【文档说明】湖南省长沙市长郡中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）.docx，共(15)页，214.790 KB，由envi的店铺上传

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长郡中学2021-2022学年度高一第二学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Ag~108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古籍《天工开物》中记载的“凡石灰，

经火焚炼为用”涉及的反应类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【1题答案】【答案】B【解析】【详解】“凡石灰，经火焚炼为用”此处的石灰是碳酸钙，涉及的反应是，是一种物质生成两种物

质，属于分解反应，故选B。2.下列物质中，既有氯分子，又有氯离子的是A.液氯B.新制氯水C.氯化钠溶液D.漂白液【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A．液氯是氯气液化，是物理变化，则液氯中只有氯分子，没有氯离子，故A不符合题意；B

．新制氯水，是氯气溶于水得到的，氯气溶于水发生化学反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离出氯离子，且该反应是可逆反应，则也溶有氯分子，故B符合题意；C．氯化钠溶液中只含有其电离出的氯离子，不含有氯分子，故C不符合题意；D．漂白液是氯气和氢氧化钠反应生成的，其反应是不可逆反应，反

应后主要成分是氯化钠和次氯酸钠，其溶液只含有氯离子，不含有氯分子，故D不符合题意；本题答案B。3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.Na2

O【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A.Na2O2与空气中的CO2、H2O反应放出氧气，O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意；B.潮解后与空气中的CO2反应生成Na2CO3，没有元素的化合价变化，发生的不是氧化还原反应，B不符合题意；C.Na2CO3在空气中不能发生任

何反应，C不符合题意；D.Na2O+H2O=2NaOH，该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。4.下列物质中，属于新型无机非金属材料的是A.玻璃B.特种橡胶C.超级钢D.光导纤维【4题答案】【答案

】D【解析】【详解】A．玻璃硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故A不选；B．特种橡胶是具有特殊性能的橡胶，如氟橡胶具有耐热、耐酸碱腐蚀，橡胶属于有机高分子材料，故B不选；C．超级钢是通过各种工艺方法

将普通的碳素结构的钢的铁素体晶粒细化，属于铁碳合金，故C不选；D．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故D选；答案选D。5.化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确是A.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实B.医

疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂C.食醋是生活中常用的调味品D.广告称“品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖，糖尿病患者可放心食用”【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果

实，故A正确；B．75%的乙醇溶液能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂，故B正确；C．食醋中含有3%~5%的乙酸，是生活中常用的调味品，故C正确；D．糯米、红豆、桂圆的主要成分是淀粉，其水解

产物为葡萄糖，对糖尿病患者不利，糖尿病患者不宜食用，故D错误；是的答案选D。6.下列有关化学用语中，不正确的是A.氯化镁的电子式：B.氯离子结构示意图：C.二氧化碳分子结构式：O=C=OD.中子数为18的氯的核素：

3517Cl【6题答案】【答案】A【解析】【详解】A．已知MgCl2是离子化合物，则氯化镁电子式为：，A错误；B．Cl是17号元素，则氯离子结构示意图为：，B正确；C．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，CO2中C与每个O形成双键，则二氧

化碳分子结构式为：O=C=O，C正确；D．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯的核素为：3517Cl，D正确；故答案为：A。7.现有KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4四种浓溶液，只用下列试剂就能将其鉴

别出来的是A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激

性气体，Na2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故B错误；C．(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、KCl分别与Ba(OH)2溶液反应的现象为白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；D．(NH4)2SO4、

Na2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NH4Cl、KCl均与氯化钡不反应，不能鉴别，故D错误；故选：C。的8.下列日常生活中的做法，与化学反应速率无关的是A.食品抽真空用保鲜膜包装B.在铁制品表面刷油

漆C.炒菜时加适量食盐D.用冰箱冷藏食物【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A．食品抽真空用保鲜膜包装，减少包装中的氧气，减缓食品腐败的速率，故A不选；B．在铁制品表面刷油漆，减缓铁制品腐蚀的速率，故B不选；C．炒菜时加适量食盐，

是用作烹饪的调味料，与化学反应速率无关，故C选；D．低温冷藏食品，减缓食品腐败速率，故D不选；答案选C。9.下列实验操作规范且能达到目的的是选项ABCD实验操作实验目的配制溶液时，转移溶液用HCl或NH3做喷泉实验沉

淀的过滤混合浓硫酸和乙醇A.AB.BC.CD.D【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A．配制溶液时，转移溶液用玻璃棒引流，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度线以下，故A错误；B．氨气和氯化氢极易溶于水，打开橡皮管上的止水夹，挤压预先吸入少量水的的胶头滴管，氨气

或氯化氢溶于水，使烧瓶内气体压强减小，烧杯中的水经玻璃管尖嘴喷入烧瓶，该实验操作规范且能达到目的，故B正确；C．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故C错误；D．混合时密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入乙醇中，故D错误

