【文档说明】2023-2024学年高二化学苏教版2019选择性必修1同步试题 2.1.2化学反应速率（影响化学反应速率的因素） Word版含解析.docx，共(21)页，1.370 MB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

基础知识清单2.1.2化学反应速率（影响化学反应速率的因素）一、浓度对化学反应速率的影响1.内因在相同条件下，反应速率首先是由反应物自身的性质决定的。2.浓度对化学反应速率的影响实验操作实验现象均出现浑浊，先后顺序为A、B、C实验结论c(Na2S2O3)增大，产生

浑浊的速率加快规律总结其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小3.理论解释(1)碰撞理论——化学反应的微观条件①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。③用碰

撞理论理解化学反应的过程④有效碰撞与化学反应速率的关系有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。(2)基元反应①概念为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，也称为基元反应。②基元反应的活化能与反应

速率的关系每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化学反应速率越小。(3)浓度对化学反应速率的微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加

快；反之，反应速率减慢。二、压强对化学反应速率的影响1.研究对象——气体模型的理解对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积减小，反应物浓度增大，化学反应速率增大。2.微观解释增大压强→

气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。三、温度对化学反应速率的影响1.实验探究实验操作实验现象溶液紫红色褪去所需时间长短：甲>丙>乙实验结论其

他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越快2.影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。经验规律，一般温度每升高10K，反应速率可增加2～4倍。3.微观解释反之

，反应速率减小。四、催化剂对反应速率的影响1、实验探究。原理2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑实验操作ABC实验现象A试管中有气泡产生；B试管中迅速产生大量气泡；C试管中只观察到有少量气泡产生结论MnO2和

FeCl3对H2O2分解都有催化作用，但MnO2催化作用较强，加入合适的催化剂能加快化学反应速率(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。FeCl3、MnO2对H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。2.用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大(1)过渡状态

理论简介：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。如图所示：Ea是正反应的活化能，E′a是逆反应的活化能。(2)过渡态理论对催化剂影响化学反应速率的解释：使用催化剂→改变了反应的路径(如图)，反应的活化能降低→活

化分子的百分数增大→反应速率加快。课后分层练1.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是()A.钠与水反应时，增大水的用量B.铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉C.硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液D.常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸[答案]B[解析]钠与水反应时，

水是纯液体，增大水的用量，水的浓度不变，反应速率不变，故不选A；铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉，增大接触面积，反应速率明显加快，故选B；硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应进行很快，加热混合溶液对增大化学反应速率没有明显效果，故不选C；常

温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁在浓硫酸中钝化，故不选D。2.下列有关说法不正确的是()A.加入适宜的催化剂，则活化分子百分数增大B.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大C.对有气体参加的化学

反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化学反应速率加快D.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快[答案]C[解析]增

加反应物浓度，单位体积内分子总数增大，活化分子数也增大，但是活化分子百分数不变，故C错误。故选C。3．下列说法中错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而化学反应速率增

大B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率[答案]B[解析]活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞。4．已知反应：2

NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的

活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率[答案]C[解析]反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，

故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C正确；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率，故D错误。5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反

应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550

.250.210C3550.1100.15D3550.250.210[答案]D[解析]当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为20mL，根据浓度越大、

温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。6．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化

氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率[答案]D[解析]C是固体，增加C的量不影响化学反应速率，A不正

确；锌粉的表面积大，反应速率大，B不正确；升高温度，吸热反应、放热反应的速率均增大，C不正确；催化剂可以增大反应速率，D正确。7．相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20mL0.06mol·L－1盐酸的烧杯中

，并加水稀释至50mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率最大的是()A．20mL，0.03mol·L－1B．20mL，0.02mol·L－1C．10mL，0.04mol·L－1D．10mL，0.02mol·L－1[答案]A[解

析]混合后氢离子浓度相同，四种溶液中c(HCO－3)的大小决定产生CO2速率的大小。混合后HCO－3的浓度分别为①0.012mol·L－1、②0.008mol·L－1、③0.008mol·L－1、④0.004mol·L－1。8．在C(s)＋CO

2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，其中能够使反应速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④[答案]C[解析]①该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率

