2)随时间的变化如图所示：①T1时，反应从开始到第2min，平均速率v(O2)=__，该温度下平衡常数K=__。②实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温

度影响，下列有关说法正确的是__(填标号)。A．反应正向放热B．a点处，v逆(甲)<v逆(乙)C．k正(T2)>k正(T1)D．温度改变，k正与k逆的比值不变（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶

液中是较强的还原剂，可用于净化氧化度较高的NOx废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：__。21.（8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请回答问题：（1

）少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是_______。（2）实验室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三种溶液，可与实验中的硫酸铜溶液起相似作用的是___________。（3）为进一步研究硫酸铜的量对锌

与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验，将表中混合溶液加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需要的时间：混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL4040V14040V2饱和CuSO4溶

液/mL015V5V625H2O/mLV3V4201550请完成此实验设计：V2=_________V5=_________（4）要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是________（至少写两点）。参考答案

一．选择题：（共48分）题号12345678910111213141516答案CBCDBDABDCAABDAC二．填空题：（共28分）17.(1)>升温促进水的电离,KW增大(2)碱性(3)向右(4)③=④>①>②18.(1)2(2)3.3(3)9：11

9.(1)ΔH1-ΔH2吸热(2)①2.0②A三．实验题：（共24分）20.2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ/mol-1CD0.05mol/（L·min1）变深压缩体积，平衡正向移动，n(NO2)减小，但体积

减小对浓度的影响更大，因而c(NO2)增大，颜色变深0.8BC2NO2+S2O32-+2OH-=N2↑+2SO42-+H2O21.(1).锌与硫酸铜反应生成铜，锌铜和稀硫酸构成原电池，可以加快化学反应速率(2).Ag2SO4(3).4010(4).升高反应温度或适当提高硫酸溶

液的浓度