【文档说明】广西南宁市第三中学2020-2021学年高一上学期期中段考化学试卷 含答案.docx，共(12)页，300.207 KB，由小赞的店铺上传

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南宁三中2020~2021学年度上学期高一段考化学试题命题人：五象校区高一化学备课组审题人：五象校区高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、单项选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共5

0分）1．下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．AB．BC．CD．D2．下列实验操作不符合．．．实验安全规则的是（）A．移去加热的蒸发皿B．加热固体C．加热液体D

．稀释浓硫酸3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关C．过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度D．加热试管

内物质时，用酒精灯外焰加热4．下列操作或试剂选择不合理的是（）A．用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇B．除去氧化铜中混有的铜可采用在空气中加热的方法C．Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤D．用分液法分离汽油和煤油5．分类是科学研究的重要方法，下列物质的分

类中，不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．单质：C60、C80、金刚石C．电解质：乙酸、氯气、熔融硝酸钾D．混合物：空气、盐酸、石灰石6．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法正确的是（）A．磁流

体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸7．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2Fe3

O4C．2C＋SiO22CO↑＋SiD．NH4NO3N2O↑＋2H2O8．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Cl-、HCO3、Na+B．Na+、NO3、Ag+、Cl-C．Cu2+、NO3、SO24、Na+D．H+、N

O3、CO23、K+9．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、2-4SO，欲除去其中的Cu2+、2-4SO，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3C．操作x为过滤D．试剂b既

可以是盐酸又可以是硫酸10．下列说法正确的是（）A．17gOH-含有的电子数约为6.02×1024B．CH4的摩尔质量为16gC．1L含23gNa+的Na2SO4溶液中SO42-浓度为1mol/LD．标准状况下，1mol任何物质体积

均为22.4L11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某溶液中加入N

aOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有Cu2+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的NaOH溶液中：K+、Ba2+、Cl-、N

O3B．0.1mol·L-1的HCl溶液中：Na+、K+、SO24、CH3COO-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3、OH-D．遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、2-4SO13

．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：24SO+2H＋+2OH﹣+Ba2＋=BaSO4↓+2H2OC．醋酸滴在大理石上：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OD．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝N

a+＋2OH-＋H2↑14．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molFeCl3与水完全反应生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB．常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为2NAC．标准状况下，22

.4L的CCl4所含的原子数为5NAD．0.5mol•L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA15．同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO2的

摩尔体积比CO的摩尔体积大D．乙中CO2的密度比甲中CO的密度大16．在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水（）A．只作氧化剂B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂17．某无色、澄清溶液中

只可能含有离子①Na、②24SO、③Cl、④3HCO、⑤23CO、⑥H、⑦2Cu中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液

中滴加2BaCl溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入3AgNO溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A．该实验无法确定溶液中是否含有③B．溶液中肯定含有的离子是①②⑥C．溶液中可能含有的离子是①③D．溶

液中肯定没有的离子只有④⑤⑦18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO

42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同C．从VL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5VL稀释至2VL，所得溶液中SO42-浓度为0.125mol/LD．50mL1mol/

L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等19.有一瓶在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取7.0g该样品与2mol/L的盐酸200mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸

，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（）A.23.4gB.16.0gC.11.7gD.14.04g20．常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液

，下列有关说法中正确的是（）A．硫酸溶液的体积为25mLB．b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125mol·L-1C．c时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1D．溶液的导电能力：c<b<a二、非选择题（共50分）21．（8分）有

以下5种物质，请回答下列问题：①稀硫酸②NaHSO4溶液③碳酸氢钠溶液④氢氧化钡溶液⑤CuO(1)写出物质②在水中的电离方程式：_________。(2)写出物质①和⑤在水中发生反应的离子方程式：__

___________。(3)写出物质①和③在水中发生反应的离子方程式：__________。(4)写出少量物质③和过量的物质④发生反应的离子方程式：_______。22．（7分）如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1Zn2+115.92µmol/

L66-1202Fe2+6.95↓mmol/L7.52-11.823Ca2+1.68mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。(1)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(2)0.5L该溶液中所含Ca2+的物质的量为_

________mmol。(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_____________(填“氧化性”或“还原性”)。(4)将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红

褐色，得到Fe(OH)3胶体,请写出该反应的化学方程式________________。23.（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出该仪器的名称：e.__________

__(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）(3)若利用装置一分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由__

__口流出（填f或g）。(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置二是某同学转移溶液的示意图。①装置二中的错误是_____________________________。②根据计算得知，所需Na

OH的质量为_______。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻

璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶

用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。24.（13分）氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯

氧化锌的流程如图：说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物。(1)“酸溶”过程中发生的主要离子方程式为________，该反应的氧化剂是。(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_________，草酸中C的化合价是_____。(3)“沉锌”过程中发

生反应的离子方程式为________。(4)“操作A”需要用的玻璃仪器有_______。(5)溶液X的主要成分为氯化铵，检验其中阴离子的实验操作是。(6)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧

化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为______。25.（9分）化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。查阅资料：①

Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应。②向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀。③Na2CO3是白色固体，易溶于水。④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液

分别与无色酚酞溶液作用比较：分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要实验现象无色无色由无色变为红色由无色变为红色实验过程：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。(1)实验记录序号实验操作主要

实验现象实验结论及解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊E中反应的离子方程式为：②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色．．．．．固体，G中反应产物一定有和。产生黑色沉淀③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再

加入几滴CaCl2溶液产生白色沉淀反应产物还有_______。(2)实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是。②C中的试剂是。③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，

。高一段考化学试题参考答案1-5CACDC6-10CDADA11-15CABBD16-20DBBAD21.（8分，每空2分）(1)NaHSO4==Na++H++SO42-(2)CuO+2H+==Cu2++2H2O(3)HC

O3-+H+==H2O+CO2↑(4)HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O22.（7分，除标记外每空2分）（1）浓度（1分）（2）0.84（3）还原性（4）（不写胶体扣一分，写成沉淀不给分）23.（13分，除标记外每空1

分）（1）锥形瓶（2）c（3）酒精灯蒸馏烧瓶支管口f（4）未用玻璃棒引流2.0g（2分）BCAFED（2分）（5）偏低无影响偏高24.（13分，除标记外每空2分）（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑、HCl（1分）（写H+、盐酸亦可）（2）H2C2O4（1分）；+3（1分）（3）Zn

2++2-24CO=ZnC2O4↓（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对1个或2个得1分，全对得2分）（5）取少量溶液X于试管中，加入适量硝酸和硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明存在Cl-（6）ZnC2O4高温ZnO+CO↑+CO2↑（气体符号、反应

条件缺失不扣分）25.（9分，除标注外每空2分）（1）①CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O②C（1分）CO（1分）③Na2CO3（1分）（2）①排出装置中的空气，防止空气的干扰（1分）②浓硫酸（1分）③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶

液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O（2分）