；答案选B10.印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法正确的是A.用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+B.Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>FeC.当有1mol电子转移时，

溶液中Cu2+增加1molD.腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A．Fe3+遇到KSCN溶液立即变为血红色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象，故不能仅用KS

CN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+，A错误；B．Fe3+能溶解Cu，反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该反应不是置换反应，则不能说明金属性Cu>Fe，B错误；C．根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可

知，当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol，C错误；D．根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，D正确；故答案为：D。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在

每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.纤维素、合成纤维、光导纤

维都是有机高分子化合物C.塑料、合成橡胶、粘合剂、涂料都属于有机高分子材料D.聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物【11题答案】【答案】CD【解析】【详解】A.聚乙烯中不含碳碳

双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.光导纤维的成分为二氧化硅，是无机物，B错误；。C.塑料、合成橡胶、粘合剂、涂料的主要成分均为有机高分子化合物，故都属于有机高分子材料，C正确；D.聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯在催化剂条件下

进行加成加聚生成聚氯乙烯，D正确；答案选CD。12.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是A.该反应中，作氧化剂的只有KNO3B.该反应中，S和N元素被

还原C.该反应中，被氧化与被还原的元素原子数目之比为2：1D.当反应中生成1molN2时，有12mol电子转移【12题答案】【答案】BD【解析】【分析】由方程式可知，硫元素化合价由0价降低为-2价，KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，碳元素

化合价由0价升高到+4价，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，该反应中，硫元素和氮元素化合价都降低，被还原，则S和KNO3都作氧化剂，故A错误；B．该反应中，硫元素和氮元素化合价都降低，S和N元素被还原，故B正确；C．该反应中，C被氧化，S和N元素

被还原，则被氧化与被还原的元素原子数目之比为1:1，故C错误；D．由方程式可知，碳元素化合价由0价升高到+4价，失去电子，被氧化，当反应中生成1molN2时，有12mol电子转移，故D正确；答案选BD。13.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图

所示，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液。使用时，电池中的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列对该电池使用时的叙述不正确的是A.正极材料是Ag2OB.负极反应为Zn+2OH-

-2e-=Zn(OH)2C.电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电解质KOH会被不断消耗【13题答案】【答案】D【解析】【分析】该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应

，据此分析解答。【详解】A．由总反应式可知，Ag元素化合价由+1价变为0价，则Ag2O得电子发生还原反应作正极，故A正确；B．负极Zn失电子发生氧化反应，碱性条件下生成Zn(OH)2，则负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故B正确；C．由分析可知，Zn为原电池负极，Ag2O为原

电池正极，原电池中电子从负极流向正极，即由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；D．电池总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，由总反应式可知，KOH的量不变，故D错误；答案选D。14.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Z、R为同主族元素

，X、Y、Z、R可形成多种化合物，其中一种可表示为[YX4]+[XRZ4]-。下列说法正确的是A.原子半径：R>Y>Z>XB.R在周期表中位于第三周期Ⅵ族C.X与Y形成的最简单化合物溶于水，溶液呈碱性D.Z与R两种元素形成的化合物的水化物一定是强

酸【14题答案】【答案】AC【解析】【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，则X为H；Z、R为同主族元素，X、Y、Z、R形成的化合物可表示为[YX4]+[XRZ4]-，则Y为N，R为S，Z为O，据此分析

解答。【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族原子半径逐渐增大，原子半径：S>N>O>H，故A正确；B．R为S，在周期表中位于第三周期ⅥA族，故B错误；C．H与N形成的最简单化合物为NH3，氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故C正确；

D．O、S两种元素形成的化合物的水化物有硫酸和亚硫酸，其中硫酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，故D错误；答案选AC。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.实验室现有浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水、石蕊溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液。某学习小组利用这些试剂和必要的仪器进行实验探究

。（1）按如图装置制取氯气，反应原理：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。①按图组装好仪器后，首先应进行的操作是____。②仪器a的名称是____。③制取纯净、干燥的氯气，则各仪器中盛装的试剂是a____，B_

___，C____，E____。④装置D是收集氯气，该方法是____(填“向上”或“向下”)排空气法。⑤装置E是为吸收多余氯气，防止污染环境，则E中____(填“能”或“不能”)改用蒸馏水代替。（2）制取氯气实验完

成后，分离圆底烧瓶中的残留物(忽略Cl2的溶解)。①残留物中有固体和溶液，分离操作应采用____(填“蒸发”或“过滤”)。②将分离后的溶液取少量于两支试管中，一支试管中滴入2~3滴石蕊溶液变红色，证明分离后的溶液中

