【文档说明】浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高二5月（期中）阶段性测试化学试题（PDF可编辑版）.pdf，共(6)页，836.616 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学阶段性测试试卷第1页/共6页宁波效实中学高二化学阶段性测试试卷注意：(1)本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；(2)选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；(3)本卷满分1

00分，考试时间90分钟；(4)本场考试不得使用计算器。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Ag－108

Ba－137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于酸性氧化物的是（）A．COB．CO2C．NOD．N

O22．下列过程属于化学变化的是（）A．用焰色反应检验K＋B．用活性炭净水C．用CCl4萃取碘水中的I2D．NaCl溶液导电3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A．烟雾B．植物油C．蔗糖溶液D．淀粉溶液4．反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑中，氧化剂是

（）A．AlB．NaOHC．H2OD．NaOH和H2O5．常温下，由水电离出的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液中，下列离子组可能大量共存的是（）A．Na＋、AlO2－、ClO－B．Fe2＋、NO3－、Cl－C．Mg2＋、HCO3－、SO42－D．Ca2＋

、SO32－、I－6．下列说法正确的是（）A．卢瑟福提出了“葡萄干面包式”原子结构模型B．在离原子核较近的区域运动的电子能量较低C．元素周期表共有7个主族、0族和8个副族D．某原子的质量数等于其质量与12C原子质量1/12的比值7．下列牙膏的成分中，熔点最低的

是（）A．NaFB．CaCO3C．SiO2D．甘油8．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要用到的仪器是（）A．B．C．D．9．下列说法不正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗B．氯水应保存在棕色细口瓶中C．乙醚、乙醇等易燃的溶剂，应远离明火和热源D．可用酒精洗去试管内壁上残留

的碘10．下列说法正确的是（）A．氯气使湿润的有色布条褪色，加热后布条颜色复原B．溴化银是重要的感光材料，碘化银可用于人工降雨C．将石灰石和黏土在回转窑中高温熔融可制得玻璃D．硅晶体的导光能力很强，可用于制造镜片、光纤等二〇一九学年第二学期高

二化学阶段性测试试卷第2页/共6页11．下列离子方程式不正确的是（）A．用氯气和石灰乳制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2====Ca2＋+Cl－+ClO－+H2OB．向水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O====H2SiO3↓+2

HCO3－C．向硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2＋+2NH3∙H2O====Cu(OH)2↓+2NH4＋D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H＋+S2O32－====S↓+SO2↑+H2O12．下列实验室制备气体的反应方程式和气体发生装置均正

确的是（）A．制备Cl2B．制备NH3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2ONH4ClNH3↑+HCl↑C．制备NO2D．制备O2A．Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O2H2O22H2O+

O2↑B．13．下列表示正确的是（）A．碳化硅的分子式：SiCB．次氯酸钠的电子式：C．氨气的比例模型：D．硼原子的结构示意图：14．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法

正确的是（）A．原子半径：W>V>ZB．简单离子的半径：V>X>YC．W的氢化物一定比Y的氢化物沸点低D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>V15．下列说法正确的是（）A．LiF晶体中，阴阳离子的最外电子层均达到了8电子稳定结构B．Na

2O2溶于水的过程中，既有离子键断裂，也有共价键断裂C．石墨晶体为层状结构，层间碳原子以共价键结合，层内存在分子间作用力D．氮氮叁键键能（945kJ/mol）大于氧氧双键键能（498kJ/mol），因此O2的沸点高于N216．下

列关于元素单质的工业生产说法正确的是（）A．氯气主要通过电解饱和食盐水制备，也可以通过电解熔融氯化钠制备B．从海水中提取溴，通常将氯气通入提取粗食盐后的母液，经萃取、分液、蒸馏即得高纯度的溴C．从海带中提取碘，向

海带灰浸泡液中加入H2O2还原IO3－，所得粗碘经进一步提纯得到碘单质D．工业上将二氧化硅在高温下先用氢气还原，再用氯气氧化，最后用焦炭还原，可得到高纯度的硅WYVXZ高二化学阶段性测试试卷第3页/共6页17．下列说法正确的是（）A．纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋时，Fe3＋的色斑距离点样点

更远，说明Fe3＋的亲水性比Cu2＋更强B．抽滤时，润湿滤纸时微开水龙头，转移溶液和沉淀时开大水龙头，洗涤沉淀时关小水龙头C．无水CoCl2在潮湿的空气中能吸水，利用此原理制成的变色硅胶干燥剂失效时显蓝色D．用移液管放液时，应将移液管

