【文档说明】四川省成都市石室中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，679.251 KB，由小赞的店铺上传

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成都石室中学2024—2025学年度上期高2026届十月考试化学试卷试卷说明：1．满分100分，考试时间90分钟；2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39S-32Cl-35.5Cu-

64I卷（44分）选择题（共22道小题，单选，每题2分）1.下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是A.春风化雨B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.聚沙成塔2.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g

)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A．c(SO3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C

．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(SO2)+c(SO3)＝0.5mol·L－13．足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变生成H2的量，可以使用的方法有:①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁

粉⑤加入NaNO3固体⑥升高温度A．③④⑥B．①④⑥C．②③⑤D．①⑤⑥4．人体血液里存在H2CO3/HCO3-缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的作用可用H+(aq)+HCO3-(aq)⇌H2CO3(a

q)⇌CO2(g)+H2O(l)表示。已知该温度下H2CO3的pKa1=6.1，pKa2=10.3，下列说法不正确的是A．正常人体血液中，c(HCO3-)<c(H2CO3)B．当过量的碱进入血液中时，会发

生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．当人体血液中c(HCO3-)与c(H2CO3)之比等于30,人体出现碱中毒D．人体发生酸中毒时注射溶液NaHCO3可以缓解症状5．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是A．两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极

B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．①中MnO2极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶56．下列电离方程式或水解方程式书写正确的是电离方程式水解方程式①熔融

状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4-②H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32-③Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：N

aHSO3⇌Na++HSO3-⑤HCl+H2O=H3O++Cl-⑥AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl⑦Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH⑧碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+⑨NH4Cl溶于D2O

中：NH4++D2O⇌NH3·D2O+H+A．①④⑦⑧⑨B．①⑨C．①D．②③⑤⑥7．50mL0.50mol∙L-1盐酸与50mL0.55mol∙L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是A．仅凭如图装置无法完成实验B．倒入NaOH溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入C．用同浓度的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得ΔH偏大D．改用25mL0.50mol∙L-1盐酸与25mL0.55

mol∙L-1NaOH溶液进行测定，中和热的数值不变8．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达

平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大9.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·

L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的的是A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=

CO2↑+H2OC．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)＞c(CO32-)D．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点10.常温下，将一定浓度的盐酸和

醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是A．两溶液稀释前的浓度相同B．a点的Kw值比b点的Kw值大C．a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b11．炼油、石化等工业会产生含

硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是A．转化I中Mn的化合价未发生变化B．催化氧化过程中有共价键的断裂C．催化氧化过程

的总反应为：O2＋2H2O＋2S2-MnO24OH-+2S↓D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处12．下列离子方程式与所给事实相符的是A．往K2Cr2O7溶液中滴加几

滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄:Cr2O72-+OH-⇌2CrO42-+H2OB．往淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，溶液变蓝：4I-+4H++O2=2I2+2H2OC．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4

H2OH0D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O13．室温时，取0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HA(一元酸Ka=1×10-3)

混合溶液20mL，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是A．a点时，溶液中c(Cl-)＞c(HA)B．b点时，c(Na+)=c(Cl-)=c(HA)+c(A-)C．c点时，c(A-)=0.

05mol·L-1D．a→c过程中，水的电离程度逐渐增大14．下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示：Ⅰ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1=-116kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)

⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3下列说法错误的是A．反应Ⅱ在T<427K时，能自发进行B．相同温度下，ΔG(Ⅰ)<ΔG(Ⅱ)的主要原因可能是ΔH1＞ΔH2C．ΔH3=-75kJ·mol-1D．400K时，平衡常数K(Ⅲ)=K(Ⅰ)/K(Ⅱ)15．已知2N2O(g)⇌2N2

(g)+O2(g)的速率方程为𝑣=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是t/min010203040506070𝑐(N2O)/mol·L-10.1000.080c10.040

0.020c2c30A．n=0，c1>c2=c3B．t=10min时，𝑣(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·s-1C．相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D．保持其他条

件不变，若N2O起始浓度为0.200mol·L-1，当浓度减至一半时共耗时100min16．用0.2500mol/L的盐酸滴定20ml某未知浓度的氢氧化钠溶液实验中，所测数据如表：实验次数123下列说法正确的是A．用蒸馏水洗涤后的酸式

滴定管即可装入盐酸标准溶液B．氢氧化钠溶液的浓度为0.3125mol/LC．滴定过程中可以选用石蕊溶液做指示剂D．若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则氢氧化钠溶液浓度偏低17．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)

，发生反应X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.