加快；②增加固体物质的量不影响化学反应速率；③恒容下通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变；⑤恒压下充入N2，反应体系体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小。本题选C。9.下列有关化学反应速率的说法，正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气

时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol•L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D.汽车尾气中的CO和

NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小[答案]D[解析]A项，常温下铁遇浓硫酸钝化，错误；B项，向盐酸中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减小，错误；C项，升高温度，反

应速率增大，与反应是吸热还是放热无关，错误；D项，有气体参加的反应，体系压强越小，反应速率越小，正确。10.如图所示为反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应速率v(N2)变化的图像，则横轴不可能是()A.反应时间B.温度

C.压强(通过改变容器的容积实现)D.N2的浓度[答案]A[解析]由题图可知，v(N2)随横轴上物理量值的逐渐增大而增大。对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)来说，其他条件不变时，升高温度、增大压强、增大N2的浓度都能使v(N2)增

大。在反应过程中，随着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。11.放热反应2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大C.降

低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均反应速率v＝|c2－c1|t2－t1[答案]D[解析]V2O5作为催化剂，能同等程度改

变正、逆反应速率，A错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，若在恒容条件下，充入无关气体，反应体系压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率不变，B错误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反

应速率均减小，使达到平衡所需的时间增加，C错误。12.以反应5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定

溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是()实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/(mol•L－1)体积/mL浓度/(mol•L－1)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104

.025③0.202.00.0104.050A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的

影响D.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol•L－1•s－1[答案]D[解析]实验①②③均需要通过KMnO4溶液褪色的时间来判断反应的快慢，则需要保证KMnO4完全反应，

因此所加的H2C2O4溶液均要过量，A项正确；实验①和②起初反应均很慢，一段时间后，反应速率突然增大，可能是反应生成的Mn2＋对反应起催化作用，B项正确；根据变量控制思想可知，探究反应物浓度对化学反应

速率的影响时，除浓度不同外，其他条件应完全相同，符合条件的是实验①和②，探究温度对化学反应速率的影响时，除温度不同外，其他条件应完全相同，符合条件的是实验②和③，C项正确；混合后溶液中KMnO4的浓度c(KMnO4)＝0.010mol•L－1×0.004L÷(0.002L＋0.0

04L)≈6.7×10－3mol•L－1，KMnO4完全反应，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)＝6.7×10－3mol•L－1÷40s≈1.7×10－4mol•L－1•s－1，D项错误。13.下列说法正确的是()A.活化能

接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D.活化能的大小不仅意味着一般分子成

为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响[答案]A[解析]活化能接近零的反应，分子几乎都是活化分子，只要接触就可迅速反应，温度对其反应速率影响不大，A正确；增大压强是增加了单位体积内活化分子的数目，不改变活化分子百分数，B错误；活化能指活化

分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，C错误；活化能的大小对化学反应前后的能量变化无影响，D错误。14.下列说法中不正确的是()A.降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数B.减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的

百分数，从而使有效碰撞次数减少C.对反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑来说，若增大压强，产生气泡的速率不变D.催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变[答案]B[解析]减小反应物浓度，可减少单位体

积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误。15.NO催化O3分解的反应机理如下：第一步：O3(g)＋NO(g)―→O2(g)＋NO2(g)；第二步：NO2(g)―→NO(g)＋O(g)；第三步：O

(g)＋O3(g)―→2O2(g)。其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.稳定性：O3＜O2B.第一步反应为决速步骤C.总反应为2O3(g)―→3O2(g)D.NO降低了总反应释放的能量[答案]D[解析]根据能量与反应历程关系图可知，O2的能量比O3的低，能量越低越稳

定，所以稳定性：O3＜O2，A正确；活化能(能垒)最大的步骤为慢反应，慢反应决定整个过程的速率，由题图可知，第一步反应为决速步骤，B正确；总反应为三步反应的总和，结合能量变化图也能得出总反应为2O3(g)―→3O

2(g)，C正确；NO为该反应的催化剂，可以降低反应的活化能，改变反应速率和反应历程，但不能改变总反应的能量变化，D错误。故选D。16.工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是()A.从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面吸附