垂直伸入容器中，但管尖不可接触器壁，松开食指使溶液全部流出18．为抗击“新冠肺炎”，学校在室内放置了“二氧化氯空间杀菌器”。一种制备二氧化氯的方法可表示为2NaClO2+NaClO+2HCl====2ClO2↑+3

NaCl+H2O，下列关于说法正确的是（）A．ClO2属于分子晶体，其各原子最外电子层均达到了8电子稳定结构B．由该反应可知氧化性强弱顺序：NaClO2>ClO2>NaClOC．若用Na37ClO2与Na35ClO、H35Cl反应，生成的ClO2和NaCl中均含37ClD．在该

反应中，每转移1mol电子，反应消耗H＋的物质的量也为1mol19．NaCl、KCl、Na2Cr2O7和K2Cr2O7的溶解度如图所示。现将KCl和Na2Cr2O7溶于水配成热饱和溶液后，下列说法不正确的是（）A．蒸发至有

晶体析出时，趁热过滤，可分离出NaCl晶体B．将热过滤的滤液冷却，抽滤，可分离出K2Cr2O7晶体粗产品C．为使NaCl晶体充分析出，可向热饱和溶液中加入浓盐酸D．为提高K2Cr2O7的纯度，可将粗产品重结晶，其中不用再趁热过滤20．按

以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作方法不正确的是（）A．步骤(1)B．步骤(2)C．步骤(3)D．步骤(4)21．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，36g12C16O和12C16O2组成的混合

气体中含质子数为18NAB．用碳还原SiO2时，每消耗12g碳，断裂Si－O键的数目为4NAC．84gNaHCO3和HCOOK的固体混合物中含有的阳离子数为NAD．标况下22.4LCl2通入足量热的NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和NaClO3，生成水分子数为NA2

2．铝土矿的主要成分为Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3杂质，一种从铝土矿中提取氧化铝以冶炼铝的流程如下所示。下列说法不正确的是（）A．反应1生成滤渣的主要成分是Fe2O3B．加入CaO发生的

反应为：CaO+SiO32－+H2O====CaSiO3↓+2OH－C．若通入过量气体A，滤液Ⅱ与滤液Ⅲ能反应生成物质BD．若在滤液Ⅱ中加入足量稀盐酸，再将溶液蒸发结晶并充分煅烧，也可得到纯净的Al2O3高二化学阶段性测试试卷第4页/共6页23．向含有NaOH、N

a2CO3和NaAlO2的混合溶液中逐滴加入0.5mol/LAlCl3溶液（水浴加热中保证反应产生的气体完全逸出）沉淀质量随加入AlCl3溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．图中B点对应的沉淀质量x的值为3.12B．图中BC段

发生反应的离子方程式为：Al3＋+3CO32－+3H2O====Al(OH)3↓+3HCO3－C．图中D点溶液恰好呈中性D．原溶液中c(AlO2－):c(CO32－):c(OH－)=3:3:424．将wg铁粉溶于50mL2mol/L稀硝酸和50mL5mol/L

稀硫酸的混合溶液中，反应生成无色气体。下列说法不正确的是（）A．当w≥14时，生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．当w=7时，发生的离子反应为：5Fe+16H＋+4NO3－====3Fe2＋+

2Fe3＋+4NO↑+8H2OC．当2.8≤w≤8.4时，反应中转移电子的物质的量n(e－)的范围：0.15mol≤n(e－)≤0.3molD．当w=6.72时，反应后溶液中H＋和Fe3＋的物质的量浓度相等25．溶液X中只可能含有N

a＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、NO3－、SO32－、SO42－中的若干种离子（忽略水的电离和离子的水解），某同学对该溶液进行了如下实验。下列判断不正确的是（）A．无色气体甲能形成酸雨B．无色溶

液丙中至多含有3种阴离子C．溶液X中一定含有Na＋、AlO2－、SO32－D．溶液X可能含有NH4＋、NO3－、SO42－第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26．（8分）(1)在下列物质中，属于弱电解质的是▲（填序

号），属于共价化合物的是▲（填序号）。①液溴②氨水③HF④AlCl3⑤Mg(OH)2⑥BaSO4(2)氧气的电子式为▲。某种与光化学烟雾形成有关的单质被与氧气互为▲。（填序号）a．同位素b．同素异形体c．同分异构体27．（14分）(1)将标

