【文档说明】【精准解析】山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题.doc，共(19)页，1.911 MB，由小赞的店铺上传

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2019~2020学年度第二学期质量检测化学试题注意事项：①答题前考生务必用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡规定的位置上。②选择题每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。③非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。不能写在试卷上；如需改动．先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不

能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Zn-65第I卷选择题(共50分)单项选择题(本题共20小题。第1

-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分)1.下列说法正确的是A.光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料B.聚丙烯分子中含有碳碳双键C.石墨烯属于新型无机非金属材料D.手机上用的锂离子电池属于燃料电池【答案】C【解析】【详解】A.光

导纤维的成分为二氧化硅、CPU半导体芯片是硅，A错误；B.聚丙烯是丙烯中碳碳双键发生加成聚合所得，故聚丙烯分子不含碳碳双键，B错误；C.石墨烯一层层叠起来就是石墨，属于新型无机非金属材料，C正确；D.手机上用的锂离子电池属于二次电池，D错误；答

案选C。2.当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是A.硫酸溶液B.食盐水C.酒精溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】光束通过胶体分散系能产生丁达尔效应，硫酸溶液、食盐水和酒精溶液均是溶液分散系，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁

胶体能产生丁达尔效应。答案选D。3.下列各组离子能大量共存的是A.Ba2+、Na+、OH-、Cl-B.Fe2+、H+、NO3−、Cl-C.H+、Ba2+、SO23−、Cl-D.Na+、NH4+、SO24−、OH-【

答案】A【解析】【详解】A.Ba2+、Na+、OH-、Cl-相互不反应，可以共存，A正确；B.Fe2+、H+和NO3−会发生氧化还原反应，故不共存，反应的离子方程式为：23323Fe4HNO3FeNO2HO++−+++=++，B错误；C.H+和SO23−会反应生

成亚硫酸或放出二氧化硫，故不共存，C错误；D.NH4+和OH-会发生反应生成一水合氨，故不能共存，D错误；答案选A。4.用如图装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A.用图甲装置验证NH3易溶于水B.用图乙装置加热NH4Cl固体制备氨气C.

用图丙装置从食盐水中获取氯化钠D.用图丁装置制取蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A．甲图为喷泉实验，原理是利用氨气极易溶于水，A不符合，故不选；B．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，但遇冷氨气和氯化氢会反应生成NH4Cl，不能制得氨气，B符合，故选；C．丙图为蒸发操作，能从食盐水中获取

氯化钠，C不符合，故不选；D．丁图为蒸馏操作，能用以制蒸馏水，D不符合，故不选；答案选B。5.溶于水后溶液呈碱性的物质是A.NO2B.Cl2C.SO2D.Na2O2【答案】D【解析】【详解】A.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液显酸性，A不选；B.Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，B不

选；C.SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C不选；D.Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，D选；答案选D。6.下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.用光照射甲烷和氯气的混合气体C.

葡萄糖与新制氢氧化铜反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意；B．用光照射甲烷和氯气的混合气体，甲烷中的氢原子被

氯原子取代，为取代反应，故B符合题意；C．葡萄糖与新制氢氧化铜发生的是氧化反应，不属于取代反应，故C不符合题意；D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，发生的是加成反应，故D不符合

题意；答案选B。7.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是A.糕点中的维生素CB.葡萄酒中的少量二氧化硫C.方便面中的味精(谷氨酸钠)D.植物油中的丁基羟基茴香醚【

答案】C【解析】【分析】抗氧化剂有还原性、室温下可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质，能提高食品稳定性和延长贮存期；【详解】A.糕点中的维生素C有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；B.葡萄酒中的少量二氧化硫有还原性，属于食品抗氧化剂，B

正确；C.方便面中的味精(谷氨酸钠)为调味剂，不作抗氧化剂，C错误；D.植物油中的丁基羟基茴香醚因含有羟基故有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；答案选C。8.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.6mol·L-1·s-1

B.v(B)=0.4mol·L-1·s-1C.v(C)=09mol·L-1·s-1D.v(D)=l.0mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【分析】在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于化

学计量数之比。因此可将各物质表示的反应速率都转化为B表示的反应速率，最后比较数值大小即可。【详解】A．根据(A)(B)21vv=，将A表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3mol·L-1·s-1；B．v

(B)=0.4mol·L-1·s-1；C．根据(C)(B)31vv=，将C表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3mol·L-1·s-1；D．根据(D)(B)41vv=，将D表示的反应速率转化为用B表

示，得v(B)=0.23mol·L-1·s-1；综上，B项表示的速率最快；故选B。9.下列化学用语表达正确的是A.CH4分子的空间填充模型：B.氟原子的结构示意图：C.具有6个质子和8个中子的核素符号

：126CD.乙烯的官能团：C=C【答案】A【解析】【详解】A．CH4是正四面体形分子，分子的空间填充模型：，A正确；B．氟原子不带电，原子最外层有7个电子，B不正确；C．具有6个质子的元素为C，含有8个中子，则质量数为14，故具有6

个质子和8个中子的核素符号：146C，C不正确；D．乙烯的官能团：，D不正确；故选A。10.下列关于化学品的说法中正确的是A.三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂B.过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染C.

汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物D.高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】D【解析】【详解】A.三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，A错误；B.过度施用化肥会造成土壤污染和水污染，引起水体富营养化等

等，B错误；C.汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸的甘油酯，C错误；D.高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故加热可消毒杀菌，D正确；答案选D。11.下列解释事实的方程式中，正确的是A.工业制粗硅：SiO2+C高温Si十CO2↑B.向铜粉中

滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC.浓硝酸通常显黄色：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2OD.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2点燃2SO3【答案】C【解析】【详解】A．工业制粗硅的反应方程式为：SiO2+

2C高温Si十2CO↑，C的还原性强于硅，只能生成CO，A不正确；B．铜与稀硝酸反应生成NO，故向铜粉中滴加稀硝酸产生气体反应方程式为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不正确；C．浓硝酸见光易分解生成NO2，故浓硝酸通常显黄色反应方程式为：4HN

O3光照4NO2↑+O2↑+2H2O，C正确；D．硫与氧气反应只能生成SO2，故硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰反应方程式为：S+O2点燃SO2，D不正确；故选C。12.下列有关NA说法不正确的是A.1L1mol∙L-1K2SO4溶液中含2NA个K+B.将22.4LNH3溶于水，溶

液中含有NA个NH3分子C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD.常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子数为4NA【答案】B【解析】【详解】A．溶液中硫酸钾的物质的量n=ｃV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子

，故含K+2NA个，故A正确；B．没有指明温度和压强，22.4LNH3的物质的量无法计算，故B错误；C．2.3g钠物质的量n=2.3g23g/mol=0.1mol，一个钠原子失去一个电子变成钠离子，失去的电子数为0.1NA，故C正确；D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28

g混合物中含有的CH2的物质的量n=28g14g/mol=2mol，即含4NA氢原子，故D正确；答案选B。13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.S

O2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】【详解】A．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色，故A不符合题意；B．盐酸的酸性大于碳

酸，CO2通入CaCl2溶液中，不反应，无现象，故B符合题意；C．NH3通入AlCl3溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，即AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故C不符合题意；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强

氧化性，能把二氧化硫氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D不符合题意；答案为B。14.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是A.铁环作负极B.电子由Fe环经导线流向发光二极管C.负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+D

.柠檬可替换成葡萄糖溶液【答案】D【解析】【详解】A．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A正确，不选；B．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由Fe环经导线流向发光二极管，故B正确，不选；C．铁的活

泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe－2e-=Fe2+，故C正确，不选；D．葡萄糖是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成装有葡萄糖溶液的装置，故D错误，符合题意；答案选D。15.苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是A.1mol苹果酸最多可与

2mol乙醇发生酯化反应B.苹果酸不能发生氧化反应C.1mol苹果酸最多可消耗3molNaOHD.HOOC-CH2-CHOH-COOH与苹果酸互为同系物【答案】A【解析】【详解】A.从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多

可与2mol乙醇发生酯化反应，A正确；B.苹果酸可燃烧、苹果酸有个碳原子上连含羟基和氢原子，故能发生氧化反应，B错误；C.从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可消耗2molNaOH，C错误；D.HOOC-CH2-C

H(OH)-COOH与苹果酸是同一个物质，D错误；答案选A。16.在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是A.随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变B.当AB的质量不变时，反应达到最大限度C.随着反应的进行，AB2

的物质的量逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零【答案】D【解析】【详解】A.在达到平衡之前，随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大、到达平衡时不变，A正确；B.随着反应的进行，生成物AB2的质量、浓度逐渐增大，当AB2的质量不变时，反应达到最大限度，B正确；

C.随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，反应达到最大限度时就不再变化，C正确；D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，正、逆反应速率相等而不为零，此时达到平衡，D不正确；答案选D。17.对于反应2H2S+SO2=3S+2H2O

，下列说法不正确的是A.反应中S元素的化合价既有升高又有降低B.反应中SO2作氧化剂C.每生成1molS转移4NA个电子D.氧化产物与还原产物质量比为2:1【答案】C【解析】【详解】A.反应中硫化氢中硫元素化合价升高、二氧化硫中硫元素化合价降低，A正确；B.反应中二氧化硫的硫元素化合价降低