30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min内，平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K=

2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06018．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是A．在相同温度下，电离常数：K1＞K4＞K5B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1＞

K2＞K3C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则𝑐(𝐻+)𝑐(𝑍−)的值不变D．表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X-)逐渐增大19．一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3CO

OH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（ROH）中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(

CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴

定至终点，消耗标准溶液V2mL。ROH样品中羟基质量分数计算正确的是A．()21cV-V17100%1000mB．()12cV-V17100%1000mC．()210.5cV-V17100%1000mD．()21c0.5V-V17100%1000m20.下面是某小组探究外界条

件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象和结论表达均正确的是消耗盐酸的体积25.0524.9520.95酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5图①mA(g)+nB(g)⇌pC

(g)图②2X(g)⇌Y(g)A．图①a曲线一定使用了催化剂B．图②是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应ΔH<0，M点正反应速率小于N点逆反应速率图③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0图④2NO(g)+O2(g)⇌

2NO2(g)C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下N

O的平衡转化率，压强最大的是B点，化学平衡常数最小的是A点21．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钾溶液③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸A．将aL②与bL④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199

：101B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>②C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH4+)=c(CH3COO-)22．二甲醚（CH3

OCH3）催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)⇌CH3COOCH3(g)ΔH1<0反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH2<0在固定CO、

CH3OCH3、H2的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图，下列说法正确的是A．反应CO(g)+CH3OCH3(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)一定可以自发进行B．由如图

可知随着温度的升高，H2的平衡转化率先下降后升高C．温度高于600K时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响D．其他条件不变，延长时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量II卷（56分）填空题（共4道大题）23．根据

所学知识回答下列问题。Ⅰ.(1)在一定条件下可实现反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH>0，该反应催化原理分两步，第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应。正确的能量变化示意图为。(选填字母)A．B．C．D．(2)二甲醚CH3OCH3

是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，总的热化学方程式如下：2CO(g)+2H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ·mol-1工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ．甲醇合成反应：

___________ⅱ．甲醇脱水反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-24.0kJ·mol-1①写出ⅰ的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出

的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。Ⅱ.现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥BaSO4⑦NaHSO4⑧液氨⑨SO2⑩Ca(OH)2固体(1)以上物质中属于弱电解质的是（填数字序号

，下同），属于非电解质的是。(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是（填字母序号）。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体d．1mol·L－1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多(3)某温度时，某酸性溶液pH=5，其中c(OH-)=10-10mol·L－1。将pH=a的Ba(OH)2溶液V1L与10-bmol·L－

1的NaHSO4，溶液V2L混合（忽略体积变化）。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则V1：V2=。24.(1)甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)∆H。已知同时还进行的反应有：Ⅰ．CH3OH(g)⇌

CO(g)+2H2(g)∆H1=+90.8kJ∙molⅡ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2=-41.1kJ∙mol则：①CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)∆H=。自发

进行的条件是(填字母)。A．高温B．低温C．所有温度D．所有温度均不自发②实际生产中，CH3OH与H2O投料比常＜1，原因是_________。③甲醇-水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。CO会

损坏燃料电池的交换膜。工业生产过程中会向重整系统中加入适量轻质多孔的生石灰，目的是_____。(2)甲烷通常也可通过多种重整方式进行利用，如二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，实验测

定该反应的反应速率v正=k正∙c(CH4)∙c(CO2)，v逆=k逆∙c2(CO)c2(H2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，且只与温度有关。T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入物质的量浓度均为1mol∙L-1的C