放热B.B→C过程决定了总反应的速率C.工业合成氨温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高D.提高催化剂的活性能减小反应热[答案]D[解析]催化剂改变反应速率，但是不能改变反应热，D错误。故选D。17．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3

Fe(s)＋4H2O(g)△Fe3O4(s)＋4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，

正反应速率________，逆反应速率________。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。[答案](1)不变(2)增大增大(3)不变不变(4)减小减小[解析](

1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。(2)将容器容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变，充入N2使

容器容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。18．控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mo

l·L－1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540

分析并回答下列问题：(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为____________________________。(2)实验6和7表明，________对反应速率有影响

，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________________。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有__________________，能表明这一规律的实

验序号是1和2与________。[答案](1)放热CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)温度温度越高8和9(3)在其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大(4)固体反应物的接触面积4和5[解析](1)根据表中溶液在反应前、后的温度可知，该反

应为放热反应，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(2)实验6和7的差别为反应溶液的温度，据表可知，在其他条件相同时，温度越高，CaCO3消失时间越短，反应越快，同理实验8和9也说明这点。(3)实验1、3、4、6

、8的差别为c(HCl)不同，且可以得出其他条件相同时，c(HCl)越大，CaCO3消失得越快，反应越快。(4)实验1和2，4和5两组差别仅为CaCO3的状态，从而得出其他条件相同时，反应物的接触面积不同，反应速

率不同。1.下列措施与化学反应速率无关的有()①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增加炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄A.1项B．2项C.3项

D．4项[答案]B[解析]向炉膛内鼓风，增大了氧气的浓度，提高化学反应速率，①不符合题意；用煤粉代替煤块，增大了反应物之间的接触面积，提高了化学反应速率，②不符合题意；食物放在冰箱里，降低了温度，降低了化学反应速率，③不符合题意；糕点里放除

氧剂，降低氧气浓度，降低了化学反应速率，④不符合题意；将固体试剂溶于水配成溶液后反应，增大了反应物的接触面积，提高了反应速率，⑤不符合题意；高炉炼铁增加炉高，延长反应时间，与反应速率无关，⑥符合题意；铁制品表面刷油漆，减缓了铁的

氧化速率，与反应速率有关，⑦不符合题意；向门窗合页里注油，起到润滑的作用，与反应速率无关，⑧符合题意；纸张在暴晒下变黄，是因为阳光的暴晒加速了纸张被氧化的速率，与反应速率有关，⑨不符合题意。故答案选B。2.对于反应2N2O5(g)4NO

2(g)＋O2(g)，科学家提出如下反应历程：第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是()A.v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B.反应的中间产

物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高[答案]C[解析]第一步反应快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的反应速

率，A项错误；反应的中间产物除NO3外还有NO，B项错误；有效碰撞才能发生化学反应，第二步反应慢，说明部分碰撞有效，C项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D项错误。3.平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图。下列说法错误的是()A.ΔH<0B.催化剂降低了反应活化能，改变了

反应历程C.总反应为O3＋O•――→催化剂2O2，Cl•和ClO•均为催化剂D.由于Ea1>Ea2，所以反应①的速率小于反应②的速率[答案]C[解析]由图可知，总反应为O3＋O•――→催化剂2O2，Cl•为催化剂，而ClO•为中间产物，C错误。4.

影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是()A.熔化的KClO3放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生B.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢C.锌粉与碘混合后，无明显

现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生D.氯气和氢气在常温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸[答案]B[解析]分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体速率有快有慢，是因为锌片、镁条的金属性不同造成的，属于内因，故B符合题意。5.NO催化O3生成O2的

过程由以下三步基元反应构成：第1步：NO(g)＋O3(g)===O2(g)＋NO2(g)ΔH1；第2步：NO2(g)===NO(g)＋O(g)ΔH2；第3步：O(g)＋O3(g)===2O2(g)ΔH3。下列说法正确的是

()A.三步基元反应都是放热反应B.第1步是总反应的决速步C.该过程共有三种中间产物D.总反应2O3(g)===3O2(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2－ΔH3[答案]B[解析]由图可知，第1步反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A错误；正反应活化能越大，反应速率越慢，由图可知