，SO2作氧化剂，B正确；C.S既是氧化产物又是还原产物，每生成3molS转移4NA个电子，C不正确；D.硫化氢中硫元素化合价升高得到的硫是氧化产物、二氧化硫中硫元素化合价降低得到的硫是还原产物，故氧

化产物与还原产物质量比为2:1，D正确；答案选C。18.下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实实验结论A将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应B向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SO24

−C将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸只有脱水性D将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该气体一定是乙烯A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反

应，A正确；B.向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO24−，B错误；C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀

，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误；D.将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则气体可能是该气体一定是乙烯等含碳碳双键的烃、乙炔等含碳碳叁键的烃或二氧化硫这样

的还原剂，D错误；答案选A。19.A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是A.D生成E的反应可

能是氧化还原反应B.当X是强碱时，C在常温下是气态单质C.当X是强酸时，E是H2SO4D.当X是强碱时，E是HNO2【答案】B【解析】【分析】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子

质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：；且A是正盐，很容易想到NH4+的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl

、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由NH4+的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+离子，且含有S元素，可推出A为（

NH4）2S。【详解】A．当D为SO3时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；B．当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO

2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，B不正确；C．当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，C正确；D．当X是强碱时，B为NH3，C为NO，

D为NO2，E为HNO3，D正确；故选C。20.不同条件下，用O2氧化amol•L-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.pH越大，Fe2+氧化速率越快C.60℃、pH=2.5时，

4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol•L-1•h-1D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【详解】A.由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B.由②和③可知，当温度相同

pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；C.由③知，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol•L-1•h-1，由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，则60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的

平均消耗速率大于0.15amol•L-1•h-1，故C正确；D.在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；答案选B。第Ⅱ卷非选择题(共50分)注意事项：

1.考生务必在答题卡(纸)上规定的地方、将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚．2.考生将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡。21.A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶。B的

产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)A的结构简式为______；B发生加聚反应，得到的产物名称为______；E的官能团名称为______。(2)写出下列反

应的化学方程式；①反应I______。②反应II______。(3)实验室常用如图装置制取E：①a试管中上要反应的化学方程式为______，反应类型是______。②干燥管b中仵用是______。③c溶液是______。【答案】(1).CH3CH2OH(2).聚

乙烯(3).酯基(4).2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(5).2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O(6).CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH3OOCH2CH3+

H2O(7).取代(或酯化)反应(8).防倒吸(9).饱和碳酸钠溶液【解析】【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A有特殊香味，能与水任意比互溶，B与水反应转化得到A，应是乙烯与水

发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇与钠反应生成C为CH3CH2ONa，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答。【详解】（1）A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；B是乙烯，发生加聚反应，得到的产物名称为聚乙烯；E的官能团名

称为酯基；（2）①反应I为乙醇与钠发生取代反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；②反应II是乙醇发生催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O；（3）①

a试管中乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH3OOCH2CH3+H2O；②干燥管b的仵用是防倒吸，若直接连接玻璃导管则应位于液面以上；③c溶液是为了吸收和溶解乙酸、乙醇，故c中是饱和碳酸钠溶液。22.某学生利用以图装置

探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题(1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用______(填字母)。a.烧碱b.二氧化锰c.生石灰d.氯

化铵(2)B装置的作用是______；E装置的作用是______。(3)F中发生反应的离子方程式为：______。(4)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有______溶液的烧杯来处理，离子方程式为______。(5)氯气和氨

气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______。(6)F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式______。【答案】(1).ac(2).干燥氨气(3).除去氯气中的氯化氢(4).MnO2+

4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑＋2H2O(5).NaOH(6).Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(7).3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(8).【解析】【分析】A处制得氨气，通过干燥装置得到纯净的氨气至C，右侧F中制得氯气，在E中除去氯气所带的氯化氢气体，D中进行干燥

，纯净干燥的氯气在C中与氨气混合反应。【详解】（1）装置A产生氨气，则烧瓶内选用碱性物质，如烧碱和生石灰，答案为ac；（2）装置B是干燥装置，作用是干燥氨气；E装置的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯气中的

氯化氢；（3）F是实验室制氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑＋2H2O；（4）G处可能逸出黄绿色的气体氯气，要吸收该气体，可将氯气通入盛有NaOH溶液的烧杯来处理，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（5）氯气和氨气在常温下混合

发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）F中产生的黄绿色气体氯气在光照下还能与甲烷发生取代反应，产物中空间结构为正四面体的有机物是四氯化碳，其电子式为：。23.某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线