H4(g)和CO2(g)，发生重整反应，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示：①B点的坐标为。②反应进行到5min时，v正v逆=。(3)我国科学家开发的特殊催化剂用于CO2制备CH2=CH2，有利于实现

“双碳”目标：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)∆H=-127.8kJ∙mol过程中可得副产物甲酸：CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH∆H=-31.4kJ∙mol①在合适催化剂的作

用下，在恒容容器中充入一定量的CO2与H2，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和C2H4的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是(填“主反应”或“副反应”)；600K后，C2H4的体积分数减小的主要

原因为。②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)和6molH2(g)，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CH2=CH2的物质的量为0.5mol，H2的物质的量为2.5mol

，则该温度下，副反应的平衡常数K=。25．科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有2LiCoO及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。已知：①LiCoO2难溶于水。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所

示。③Li2CO3的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如下图所示。Fe3+Fe2+Co3+开始沉淀的pH2.77.67.0完全沉淀的pH3.79.69.0(1)化合物LiCoO2中钴元素的化合价为。(2)“放电处理”有助于锂元素在正极的回

收，电池放电时的总反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，则此时正极的电极反应式为。(3)“碱溶”过程主要发生的离子方程式为。(4)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有(任写一条)。(5)“调pH”时，用氨水调节pH的范围为。(6

)“沉钴”过程,检验CoCO3沉淀是否洗净的实验操作为。(7)“沉锂”后，洗涤Li2CO3的实验操作为。26．醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。(1)某小组探究外界因素对CH3COO

Na水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(溶液浓度均为0.10mol/L)；序号温度V(CH3COONa)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.010.0aA3440℃

40.000A4①实验和(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响；②根据甲同学的实验方案，补充数据：a=。③实验测得A1>A3，该结果（填“足以”或“不足以”）证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解。可根据

(填一种微粒的化学式)的浓度增大进一步说明。④甲同学预测A1<A4，但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是。(2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。查阅资料：Kh=20(OH)(OH)ccc−−−，c0为C

H3COONa溶液起始浓度。试剂：CH3COONa溶液、0.1000mol·L－1盐酸、pH计。实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验内容。序号实验记录的数据5取20.00mLCH3COO

Na溶液，用0.1000mol·L－1盐酸滴定至终点，测CH3COONa溶液的浓度消耗盐酸体积为VmL6测40℃时相同CH3COONa溶液的pHb7c在50℃和60℃下重复上述实验。实验结论：Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，温度升高，促

进CH3COONa水解。成都石室中学2024—2025学年度上期高2026届十月考试化学答案1-5CCBAD6-10CBCDC11-15ABCBA16-20BCDAC21-22AC23.(14分，每小题2分)Ⅰ(1)D(2)①()()()23COg2HgCHOHg+19

1kJmolH−=−②25%Ⅱ(1)④⑧⑨(2)be(3)100∶124．(16分，除（1）中的①外每小题2分)(1)①+49.7kJ∙molA（各1分）②增加H2O投料可提升甲醇转化率③吸收CO2，从而促使CO不断转化为CO2，降低H2中的CO含量，

以减轻燃料电池的交换膜的损坏(2)(5，12)4(3)①主反应正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动②0.425．(14分，每小题2分)(1)3+(2)1x22LiCoOxLixeLiCoO+−−++=(3)--2422Al+2OH+6HO=2

Al[(OH)]+3H(4)搅拌或适当升温或适当增大硫酸、双氧水的浓度(5)3.7≤pH＜7.0(6)取最后一次洗涤液加入试管中，用稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀则洗净，反之，未洗净(7)用玻璃棒

引流向过滤漏斗中加热水浸没沉淀，静待水自然流下，重复操作2～3次即可26．(12分，除①外每小题2分)(1)①12（各1分）②0③不足以CH3COOH④温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c（

H+）增大，pH减小(2)测40℃纯水的pH