第1步是总反应的决速步，B正确；由三步基元反应可知，NO为O3生成O2反应的催化剂，催化剂不改变总反应的焓变，由三步基元反应可知，反应的中间体只有NO2和O两种，C错误；由盖斯定律可知，三步基元反应相加得总反应

2O3(g)===3O2(g)，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D错误。故选B。6.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加CO的物质的量B.加入更多

的C(s)C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大[答案]B[解析]增加一氧化碳的物质的量，生成物的浓度增大，速率增大，故A不符合题意；碳是浓度为定值的固体，加入更多的碳，化学反应速率不变，故B符合题

意；该反应是有气体参加的反应，将容器的体积缩小一半，气体压强增大，速率增大，故C不符合题意；保持压强不变，充入不反应的氮气使容器体积变大，反应物浓度减小，速率减小，故D不符合题意。故选B。7．已知Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的速率方程v＝k

c12(Cl2)·c(CO)(k为速率常数，只受温度影响)，该反应可认为经过以下反应历程。第一步：Cl22Cl快速平衡第二步：Cl＋COCOCl快速平衡第三步：COCl＋Cl2―→COCl2＋Cl慢反应下列说法正确的是()A．第一步和第二步历程的活化能较高B．c(CO)、c(Cl

2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C．该总反应的速率主要取决于第三步反应D．第三步反应的有效碰撞频率较大[答案]C[解析]第一步、第二步快速平衡，说明第一步和第二步历程的活化能较低，A项错误；c(CO)、c(Cl2)分别

增大相同的倍数，根据速率方程v＝kc12(Cl2)·c(CO)，得出它们对总反应速率的影响程度不相同，B项错误；第三步是慢反应，因此该总反应的速率主要取决于第三步反应，C项正确；第三步是慢反应，说明第三

步反应的有效碰撞频率较小，D项错误。8．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是()A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能降低C．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D．Fe＋＋N2O―→FeO＋

＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应[答案]C[解析]由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，即该反应是放热反应，所以反应的ΔH<0，A项正确；Fe＋是催化剂，可降低该反应的活化能，B项正确；该反应的总反应为N2O

＋CO===N2＋CO2，反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，因此温度越高，反应速率不一定越快，C项错误；由题图可知Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应，都是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以这两步反应均为放热反应，D项

正确。9．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变)。下列分析正确的是()A．OE段表示的平均反应速率最快B．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04mo

l·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．G点表示收集的CO2的量最多[答案]D[解析]A.题图中曲线斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜

率最大，相同时间内生成CO2最多，所以EF段表示的反应速率最大，A错误；B.由图可知EF段生成的二氧化碳在标准状况下的体积为672mL－224mL＝448mL，所以二氧化碳的物质的量n(CO2)＝0.448L22.4L·mol－1＝0.02mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2

↑＋H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量Δc＝ΔnV＝0.04mol0.1L＝0.4mol·L－1，则EF段用HCl表示该反应的平均反应速率v(HCl)＝0.4mol·L－11

min＝0.4mol·L－1·min－1，故B错误；C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，OE、EF、FG三段时间相同，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为

224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C错误；D.G点对应的为从开始到G点生成的二氧化碳的总量，共784mL，收集的量最多，D正确。10．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2s时，A的转化率为50%，

在2s内的化学反应速率v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．在2s内，化学反应速率v(C)＝v(A)＝0.25mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．反应开始时与2s时容器的压强比为4∶3[答案]A[

解析]A.在0～2s内，v(C)＝v(A)＝1mol2L2s＝0.25mol·L－1·s－1，A项正确；B.v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，则0.5zmol2L2s＝0.25mol·L－1·s－

1，解得z＝2，B项错误；C.据以上分析可知，B的转化率为1.5mol2mol×100%＝75%，C项错误；D.反应开始时与2s时容器的压强比等于气体的物质的量之比，即4mol∶(1＋0.5＋1＋0.5×2)mol＝4∶3.5＝8∶7，D项错误。11．一定温度下，10mL0.40mol·L－1