如图：(1)该反应的化学方程式为______。(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。a.Y的体积分数在混合气体

中保持不变b.X、Y的反应速率比为1:1c.容器内气体压强保持不变d.容器内气体的总质量保持不变e.生成1molY的同时消耗2molZ【答案】(1).3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)(2).0.075mol•L-1•min-1(3).大(

4).ac【解析】【分析】(1)根据图示信息求出X、Y和Z物质的量的变化值、判断反应物和生成物，并计算化学计量数，从而书写化学方程式；(2)结合图示信息、按定义计算反应速率、按反应发生后气体物质的量是变大还是变小，判断相对分子质量的变化；(3

)对于反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，按平衡特征：“正逆反应速率相等”、“各成分的量保存定值”，判断几种说法是否正确；【详解】(1)Z的物质的量增加、X和Y的物质的量减小，所以X和Y是反应物、Z是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即X、Y和Z的化学计量

数之比为0.6:0.2:0.4=3:1:2，到5min时达到平衡，故所以化学方程式为该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；(2)2min内以气体X表示的平均反应速率-1-11.0mol0.7mol(X)2L(X)=0.075

molLmin2mincvt−==，由于3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)是气体分子总数缩小的反应，因质量守恒，故平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时大；(3)对于反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，a.Y的体积分数在混合气体中保持不变，

符合平衡特征，则能说明反应达到平衡状态，a正确；b.X、Y的反应速率比为1:1，并没有说明正反应和逆反应的速率关系，故不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c.2L容器内发生的反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，气体的物质的量、压强会随

着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，c正确；d.不管是否平衡，容器内气体的总质量始终保持不变，故不能说明上述反应达到化学平衡状态，d错误；e.不管是否平衡，生成1molY的同时必定消耗2molZ，故不能说明上述反应达

到化学平衡状态，e错误；故能说明反应达到平衡状态的是ac。【点睛】考查了可逆反应化学方程式的书写、化学反应速率的定义、计算和平衡状态的判断，求化学反应速率，本题中通常会犯的错误就是忽视容器体积为2L，判断可逆反应是否平衡，通过“等”、“定”来判断，“等

”，即统一同一种物质的正、逆反应速率相等，“定”即各成分的浓度等保持不变，选择判据时一定要符合这2个特征才行。24.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。(1)H+向______极移动(填“正”或“

负”)。(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。【答

案】(1).正(2).Zn(3).Cu(4).32.5(5).铜极(6).Cu2++2e-=Cu【解析】【分析】该原电池中，锌是负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，铜为正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应，内电路中

阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析回答；【详解】(1)据分析，H+向正极移动；(2)电子流动方向由Zn极沿着导线流向Cu极；(3)若有1mole-流过导线，则有0.5molZn被氧化，则理论上负极锌的质量减少0.5mol65g/mol=32.5g；(4)若将稀硫酸换成硫酸铜

溶液，正极上发生还原反应，正极反应为2+-Cu+2e=Cu，故铜极上质量增加。【点睛】熟悉原电池工作原理、正确书写电极反应方程式、掌握守恒思维是解题关键。25.海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料

。部分流程如图：请回答下列问题：(1)请写出海水淡化的两种方法：______、______。(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______(填序号)。a.氧化性b.还原性c.挥发性(3)操作Ⅰ

用SO2水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为______。(4)写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式______。(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用______。a.氨水b.氢氧化钙c.氢氧化钠(6)操作Ⅲ的化学方程

式为______。【答案】(1).蒸馏法(2).电渗析法(3).c(4).SO2+Br2+2H2O=4H++SO24−+2Br-(5).Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(6).b(7).MgCl2(熔)电解Mg+Cl2↑【解析】【分析】关于溴的提取：母液中通氯气，将溴离子氧

化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到溴；关于镁的提取：母液中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉

淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，经过处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；【详解】(1)海水淡化的两种方法：蒸馏法；电渗析法；(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故选c；(3)操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2，二氧化硫把溴单质还原为溴离子，有关反应的离子

方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO24−+2Br-；(4)写出操作Ⅱ通氯气后，氯气把溴离子氧化为溴单质，发生的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)

2，煅烧海边贝壳得到生石灰、生石灰加水得到熟石灰，故从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用氢氧化钙，故选b；(6)工业上电解熔融氯化镁制取Mg，操作Ⅲ的化学方程式：MgCl2(熔)电解Mg+Cl2↑。

【点睛】本题考查了海水资源的综合应用，涉及物质的分离提纯等物理和化学方法，结合化学性质、工业生成讲究综合经济效益来思考是解题关键。