【文档说明】湖南省长沙市长郡中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，167.424 KB，由envi的店铺上传

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长郡中学2021-2022学年度高一第二学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Ag~108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。1.古籍《天工开物》中记载的“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列物质中，既有氯分子，又有氯离子的是A.液氯B.新制氯水C.氯化钠溶液D.漂白液3.下列物质放置在空气中，因

发生氧化还原反应而变质的是A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.Na2O4.下列物质中，属于新型无机非金属材料的是A.玻璃B.特种橡胶C.超级钢D.光导纤维5.化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确

的是A.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实B.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂C.食醋是生活中常用的调味品D.广告称“品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖，糖尿病患者可放心食

用”6.下列有关化学用语中，不正确的是A.氯化镁的电子式：B.氯离子结构示意图：C.二氧化碳分子结构式：O=C=OD.中子数为18的氯的核素：3517Cl7.现有KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4四种浓溶液，只用下列试剂就能将其鉴别出来的是A.AgNO3溶液

B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液8.下列日常生活中的做法，与化学反应速率无关的是A.食品抽真空用保鲜膜包装B.在铁制品表面刷油漆C.炒菜时加适量食盐D.用冰箱冷藏食物9.下列实验操作规范且能达到目的的是选项ABCD实验操

作实验目配制溶液时，转移溶液用HCl或NH3做喷泉实验沉淀的过滤混合浓硫酸和乙醇A.AB.BC.CD.D10.印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法正确的是A.用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的F

e2+B.Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>FeC.当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1molD.腐蚀后溶液中金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项

中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C.塑料、合成橡胶、粘合剂、涂料都属于有机高

分子材料D.聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物12.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是A.该反应中，作氧化剂的只有KNO3B.该反应中，S和N元素被还原C.该反应中，被氧化与被还原的元素原

子数目之比为2：1D.当反应中生成1molN2时，有12mol电子转移13.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，其电极分别是Ag2O和Zn，电解的的的质溶液为KOH溶液。使用时，电池中的总反应为：Zn+

Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列对该电池使用时的叙述不正确的是A.正极材料是Ag2OB.负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C.电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电解质KOH会被不断消耗14.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周

期元素，X的一种核素无中子，Z、R为同主族元素，X、Y、Z、R可形成多种化合物，其中一种可表示为[YX4]+[XRZ4]-。下列说法正确的是A.原子半径：R>Y>Z>XB.R在周期表中位于第三周期Ⅵ族C.X与Y形成的最简单化合物溶于水

，溶液呈碱性D.Z与R两种元素形成化合物的水化物一定是强酸三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.实验室现有浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水、石蕊溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液。某学习小组利用这些试剂和必要

的仪器进行实验探究。（1）按如图装置制取氯气，反应原理：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。①按图组装好仪器后，首先应进行的操作是____。②仪器a的名称是____。③制取纯净、干燥的氯气，则各仪器中盛装的试剂是a

____，B____，C____，E____。④装置D是收集氯气，该方法是____(填“向上”或“向下”)排空气法。⑤装置E为吸收多余氯气，防止污染环境，则E中____(填“能”或“不能”)改用蒸馏水代替。（2）制取氯气实验完成后，分离圆底烧瓶中的残留物(忽略Cl2的

溶解)。的是①残留物中有固体和溶液，分离操作应采用____(填“蒸发”或“过滤”)。②将分离后的溶液取少量于两支试管中，一支试管中滴入2~3滴石蕊溶液变红色，证明分离后的溶液中有一定量的H+；另一支试管中滴入2~3滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，反应的离子方程式表示为___。③取

分离后的溶液50mL，向其加入过量硝酸银溶液，有14.35g白色沉淀产生，若经分析，分离后溶液c(H+)=1.0mol/L，则分离后的溶液中c(Mn2+)=____mol/L。17.SO2是常见的主要大气污染物质。某学习小组

利用如图探究SO2的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题：（1）下列实验方案适用于在实验室制取SO2的是____(填序号)。①Na2SO3溶液与稀硝酸②Na2SO3固体与浓硫酸③固体硫在氧气中燃烧（2）当足量的SO2进入装置A中后，品红溶

液将____(填“褪色”或“不褪色”)，说明SO2具有___(填“氧化性”或“漂白性”)。（3）当SO2进入装置B中后，FeCl3黄色溶液变浅绿色，说明SO2具有____(填“氧化性”或“还原性”)。（4）当SO2不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为____

。（5）当SO2进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为____，反应的离子方程式表示为____。（6）若从B所得溶液在氯化氢氛围中提取晶体，必需的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。这一系列操作中，下列仪器不会用到的是___(

填序号)。①蒸发皿②圆底烧瓶③漏斗④烧杯⑤玻璃棒⑥坩埚19.针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。（1）用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+2NO2(g)垐?噲?N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向2L恒容密闭

容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，n(NO2)随时间的变化如表所示：时间/min012345n(NO2)/mol0.2000.1400.1100.0900.0800.080如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在

图中描述第四种物质的浓度变化曲线？____(填“能”或“否”)；图中曲线C表示的是体系中____的浓度变化。②X点的v(正)____Y点v(正)(填“>”“<”或“=”)；用CO2表示从0~4min内该反

应的平均速率v=___mol·L-1·min-1。③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的是____(填字母代号)；a.适当降低温度b.增加N2浓度c.充入Ar增大容器内压强d.选择适合的正催化剂④结合表、图能确定反应达

到最大限度(即平衡状态)的时间大约是____min，此时，NO2的转化率为____%。（2）已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下：①O2(g)→2O(g)吸收的能量493kJ/mol②NO(g)→N(g)+O

(g)吸收的能量628kJ/mol③NO2(g)→N(g)+2O(g)吸收的能量931kJ/mol根据上述数据，对于反应2NO(g)+O2(g)垐?噲?2NO2(g)，当生成2molNO2(g)时，反应会____(填“放出”或“

吸收”)____kJ能量。21.腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈(CH2=CH—CN)在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上用石油裂解产品获得丙烯腈的方法如图：（1）反应②的反应类型是____。（2）E的结构简式为____。（

3）等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是____(填“A”或“B”)。（4）通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1：1：3，请写出该反应的化学方程式：____。（5）若C17H36裂解得到的产物只有化合物C和C2H6，则1molC

17H36裂解时可以得到____mol化合物C和1molC2H6，C2H6的二氯代物有____种不同结构。（6）写出以化合物B为原料生产聚氯乙烯的两个主要反应的化学方程式：____、____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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