H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2

)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·(L·min)－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%[答案]C[解析]A.0～6min产

生的氧气的物质的量n(O2)＝0.001mol，n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)＝0.002mol0.01L6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，故A正确；B.22.46≈3.73，29.9－22

.410－6≈1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，故B正确；C.6min时，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－0.002mol·L－

10.01mol·L－1＝0.20mol·L－1，故C错误；D.6min时，H2O2分解的分解率为0.2mol·L－10.4mol·L－1×100%＝50%，故D正确，故选C。12．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)==

=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq)ΔH2③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH3④2H2O(l

)===2H2(g)＋O2(g)ΔH4下列说法不正确的是()A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶1[答案]B[

解析]A.催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率。根据①②可知：Ce4＋是H2O分解变为H2和O2的催化剂，则Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率，A正确；B.由盖斯定律可知，(①＋②×2－③×2)×2得到④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，则Ce4＋是反

应④的催化剂，Ce3＋是反应②的反应物，B错误；C.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，(①＋②×2－③×2)×2得到④，则ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，C正确；D.对于同一反应，在相同时间段内用不同

物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶1，D正确。13．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是

()A．②中包含C—H键的断裂过程B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3OH*―→CH3O*＋H*D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH<0[答案]D[解析]②中由CH3O*―→CH2O*，则包含C—H键的断裂过程，故A正确；活化

能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，③发生的反应活化能最小，B项正确；活化能越大，反应速率越慢，反应速率慢的反应制约反应速率，由图示可知①的活化能最大，发生的反应为CH3OH*―→CH3O*＋H*，C项正确；图中还没

有生成H2，并未发生反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，故该反应的ΔH未知，D项错误。14．95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。下列有关说法错误的是()A．w(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，

腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．w(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像[答案]C[解析

]A.w(H2SO4)<63%时增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大，故A不选；B.由图可知，95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大，故B不选；C.w(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，

活化分子百分数增多，而腐蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故C选；D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会在w(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，腐蚀速率加快，w(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，增大硫酸

的浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧化物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像，故D不选。15．下列说法正确的是()A．Fe和Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，

反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变[答案]C[解析]A.金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因

素，Mg的金属性比Fe强，Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应速率快，故A错误；B.硫酸钙微溶于水，CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，附着在碳酸钙的表面阻碍反应的进行，盐酸与CaCO3反应速率快，故B错误；C.催化剂可降低分子活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C

正确；D.NaCl不与Zn反应，加入氯化钠溶液，相当于加水稀释，c(H＋)降低，反应速率减小，故D错误。16．已知反应2NO＋2H2===I2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(NO)c(H2)(k为反应速率常数)，其反应历程如下：①2NO＋H2→N2＋H2O2慢②H2

O2＋H2→2H2O快下列说法不正确的是()A．增大c(NO)，可提高总反应的反应速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．减小c(H2)，可降低总反应的反应速率[答案]B[解析]A.根据速率方

程为v＝kc2(NO)·c(H2)知，增大c(NO)，可提高总反应的反应速率，A正确；B.根据速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)知，c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c(NO)为原来的2倍，v为原来的4倍，c(

H2)为原来的2倍，v为原来的2倍，B错误；C.反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，C正确；D.根据速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)知，减小c(H2)，可降低总反应的反应速率，D正确。17.含铂、铑等活性成分的催化剂能促使NO、CO发生如下反应：2NO＋

2CO2CO2＋N2，将汽车尾气中的NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：(1)为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的CO2浓度如表：时间/s0306090120150c(CO2)/(mol•L－1)03.50×10－36.50×10－

37.20×10－38.10×10－38.10×10－3前2min内的平均反应速率v(NO)＝。0～30s和30s～60s时间段内反应速率变化的主要原因是。(2)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。实

验编号T/℃c(NO)/(mol•L－1)c(CO)/(mol•L－1)催化剂类型Ⅰ3201.50×10－34.60×10－3铂铑ⅡT1c14.60×10－3稀土Ⅲ2601.50×10－3c2铂铑①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是，故c2＝。②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是，故T1＝，c1＝。[答案](1)4.

