【文档说明】四川省成都市石室中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷 Word版.docx，共(14)页，1.004 MB，由小赞的店铺上传

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成都石室中学2024—2025学年度上期高2026届十月考试化学试卷试卷说明：1.满分100分，考试时间90分钟；2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39S：32Cl：3

5.5Cu：64I卷一、选择题(共22道小题，单选，每题2分)1.下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是A.春风化雨B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.聚沙成塔2.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、

SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A.c(SO3)＝0.4mol·L－1B.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C.c(SO2)＝0.25mol·L

－1D.c(SO2)+c(SO3)＝0.5mol·L－13.足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成2H的量，可以使用如下方法中的①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将

稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入3NaNO固体⑥升高温度A.③④⑥B.①④⑥C.②③⑤D.①⑤⑥4.人体血液里存在H2CO3/3HCO−缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45

，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的作用可用H+(aq)+3HCO−(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)表示。已知该温度下H2CO3的pKa1=6.1，pKa2=10.3，

下列说法不正确的是A.正常人体血液中，c(3HCO−)<c(H2CO3)B.当过量的碱进入血液中时，会发生反应：3HCO−+OH−=23CO−+H2OC.当人体血液中c(3HCO−)与c(H2CO3)之比等于30，人体出现碱中毒D.人体发生酸中毒时注射溶液NaHCO3

可以缓解症状5.下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是()A.两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C.①中MnO2极的电极反应式为MnO2＋2H2O

＋2e－===Mn2＋＋4OH－D.装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶56.下列电离方程式或水解方程式书写正确的是电离方程式水解方程式①熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++4HSO−②H2CO3的电离：H2

CO32H++23CO−③Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH−④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3Na++3HSO−⑤HCl+H2O=H3O++Cl−⑥AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl⑦Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH

⑧碳酸氢钠水解：3HCO−+H2O23CO−+H3O+⑨NH4Cl溶于D2O中：+4NH+D2ONH3·D2O+H+A.①④⑦⑧⑨B.①⑨C.①D.②③⑤⑥7.50mL0.50mol∙L-1盐酸与50mL0.55mol∙L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的

热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是A.仅凭如图装置无法完成实验B.倒入NaOH溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入C.用同浓度的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得ΔH偏大D.改用25mL0.50mol∙L-1盐酸与25mL0.55mol∙L-1NaOH溶液进

行测定，中和热数值不变8.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡

D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大9.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检

测，得到如图曲线，下列说法正确的的是A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：3HCO−+H+=CO2↑+H2

OC.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)>c(23CO−)D.根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点10.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是

的的A.两溶液稀释前的浓度相同B.a点的Kw值比b点的Kw值大C.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)D.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b11.炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其

中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是A.转化I中Mn的化合价未发生变化B.催化氧化过程中有共价键的断裂C.催化氧化过程的总反应为：O2＋2H2O＋2S2-2MnO4OH-+2SD.催化剂使用一段时间

后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处12.下列离子方程式与所给事实相符的是A.往227KCrO溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄：222742CrOOH2CrOHO−−−++B.往淀粉KI溶液中滴

入硫酸，溶液变蓝：2224I4HO2I2HO−+++=+C.加热2CuCl溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++H0D.草酸使高锰酸钾褪色的总反应为：22424222MnO5CO16H2Mn1

0CO8HO−−++++=++13.室温时，取10.1molL−HCl和10.1molL−HA(一元酸，3a110K−=)混合溶液20mL，用10.1molL−NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是A.a点时，溶液中()()ClH

Acc−B.b点时，()()()()NaClHAAcccc+−−==+C.c点时，()1A0.05molLc−−=D.a→c过程中，水的电离程度逐渐增大14.下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示：Ⅰ．CO(g)+2H2

(g)CH3OH(g)ΔH1=−116kJ·mol−1Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=−41kJ·mol−1Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3下列说法错误的是A.

反应Ⅱ在T<427K时，能自发进行B.相同温度下，ΔG(Ⅰ)<ΔG(Ⅱ)的主要原因可能是ΔH1>ΔH2C.ΔH3=−75kJ·mol−1D.400K时，平衡常数K(Ⅲ)=()K()KⅠⅡ15.已知2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2

O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是t/min010203040506070c(N2O)/mol·L−10.1000.080c10.0400.020c2c30A.n=0，c1>c2=c3B.t=

10min时，v(N2O)=2.0×10−3mol·L−1·s−1C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D.保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200mol·L−1，当浓度

减至一半时共耗时100min16.用0.2500mol/L的盐酸滴定20ml某未知浓度的氢氧化钠溶液实验中，所测数据如表：实验次数123消耗盐酸的体积25.0524.9520.95下列说法正确的是()A.用蒸馏

水洗涤后的酸式滴定管即可装入盐酸标准溶液B.氢氧化钠溶液的浓度为0.3125mol/LC.滴定过程中可以选用石蕊溶液做指示剂D.若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则氢氧化钠溶液浓度偏低17.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g

)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④

9000.10015b下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率.υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平

衡时，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b＞0.06018.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/(mol·L−1)0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，电

离常数：K1>K4>K5B.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1>K2>K3C.室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则()()cHcZ+−的值不变D.表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X−)逐渐增大19.一定条

件下，乙酸酐()32CHCOO醇解反应()3332CHCOOROHCHCOORCHCOOH+⎯⎯→+可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①

配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：()3232CHCOOHO2CHCOOH+⎯⎯→。③加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL。④在相同条件下，量取相同

体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2VmL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是A.()21cV-V1710

