【文档说明】北京市第一○一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题 Word版.docx，共(12)页，2.464 MB，由小赞的店铺上传

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北京一零一中2023-2024学年度第一学期月考二高三年级化学友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上，交答题纸。可能用到的相对原子质量：H

1Li7N14O16Na23Fe56Cu6I卷选择题(共42分)一、每小题只有一个选项符合题意。1.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为()847CaYFePO。39Y是一种稀土元素，常以3

Y+形式存在。下列说法不正确．．．的是A.Y属于金属元素B.Fe属于ds区元素C.嫦娥石中存在离子键和共价键D.可利用X射线衍射法获取其晶体结构2.下列化学用语或图示表达正确的是A.z2p电子云图为：B.23SO−的VSEPR模型：C.氧化钠的

电子式：D.2CO的空间填充模型：3.下列说法正确的是A.21molO的体积为22.4LB.227.8gNaO中含有的离子数为A0.4NC.30.1mol/LAlCl溶液中Cl−的物质的量为0.3molD.5.6gFe与足量氯气反应，转移电子的物质的量为0.3

mol4.下列解释事实的化学用语正确的是A.3NH的催化氧化反应：32224NH7O4NO6HO++催化剂△B.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：22322Fe3HOFeO3H++C.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：23

3222HCOCaCaCOHOCO−−+=++D.将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()()()()()222424CuHOaq4ClaqCuClaq4HOl−−−++H05.汽车尾气中的xNO、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由

Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如图。下列分析不正确．．．的是A.催化剂能提高活化分子百分数BxNO、CO均发生了氧化反应C.CO转化为2CO时，2CeO转化为2-mCeOD.催化剂对化学反应有选择性6.用圆底烧瓶收集3NH后进行喷泉实验。

下列说法不正确．．．的是A.3NH和2HO都极性分子B.3NH和2HO分子中的共价键都是s-pσ键C.实验时，先挤入胶头滴管中的水，再打开止水夹D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324NHHONHHONHO

H+−++.是7.下列反应产物不能．．用反应物中键的极性解释的是A.322323CHCHCHHCHCHCH=+⎯⎯⎯→催化剂△B.C.32322CHCHOHHBrCHCHBrHO+⎯⎯→+D.8.形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如图转化生成：下列说法正确的是A.X

和Y分子中都有手性碳原子B.Y可以发生取代、加成、中和C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和ZD.沸点：XYZ9.实验室制备下列气体所选用发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是选项气体发生装置制备试剂除杂试剂A3

NHa4NHCl固体()2CaOH+固体浓硫酸B24CHc无水乙醇+浓硫酸NaOH溶液C2COb大理石+稀硫酸浓硫酸D2Clc2MnO+浓盐酸饱和NaCl溶液+浓硫酸的A.AB.BC.CD.D10.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部

分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确．．．的是A.过程②吸收热量B.过程③涉及极性键的断裂和形成C.结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2OD.整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol11.向100mL0.01mol/L

()2BaOH溶液中滴加0.1mol/L3NaHCO溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确．．．的是A.()2BaOH和3NaHCO都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：223

323Ba2OH2HCO=BaCO2HOCO+−−−++++C.B→C，溶液中的()cOH−减小D.A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C12.合成氨原料气中的CO可通过水煤气变换反应222CO(g)HO(g)CO(g)H(g

)++除去。某合成氨原料气中2N、2H、CO、2CO的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比()2nHOn(CO)通入水蒸气，平衡后混合气体中CO的体积分数如下表。投料比CO的体积分数/%温度/℃()2nHO=1n(CO

)()2nHO=3n(CO)()2nHO=5n(CO)2001.700.210.022502.730.300.063006.000.840.433507.851.520.80下列说法不正确．．．的是A.从表中数据可知，水煤气变换反应的H0

B.温度相同时，投料比()2nHOn(CO)大，CO转化率高C.按()2nHOn(CO)=1通入水蒸气后，反应前CO在混合气体中的体积分数为20%D.根据()2nHOn(CO)=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为4

613.小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。装置序号物质A实验现象①()-1330.6molLFeNO溶液（调pH1=）铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含2+Fe(NO)]的②-130.6molLFeCl溶液铜粉溶解，溶液变蓝绿色③-131.

8molLNaNO溶液（调pH=1）无明显变化下列分析不正确．．．的是A.②中铜粉溶解的原因：3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2FeB.①中产生NO的原因：pH=1时直接将-3NO还原为NOC.若向③中加入4FeSO固体，推测铜粉会溶解D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有

关，也与反应速率有关14.CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①CH4(g)+CO2(g)垐?噲?2H2(g)+2CO(g)②H2(g)+CO2(g)垐?噲?H2O(g)+CO(g)其他条

件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确．．．的是A.550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡B.n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关C.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二

者的平衡转化率D.若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]Ⅱ卷非选择题(共58分)15.氨基锂(2LiNH)为白色固体，广泛用于有机合成。（1）