05×10－3mol•L－1•min－1反应物浓度减小，反应速率逐渐减小(2)①探究温度对反应速率的影响4.60×10－3mol•L－1②催化剂类型260℃1.50×10－3mol•L－1[解析](1)v(NO)＝v(CO2)＝Δc(CO2)Δt＝8.10×10－3mol•L－12min

＝4.05×10－3mol•L－1•min－1。由表中数据可知，0～30s和30～60s时间段内Δc(CO2)分别为3.50×10－3mol•L－1、3.00×10－3mol•L－1，反应速率逐渐减慢，其主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小。18.影响

化学反应速率的因素很多，某校化学实验小组用实验方法探究影响草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应速率的因素。实验报告如下表：实验数据试剂12341.0mol/LH2SO4/mL22220.1mol/LKMnO4/mL4

44z0.2mol/LH2C2O4/mL88y6H2O/mLx6810温度/℃25802525酸性KMnO4溶液褪色所需时间/min12.5a15.210.8(1)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。(2)实验1和实验2研究温度对化学反应速率的影响，则x＝；a(填>”“<

”或“＝”)12.5。(3)实验1、实验3和实验4研究浓度对化学反应速率的影响，则y＝，z＝。(4)实验1的化学反应速率：v(MnO－4)＝mol•L－1•min－1；化学反应速率：实验3(填“大于”“小于”或“等于”)实验4。[答案](1)2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn

2＋＋10CO2↑＋8H2O(2)6<(3)62(4)1.6×10－3大于[解析](2)由于实验1和实验2研究温度对化学反应速率的影响，据控制变量法可知，草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液的体积均相等，故x＝6；温度升高，化学反应速率加快

，a<12.5。(3)由于实验1、实验3和实验4研究浓度对化学反应速率的影响，溶液的总体积均为20mL，则y＝6，z＝2。(4)实验1的化学反应速率：v(MnO－4)＝0.1×4÷2012.5mol•L－1•min－1＝1.

6×10－3mol•L－1•min－1；实验3中酸性KMnO4溶液的浓度大于实验4，故实验3的化学反应速率大于实验4。19．“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3遇加入的淀粉溶液显蓝

色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/(mol·L－1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88

.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是__________________________________。(2)显色时间t1为________________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃

条件下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。A．＜22.0B．22.0～44.0C．＞44.0D．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上述数据，得到的结论是_______________________。[答案

](1)研究反应物I－与S2O2－8的浓度对反应速率的影响(2)88.03(或29.3)(3)A(4)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)[解析]分析数据容易发现：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们的

2倍。进一步分析：②④两组中c(I－)与c(S2O2－8)的乘积相等，③组中乘积为②④组的2倍，①组乘积为其一半。因此可得结论：当c(I－)·c(S2O2－8)相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与

反应速率成反比，即t与c(I－)·c(S2O2－8)成反比。t144.0＝0.160×0.0200.120×0.040，得t1＝88.03≈29.3。20．某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定

1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置：图1图2(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是_____________________________。(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_________________

_________________。(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_________________________________

_______________________________。实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：序号温度/K0.02mol·L－1KMnO40.1

mol·L－1H2C2O4H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)写出相应反应的离子方程式_________________________。(2)通过实验A、B可探究________

(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验________可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝____________________________________。(4)实验中发现：反应一段时间

后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是________________。[答案]实验一(1)分液漏斗(2)收集到气体的体积(3)待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平实验二(

1)5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2)浓度B、C(3)5×10－4mol/(L·s)(4)催化作用[解析]实验一：(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。(2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是

收集反应产生H2气体的体积。(3)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，若发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是调待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平。实验二：(

1)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知相应反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(2)通过观察实验A、B会发现：二者只有草酸的浓度

不同，其它外界条件相同，则通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响；要探究温度变化对化学反应速率的影响，改变的条件应该只有温度改变，其它条件相同，观察实验数据会发现：实验B、C只有温度不同，故可通过实验B、C探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计

算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝0.02mol/L×2mL10mL8s＝5×10－4mol/(L·s)。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之

间的反应有某种特殊的作用，该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是Mn2＋，即反应产生的Mn2＋起催化作用。