【文档说明】北京市第一○一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题 Word版.docx，共(12)页，2.464 MB，由小赞的店铺上传

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北京一零一中2023-2024学年度第一学期月考二高三年级化学友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上，交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Na23Fe56Cu6I卷选择题(共42分)一、每小

题只有一个选项符合题意。1.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为()847CaYFePO。39Y是一种稀土元素，常以3Y+形式存在。下列说法不正确．．．的是A.Y属于金属元素B.Fe属于ds区元素C.嫦娥石中存在离子键和共价键D.可利用X射线衍射

法获取其晶体结构2.下列化学用语或图示表达正确的是A.z2p电子云图为：B.23SO−的VSEPR模型：C.氧化钠的电子式：D.2CO的空间填充模型：3.下列说法正确的是A.21molO的体积为22.4LB.227.8gNaO中含有的离子数为A0.4NC.30.1m

ol/LAlCl溶液中Cl−的物质的量为0.3molD.5.6gFe与足量氯气反应，转移电子的物质的量为0.3mol4.下列解释事实的化学用语正确的是A.3NH的催化氧化反应：32224NH7O4NO6HO++催化剂△B.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：223

22Fe3HOFeO3H++C.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：233222HCOCaCaCOHOCO−−+=++D.将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()()()()()222424CuHOaq4ClaqCuClaq4HOl−−

−++H05.汽车尾气中的xNO、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如图。下列分析不正确．．．的是A.催化剂能提高活化分子百分数BxNO、CO均发生了氧化反应C.CO转化

为2CO时，2CeO转化为2-mCeOD.催化剂对化学反应有选择性6.用圆底烧瓶收集3NH后进行喷泉实验。下列说法不正确．．．的是A.3NH和2HO都极性分子B.3NH和2HO分子中的共价键都是s-pσ键C.实验时，先挤

入胶头滴管中的水，再打开止水夹D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324NHHONHHONHOH+−++.是7.下列反应产物不能．．用反应物中键的极性解释的是A.322323CHCHCHHCHCHCH=+⎯⎯⎯→催化剂△B.C.32322CHCHOHHBrCHCHB

rHO+⎯⎯→+D.8.形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如图转化生成：下列说法正确的是A.X和Y分子中都有手性碳原子B.Y可以发生取代、加成、中和C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和ZD.沸点：XYZ9.实验室制备下列气体所选用发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是选项气体发生

装置制备试剂除杂试剂A3NHa4NHCl固体()2CaOH+固体浓硫酸B24CHc无水乙醇+浓硫酸NaOH溶液C2COb大理石+稀硫酸浓硫酸D2Clc2MnO+浓盐酸饱和NaCl溶液+浓硫酸的A.AB.BC.CD.D10.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实

现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确．．．的是A.过程②吸收热量B.过程③涉及极性键的断裂和形成C.结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H

2OD.整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol11.向100mL0.01mol/L()2BaOH溶液中滴加0.1mol/L3NaHCO溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确．．．的是A.()2BaOH和

3NaHCO都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：223323Ba2OH2HCO=BaCO2HOCO+−−−++++C.B→C，溶液中的()cOH−减小D.A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C12.合成氨原料气中的CO可通过水

煤气变换反应222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++除去。某合成氨原料气中2N、2H、CO、2CO的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比()2nHOn(CO)通入水蒸气，平衡后混合气体中CO的体积分数如下表。投料比CO的体积分

数/%温度/℃()2nHO=1n(CO)()2nHO=3n(CO)()2nHO=5n(CO)2001.700.210.022502.730.300.063006.000.840.433507.851.520.80下列说法

不正确．．．的是A.从表中数据可知，水煤气变换反应的H0B.温度相同时，投料比()2nHOn(CO)大，CO转化率高C.按()2nHOn(CO)=1通入水蒸气后，反应前CO在混合气体中的体积分数为20%D.

根据()2nHOn(CO)=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为4613.小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。装置序号物质A实验现象①()-1330.6molLFeNO溶液（调pH1=）铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含2+Fe(NO)]的②-130.6molLFe

Cl溶液铜粉溶解，溶液变蓝绿色③-131.8molLNaNO溶液（调pH=1）无明显变化下列分析不正确．．．的是A.②中铜粉溶解的原因：3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2FeB.①中产生NO的原因：pH=1时直接将-3NO还原为NOC.若向③中加入4F

eSO固体，推测铜粉会溶解D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关14.CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①CH4(g)+CO2(g)垐?噲?2H2(g)+2CO(g)②H2(g)+

CO2(g)垐?噲?H2O(g)+CO(g)其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确．．．的是A.550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡

B.n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关C.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率D.若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3

[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]Ⅱ卷非选择题(共58分)15.氨基锂(2LiNH)为白色固体，广泛用于有机合成。（1）金属锂与液氨反应生成2LiNH和一种气体。该气体是___________