金属锂与液氨反应生成2LiNH和一种气体。该气体是___________。（2）液氨中也存在类似水的微弱电离：-+3242NHNH+NH。为①-2NH的空间结构为___________。②已知键角+-432NH>NH>NH。

从结构角度解释其原因：___________。（3）2LiNH的晶胞如图所示(晶胞体积为3acm)。①该晶体的密度为___________-3gcm(用含字母的代数式表示)。②2LiNH与2NaNH结构相似。从结构角度解释2L

iNH熔点(373℃)高于2NaNH熔点(210℃)的原因：___________。（4）测定2LiNH产品的纯度(主要杂质为LiOH)，实验步骤如下。ⅰ．准确称量2wgLiNH产品，与过量稀盐酸充分反应，将-2NH全部转化为+4NH。ii．向i所得

溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.2。再加入甲醛溶液，发生反应：()424264NHCl+6HCHO=CHN+4HCl+6HOiii．以酚酞为指示剂，用-1bmolLNaOH溶液滴定ii中生成的HCl，消耗vmLNaOH溶液。①步骤ⅰ反应的化学方程式为___________

。②样品中2LiNH的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。③若i中未用NaOH溶液调节pH，则测定结果___________(填“偏低”或“偏高”)。16.处理再利用2HS有多种方法。（1）碱法脱硫：用23KCO溶液吸收2HS。已知：

氢硫酸和碳酸的电离常数如表。1aK2aK2HS71.110−131.310−23HCO74.510−114.710−①用化学用语表示23KCO溶液显碱性的原因：_______。②用过量的23KCO溶液吸收2H

S的离子方程式是_______。（2）热分解法脱硫在密闭容器中发生反应()()()2222HSgS?2Hg+。其他条件不变时，2HS的平衡转化率随温度和压强的变化如图。321P>P>P，反应中2S_______(填“是”或“不是”)气态，理由是_____

__。（3）间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如图。①溶液X的主要溶质是_______。②简述在电解反应器中3FeCl溶液再生的原理：_______。17.奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。已知：22RNORNH

−⎯⎯⎯→−还原（1）A能与3FeCl溶液作用显紫色，A的名称是_______。（2）A→B的化学方程式是_______。（3）试剂a是_______。（4）满足下列条件的E的同分异构有_______种。i.苯环上有两个取代基ii.能与Na

OH溶液发生反应（5）E→G的过程：①M中含有的官能团有醚键、_______。②N与NaOH反应的化学方程式是_______。（6）合成的路线如下。①3CHCHO可由CHCH与_______(填化学式)经加成反应得到。②K转

化为的同时有2SO生成，化学方程式是_______。18.制备锂离子电池的正极材料的前体4FePO的一种流程如下：422FeSOHO34344pHHPOHPOFePO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→、酸浸纯化调节磷灰石粗资料：ⅰ．磷灰石的主要成分是()543CaPOFⅱ

．()242CaHPO可溶于水，42CaSO2HO微溶于水ⅲ．()22sp4FePO=1.310K−ⅳ．()34FeEDTAFeEDTA−+−+（1）制备34HPO①用34HPO溶液、24HSO溶液分步浸取磷灰石生成HF、42CaSO2HO和34HPO，主要反应是()()543

42432CaPOF7HPO5CaHPOHF+=+和______。②其他条件不变时，若仅用24HSO溶液酸浸，浸取的速率低于用34HPO、24HSO分步浸取法，原因是______。（2）制备4FePO将34HPO、4FeSO、22HO混合并调节溶液的pH制备4FePO。①酸性条件下，生成4Fe

PO的离子方程式是______。②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。pH＝1时，溶液中的()27.34HPO10mol/Lc−−=，则()3-4cPO=______mol/L。再加入4FeSO晶体、22HO溶液使溶液中的()3Fe1mol/Lc+=，不考虑溶液体积的变化，通过计算

说明此时能否产生4FePO沉淀______。③4FePO的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含4EDTA−的溶液，4EDTA−的作用是________________________。ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH＝2而不是更高的pH制备4FePO，可

能的原因是____(答出2点)。19.探究溶液中Ag+与单质S的反应。资料：2AgS不溶于6mol/L盐酸，23AgSO和24AgSO在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化。实验Ⅰ：将310mL0.04mol/LAgNO溶液

与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a()pH1=，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。（1）研究黑色固体b的组成①根据S具有_______性，推测b中可能含有2AgS、Ag、23AgSO或24AgSO。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ：i.取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴

加2BaCl溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。ii.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含23AgSO，可选择的试剂是_______(填序号)。a.酸性4KMnO溶液b.22HO和2BaCl的混合溶液c.溴水iii.进一步实验证实了黑色固体

b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有2HS，写出同时生成Ag和2HS的离子方程式：_______。（2）研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在24SO−或23HSO，依据是_______。实验Ⅲ：①说明溶液a中不含23HSO的实验证

据是_______。②加入足量稀盐酸的作：用是_______。（3）甲同学认为实验Ⅰ中3NO−对反应可能有影响，设计对比实验证明了3NO−对该反应没有影响，实验操作是_______。（4）综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：_______。