0%1000mB.()12cV-V17100%1000mC.()210.5cV-V17100%1000mD.()21c0.5V-V17100%1000m20.下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象和结论表达均正确的是mA(

g)+nB(g)pC(g)2X(g)Y(g)A．图中a曲线一定使用了催化剂B．图是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应ΔH<0，M点正反应速率小于N点逆反应速率CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<02NO(g)+O2(g)2NO2(g)C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投

料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2D．图中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最大的是B点，

化学平衡常数最小的是A点A.AB.BC.CD.D21.在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钾溶液③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸A.将aL②与bL④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5

，则a：b=199：101B.将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>②C.向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大D.将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(+4NH)=c(CH3COO−)22.二甲醚()33CHOCH催化

制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应I：33331CO(g)+CHOCH(g)=CHCOOCH(g)ΔH<0反应II：3323232CHCOOCH(g)+2H(g)=CHCHOH(g)+CHOH(g)ΔH<0在固定332COCHOCHH、

、的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应332323CO(g)CHOCH(g)2H(g)CHCHOH(g)CHOH(g)++=+一定可以自发进行B.

温度高于600K时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响C.由如图可知随着温度的升高，2H的平衡转化率先下降后升高D.其他条件不变，延长反应时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量II卷二、填空题

(共4道大题)23.Ⅰ．根据所学知识回答下列问题。（1）在一定条件下可实现反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0，该反应催化原理分两步，第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应，正确的能量变化示意图为___________。(选填字母)A.

B.C.D.（2）二甲醚CH3OCH3是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，总的热化学方程式如下：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=−206.0kJ·mol−1，工业中采用“

一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ．甲醇合成反应：___________。ⅱ．甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=−24.0kJ·mol−1①写出ⅰ的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2

molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。Ⅱ．现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥BaSO4⑦NaHSO4⑧液氨⑨SO2⑩Ca(OH)2固体。（3）以上物质中属

于弱电解质的是___________(填数字序号，下同)，属于非电解质的是___________。（4）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体d．1mol·

L−1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多（5）某温度时，某酸性溶液pH=5，其中c(OH−)=10−10mol·L−1，将pH=a的Ba(OH)2溶液V1L与10−bmol·L−

1的NaHSO4，溶液V2L混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则V1：V2=___________。24.完成下列问题。（1）甲醇−水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应

为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)∆H。已知同时还进行的反应有：Ⅰ．CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)∆H1=+90.8kJ/molⅡ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2=−41.1kJ/mol，则

：①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)∆H=___________。自发进行的条件是___________(填字母)。A．高温B．低温C．所有温度D．所有温度均不自发②实际生产中，CH3OH与H2O投料比常<1，原因是_________

__。③甲醇−水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。CO会损坏燃料电池的交换膜。工业生产过程中会向重整系统中加入适量轻质多孔的生石灰，目的是___________。（2）甲烷通常也可通过多种

重整方式进行利用，如二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，实验测定该反应的反应速率v正=k正∙c(CH4)∙c(CO2)，v逆=k逆∙c2(CO)c2(H2)，k正、k逆

分别是正、逆反应速率常数，且只与温度有关。T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入物质的量浓度均为1mol∙L−1的CH4(g)和CO2(g)，发生重整反应，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示：①B点的坐标为___________。②反应进行到5min时，v=v正逆_

__________。（3）我国科学家开发的特殊催化剂用于CO2制备CH2=CH2，有利于实现“双碳”目标：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)∆H=−127.8kJ∙mol，过程中可得副产物甲酸：CO2(g)+H2(g)HCOOH∆H=−31

.4kJ∙mol。①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的CO2与H2，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和C2H4的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是___________(填“主反应”或“副反应”)；600K后，C2H4的体积分数减小的主

要原因为___________。②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)和6molH2(g)，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CH2=CH2的物质的量为0.5mol，H2的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数K=___________。25.科学处置

废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有2LiCoO及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。已知：①LiCoO2难溶于水。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

。Fe3+Fe2+Co3+开始沉淀的pH2.77.67.0完全沉淀pH3.79.69.0③Li2CO3的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如下图所示。（1）化合物LiCoO2中钴元素的化合价为___________。（2）“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反

应为LixCy+Li1−xCoO2=LiCoO2+Cy，则此时正极的电极反应式为___________。（3）“碱溶”过程主要发生的离子方程式为___________。的（4）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有__

_________(任写一条)。（5）“调pH”时，用氨水调节pH的范围为___________。（6）“沉钴”过程，检验CoCO3沉淀是否洗净的实验操作为___________。（7）“沉锂”后，洗涤Li2CO3

的实验操作为___________。26.醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。（1）某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(溶液浓度均为0.10mol/L)；序号温度V(CH3COO

Na)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.010.0aA3440℃40.000A4①实验___________和___________(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度

的影响；②根据甲同学的实验方案，补充数据：a=___________。③实验测得A1>A3，该结果___________(填“足以”或“不足以”)证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解，可根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大进一步说明。④甲同

学预测A1<A4，但实验结果为A1>A4.实验结果与预测不一致的原因是___________。（2）小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。查阅资料：Kh=20(OH)(OH)ccc−−−，c0为CH3

COONa溶液起始浓度。试剂：CH3COONa溶液、0.1000mol·L−1盐酸、pH计。实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验内容。序号实验记录数据5取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol·L−1盐酸滴定至终点，测C

H3COONa溶液的浓度消耗盐酸体积为VmL6测40℃时相同CH3COONa溶液的pHb的7___________c在50℃和60℃下重复上述实验。实验结论：Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。