有一定量的H+；另一支试管中滴入2~3滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，反应的离子方程式表示为___。③取分离后的溶液50mL，向其加入过量硝酸银溶液，有14.35g白色沉淀产生，若经分析，分离后溶液c(H+)=1.0mol/L，则分离

后的溶液中c(Mn2+)=____mol/L。【15题答案】【答案】（1）①.检查装置气密性②.分液漏斗③.浓盐酸④.饱和食盐水⑤.浓硫酸⑥.氢氧化钠溶液⑦.向上⑧.不能（2）①.过滤②.Ag++Cl-=AgCl↓③.0.5【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸加热反

应产生氯气，气体通过饱和食盐水，除去杂质气体氯化氢，通过浓硫酸，吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，多余的氯气用碱液吸收，防止污染空气。【小问1详解】①制取气体前，为防止漏气

，按图组装好仪器后，首先应进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；②由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；③由分析可知，仪器中盛装的试剂是a中为浓盐酸，B中为饱和食盐水，用于除去杂质气体氯化氢，C中为浓硫酸，用于吸收水蒸气，

得到干燥纯净的氯气，E中为氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气，故答案为：浓盐酸；饱和食盐水；浓硫酸；氢氧化钠溶液；④由图可知，装置D是收集氯气，该方法是向上排空气法，故答案为：向上；⑤氯气能与氢氧化钠溶液反应，吸收完全，而在水中吸收效果不好，则E中不能改用蒸馏水代替氢氧化钠溶液，故答

案为：不能。【小问2详解】①残留物中有固体和溶液，分离不溶性固体和液体的操作为过滤，故答案为：过滤；②滴入2~3滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化银，反应的离子方程式表示为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；③白

色沉淀为AgCl，14.35gAgCl的物质的量为14.35g143.5g/mol=0.1mol，则溶液中c(Cl-)=0.10.05molL=2.0mol/L，溶液中存在电荷守恒关系：2c(Mn2+)+c(H+)=c(

Cl-)，则c(Mn2+)=12(2.0mol/L-1.0mol/L)=0.5mol/L，故答案为：0.5。17.SO2是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究SO2的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题：（1）下列实验方案适用于在实验室制取SO2的是____(填序号)。①Na

2SO3溶液与稀硝酸②Na2SO3固体与浓硫酸③固体硫在氧气中燃烧（2）当足量的SO2进入装置A中后，品红溶液将____(填“褪色”或“不褪色”)，说明SO2具有___(填“氧化性”或“漂白性”)。（3）当SO2进入装置B中后，FeCl

3黄色溶液变浅绿色，说明SO2具有____(填“氧化性”或“还原性”)。（4）当SO2不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为____。（5）当SO2进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为____，反应的离子方程式表示为_

___。（6）若从B所得溶液在氯化氢氛围中提取晶体，必需的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。这一系列操作中，下列仪器不会用到的是___(填序号)。①蒸发皿②圆底烧瓶③漏斗④烧杯⑤玻璃棒⑥坩埚【17题答案】【答案】（1）②（2）①.褪色②.漂白性（3）还原性（4）SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI（5）①.BaSO4②.3Ba2++2NO3−+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（6）②⑥【解析】【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能将FeCl3还

原为FeCl2，溶液由黄色溶液变浅绿色；也能和I2发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色；还能在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子结合生成BaSO4白色沉淀。小问1详解】实验室制取气体要考虑原理正确、

操作方便、易控制、不含杂质等；①稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故①错误；②浓硫酸具有强酸性，且浓硫酸难挥发，Na2SO3固体与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故②正确；③固体硫在氧气中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故③错

误；故答案为：②；【小问2详解】SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故答案为：褪色；漂白性；【小问3详解】三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，当SO2通入FeCl3溶液中后

，FeCl3黄色溶液变浅绿色，说明SO2具有还原性，故答案为：还原性；【小问4详解】二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式表示为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为：S

O2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；【【小问5详解】SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液会显酸性，NO3−则具有了强氧化性，把SO2氧化为SO24−，本身被还原成NO，生成的SO24−与Ba2+结合

会生成BaSO4沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式表示为3Ba2++2NO3−+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，故答案为：BaSO4；3Ba2++2NO3−+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；【小问6详解】根据操作步骤：蒸发需用到①

蒸发皿、⑤玻璃棒；冷却结晶需要用到④烧杯；过滤需要用到③漏斗、④烧杯、⑤玻璃棒；故不会用到的是②圆底烧瓶、⑥坩埚，故答案为：②⑥。19.针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。（1）用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+

2NO2(g)垐?噲?N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，n(NO2)随时间的变化如表所示：时间/min012345n(NO2)/mol0.2000.1400.1100.090

0.0800.080如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？____(填“能”或“否”)；图中曲线