。（2）液氨中也存在类似水的微弱电离：-+3242NHNH+NH。为①-2NH的空间结构为___________。②已知键角+-432NH>NH>NH。从结构角度解释其原因：___________。（3）2LiNH的晶胞如图所示(晶胞体积为

3acm)。①该晶体的密度为___________-3gcm(用含字母的代数式表示)。②2LiNH与2NaNH结构相似。从结构角度解释2LiNH熔点(373℃)高于2NaNH熔点(210℃)的原因：___________。（4）测定2LiNH产品的纯度(主要杂质为LiOH)，实

验步骤如下。ⅰ．准确称量2wgLiNH产品，与过量稀盐酸充分反应，将-2NH全部转化为+4NH。ii．向i所得溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.2。再加入甲醛溶液，发生反应：()424264NHCl+6HCHO=CHN+

4HCl+6HOiii．以酚酞为指示剂，用-1bmolLNaOH溶液滴定ii中生成的HCl，消耗vmLNaOH溶液。①步骤ⅰ反应的化学方程式为___________。②样品中2LiNH的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。③若i中未用NaOH溶液调节pH，则测

定结果___________(填“偏低”或“偏高”)。16.处理再利用2HS有多种方法。（1）碱法脱硫：用23KCO溶液吸收2HS。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。1aK2aK2HS71.110−131.310−23HCO74.510−114.710−①用化学用语

表示23KCO溶液显碱性的原因：_______。②用过量的23KCO溶液吸收2HS的离子方程式是_______。（2）热分解法脱硫在密闭容器中发生反应()()()2222HSgS?2Hg+。其他条件不变时，2

HS的平衡转化率随温度和压强的变化如图。321P>P>P，反应中2S_______(填“是”或“不是”)气态，理由是_______。（3）间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如图。①溶液X的主要溶质是_______。②简述在电解反应器中3FeCl溶液再生的原理：_______

。17.奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。已知：22RNORNH−⎯⎯⎯→−还原（1）A能与3FeCl溶液作用显紫色，A的名称是_______。（2）A→B的化学方程式是_______。（3）试剂a是_______。（4）满足下列条件的E的同分异构有______

_种。i.苯环上有两个取代基ii.能与NaOH溶液发生反应（5）E→G的过程：①M中含有的官能团有醚键、_______。②N与NaOH反应的化学方程式是_______。（6）合成的路线如下。①3CHCHO可由CH

CH与_______(填化学式)经加成反应得到。②K转化为的同时有2SO生成，化学方程式是_______。18.制备锂离子电池的正极材料的前体4FePO的一种流程如下：422FeSOHO34344pHHPOHPOFePO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯

⎯⎯→、酸浸纯化调节磷灰石粗资料：ⅰ．磷灰石的主要成分是()543CaPOFⅱ．()242CaHPO可溶于水，42CaSO2HO微溶于水ⅲ．()22sp4FePO=1.310K−ⅳ．()34FeEDTAFeEDTA−

+−+（1）制备34HPO①用34HPO溶液、24HSO溶液分步浸取磷灰石生成HF、42CaSO2HO和34HPO，主要反应是()()54342432CaPOF7HPO5CaHPOHF+=+和______。②其他条件不变时，若仅用24HSO溶液酸浸

，浸取的速率低于用34HPO、24HSO分步浸取法，原因是______。（2）制备4FePO将34HPO、4FeSO、22HO混合并调节溶液的pH制备4FePO。①酸性条件下，生成4FePO的离子方程式是______

。②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。pH＝1时，溶液中的()27.34HPO10mol/Lc−−=，则()3-4cPO=______mol/L。再加入4FeSO晶体、22HO溶液使溶液中的()3Fe1mol/Lc+=，不考虑溶液

体积的变化，通过计算说明此时能否产生4FePO沉淀______。③4FePO的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含4EDTA−的溶液，4EDTA−的作用是________________________。ⅱ

．其他条件不变时，工业上选择pH＝2而不是更高的pH制备4FePO，可能的原因是____(答出2点)。19.探究溶液中Ag+与单质S的反应。资料：2AgS不溶于6mol/L盐酸，23AgSO和24AgSO在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化。实验Ⅰ：将310mL0.04mol/LAgNO溶液与

0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a()pH1=，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。（1）研究黑色固体b的组成①根据S具有_______性，推测b中可能含有2AgS、Ag、23AgSO或24AgSO。②检

验黑色固体b的成分实验Ⅱ：i.取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加2BaCl溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。ii.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含23AgSO，可选择的试剂是_______(填序号)。a.酸性4KMnO溶液b.22HO和2BaCl

的混合溶液c.溴水iii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有2HS，写出同时生成Ag和2HS的离子方程式：_______。（2）研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在24SO−或23HSO，依据是_______。

实验Ⅲ：①说明溶液a中不含23HSO的实验证据是_______。②加入足量稀盐酸的作：用是_______。（3）甲同学认为实验Ⅰ中3NO−对反应可能有影响，设计对比实验证明了3NO−对该反应没有影响，实验操作是_______。（4）综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式

并简要说明Ag+的作用：_______。