准状况下672mL氯气通入100mL一定浓度的FeBr2溶液中，所得溶液中Br－与Cl－浓度相等，则原FeBr2的物质的量浓度为▲mol/L。(2)常温常压下，一干燥的圆底烧瓶中充有NO2和O2的混合气体，与水进行喷泉实验，充分反应后，烧瓶中剩余1/4体积的气体

，则原混合气体中NO2和O2的体积比为▲或▲。(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当加入VmLBa(OH)2溶液时生成0.05mol白色沉淀。继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量不再变化，最终沉淀的

物质的量仍为0.05mol，则最终生成的沉淀质量为▲g。加入VmLBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量为▲g。(4)将一定量金属镁完全溶于极稀的硝酸溶液中，仅生成标准状况下224mLN2和224mLH2气体，向反应后的溶液中加入足量热的浓NaOH溶液，生成224m

L刺激性气味的气体，并得到白色沉淀。则经过滤、洗涤、干燥后，白色沉淀的质量理论上为▲g。写出简要计算过程：▲。高二化学阶段性测试试卷第5页/共6页28．（20分）某小组以甲苯、乙醇为原料分两步合成苯甲酸乙酯，相关反应如下：+2KMnO4→+KOH+2MnO2↓+H2O+HC

l→+KCl+C2H5OH→+H2O相关物质的主要物理性质如下：试剂外观分子量熔点/℃沸点/℃溶解性甲苯无色澄清液体92-95.0110.6微溶于水，与乙醇、乙醚互溶苯甲酸白色片状晶体122122.4249.2微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇

、乙醚乙醇无色澄清液体46-114.178.3与水、乙醚互溶苯甲酸乙酯无色澄清液体150-34212微溶于水，可溶于乙醇、乙醚环己烷无色澄清液体846.680.7微溶于水，与乙醇、乙醚互溶Ⅰ．苯甲酸的制备①向右图装置A中加入10.7mL（9.2g）甲苯和500mL水，然后分批加入34g稍过

量的KMnO4固体，控制反应温度约为100℃，回流反应4小时。②将反应混合物趁热过滤，洗涤，冷却后加入足量浓盐酸，抽滤得白色的较干燥的粗产品。试回答：(1)仪器A的名称为▲，冷凝水应从▲（填“a”或“b”）口通入。(2)

步骤②中洗涤剂应选用▲，为提高苯甲酸的产率，洗涤后应▲。(3)若步骤②中抽滤后的滤液呈紫色，需在加入浓盐酸前加少量亚硫酸氢钾，其目的是▲。(4)粗产品中含KCl杂质，试给出检验苯甲酸固体中KCl的实验方案。▲Ⅱ．苯甲酸乙酯的制备①在100mL圆底烧瓶中加入Ⅰ中制得

的苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打开冷凝水和加热器，控制温度在65~70℃加热回流2小时。反应过程中，环己烷、乙醇和水会形成共沸物（沸点62.

6℃）蒸馏出来，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使环己烷和乙醇回流。反应达到终点后，停止加热，打开旋塞放出分水器中的液体。③将烧瓶内的反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机

层，水层用25mL乙醚萃取分液，合并至有机层。加入CaCl2，对粗产品蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分。④检验合格，测得产品体积为12.9mL（13.5g）。试回答：(1)步骤①中用分水器不断分出水的

目的是▲。(2)步骤②中判断反应达到终点的依据是▲。∆∆浓硫酸高二化学阶段性测试试卷第6页/共6页(3)关于步骤③中的分液操作叙述正确的的是▲。（填序号）a．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇b．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气c．经几次

振摇放气后，手持分液漏斗静置待液体分层d．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔(4)步骤③中加入Na2CO3的作用是▲。(5)该实验的产率为▲。（保留两位有效数字）29．（8分）黄色气体A是一种三

元化合物，其相对氢气的密度为32.75。为测定其组成，进行如下实验。已知无色气体B遇空气迅速变为红棕色，无色溶液E中只有一种阴离子（水电离出的OH－除外），各气体体积均已换算至标准状况。回答下列问题：(1)写出工

业上用NH3制备无色气体B的化学方程式：▲。(2)向无色溶液C中加入酸性K2Cr2O7溶液，溶液变为绿色，且无气体产生，发生反应的离子方程式为▲。(3)黄色气体A的化学式为▲，它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为▲。命题：—徐珑迪—审题：高二备课组