C表示的是体系中____的浓度变化。②X点的v(正)____Y点v(正)(填“>”“<”或“=”)；用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率v=___mol·L-1·min-1。③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的

是____(填字母代号)；a.适当降低温度b.增加N2浓度c.充入Ar增大容器内压强d.选择适合的正催化剂④结合表、图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是____min，此时，NO2的转化率为____%。（2）已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下：①O

2(g)→2O(g)吸收的能量493kJ/mol②NO(g)→N(g)+O(g)吸收的能量628kJ/mol③NO2(g)→N(g)+2O(g)吸收的能量931kJ/mol根据上述数据，对于反应2NO(g)+O2(g)垐?噲?2NO2(g

)，当生成2molNO2(g)时，反应会____(填“放出”或“吸收”)____kJ能量。【19题答案】【答案】（1）①.否②.N2③.>④.0.015⑤.ac⑥.4⑦.60（2）①.放出②.113【解析】【小问1详解】①固体浓度视为常数，体系中C(s)是固体，则不能在图中描述第四种

物质的浓度变化曲线；NO2是反应物，随着反应进行浓度减小，则B为NO2，由变化的浓度与系数成正比，则A代表CO2，曲线C代表N2；②X点后生成物浓度仍在增大，说明反应正向进行，则X点的v(正)>Y点v(正)；由表数据可得，0~4min内平均速率-1-12Δn(0.2-0.08)molv(NO)

===0.015molLminVΔt2L4min，由速率之比等于系数比，则用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率v=v(NO2)=0.015mol·L-1·min-1；③a.适当降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，a选；b.增加N2浓度即增大反应

物浓度，反应速率加快，b不选；c.充入Ar增大容器内压强，由于体积恒定2L，则各物质浓度不变，反应速率不变，c选；d.选择适合的正催化剂可加快反应速率，d不选；故选：ac；④4min后，由表知n(NO2)不再变化，和图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是4min，此时，NO2的转

化率为00.2-0.08n=1000%.2=60%n；【小问2详解】对于反应2NO(g)+O2(g)垐?噲?2NO2(g)，ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和=628kJ/mol×2-493kJ/mol-931kJ/mol×2=-113kJ/m

ol，所以当生成2molNO2(g)时，，反应会放出113kJ能量。21.腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈(CH2=CH—CN)在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上用石油裂解产品获得丙烯腈的方法如图：（1）反应②的反应

类型是____。（2）E的结构简式为____。（3）等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是____(填“A”或“B”)。（4）通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1：1：3，请写出该反应的化学方程式：__

__。（5）若C17H36裂解得到的产物只有化合物C和C2H6，则1molC17H36裂解时可以得到____mol化合物C和1molC2H6，C2H6的二氯代物有____种不同结构。（6）写出以化合物B为原料生产聚氯乙烯的两个主要反应的化学方程式：____、___

_。【21题答案】【答案】（1）加成反应（2）（3）A（4）2CH2=CH2—CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH2—CN+6H2O（5）①.5②.2（6）①.CH≡CH+HCl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂△CH2=CHCl②.n

CH2=CHCl催化剂⎯⎯⎯→【解析】【分析】乙烯脱氢生成乙炔，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，丙烯腈加聚反应生成腈纶，CH2=CH—CH3与氨气反应再氧化也可以得到丙烯腈。【小问1详解】由图示可知，反应②为乙炔与HCN发生加

成反应生成丙烯腈(CH2=CH—CN)，反应类型为加成反应，故答案为：加成反应。【小问2详解】由分析可知，E为丙烯腈发生加聚反应生成的聚丙烯腈，结构简式为，故答案为：。【小问3详解】A为乙烯，B为乙炔，乙烯的最简式为

CH2，乙炔的最简式为CH，则乙烯中含氢量高，等质量的乙烯和乙炔完全燃烧，最简式中含氢量高的耗氧量较大，所以等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是A，故答案为：A。【小问4详解】通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反

应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1：1：3，反应的化学方程式为：2CH2=CH2—CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH2—CN+6H2O，故答案为：2CH2=CH2—CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH2

—CN+6H2O。【小问5详解】C17H36裂解可以得到短链烯烃，若得到的产物只有化合物C和1molC2H6，根据元素守恒可知C为5molC3H6；C2H6的二氯代物有CHCl2-CH3和CH2Cl-CH2Cl共2种，故答案为：5；2。【小问6详解】B为乙炔，可以先与HCl加成，

生成氯乙烯，氯乙烯再加聚反应生成高聚物聚氯乙烯，发生的主要反应为：CH≡CH+HCl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂△CH2=CHCl，nCH2=CHCl催化剂⎯⎯⎯→，故答案为：CH≡CH+HCl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂△CH2=CHCl，nCH2=CHCl催化剂⎯⎯⎯→。获得更多资源

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