【文档说明】福建省三明第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(10)页，636.243 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3876f8ab22d199b12f1c66c51526bd17.html

以下为本文档部分文字说明：

三明一中2022～2023学年下学期第1次月考高二化学试题（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12O16第Ⅰ卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合

题意）1．下列化学用语表示不正确的是（）A．4CCl的比例模型：B．2sp杂化轨道模型：C．羟基的电子式：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：2．下列表达方式正确的是（）A．33As的电子排布式：23Ar4s4pB．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构

示意图D．2Fe+的价电子排布式为：51Ar3d4s3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L24CH中含有键数目为4ANB．1L10.1molL−4NHCl溶液中，含有的NH4数为0

.1ANC．1mol2CO中含共用电子对数目为4AND．常温常压下，4.4g2CO中含有的分子数为AN4．下列叙述中，正确的是（）A．各电子层含有的原子轨道数为22nB．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．p电子云是平面“8”字形的D．s、p、d能级所含有的原子轨道

数分别为1、3、55．下列说法中正确的是（）A．处于最低能量的原子叫基态原子B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动6．下列各组表述中，两个微粒一定不

属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为226221s2s2p3s3p的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为22626621s2s2p3s3p3d4s的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排

布为254s4p的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为252s2p的原子7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子3W+、X+、2Y−、Z−都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（

）A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：2YZ−−C．氢化物的稳定性：2HYHZD．原子半径：X<W8．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．()3Al

OH可以溶解在NaOH溶液中，则()2MgOH也可以溶解在NaOH溶液中C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．4CH的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形9．关于化学键的各种叙

述正确的是（）A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．化学键只存在于化合物中C．非金属元素只能形成共价化合物D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的

是（）A．2HOB．3BFC．3PClD．6SF11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（）A．原子的价电子排布式为26nsnp的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的价电子排布

式为3~723d4s的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。体系放出能量时电子亲和能为正值。下表中给

出了几种元素或离子的电子亲和能数据：元素LiNaKOO−F电子亲和能（1kJmol−）59.852.748.4141-780327.9下列说法正确的是（）A．电子亲和能越大，说明越难得到电子B．基态的气态氟原子得到一个电子成为

氟离子时放出327.9kJ的能量C．基态的气态氧原子得到两个电子成为2O−-需要释放能量D．氧元素的第二电子亲和能是-7801kJmol−13．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小B．主族元素原

子的电负性越大，其第一电离能也越大C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价14．下列有关苯分子中的描述不正确的是（）A．碳原子

均以2sp杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为120°B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大键C．6条碳碳键完全等同，共有6个原子处于同一平面D．每个碳原子的一个2sp杂化轨道分别与6个H原子的1s轨道重叠形成6个键15．下列

各项比较中正确的是（）A．键长(C-C)：6626CHCHD．酸性：2424HSOHSeOC．未成对电子数：Mn>CrD．第一电离能：As>Se16．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）A．分子中键能

越大，分子越稳定，熔沸点越高B．CN−与2N结构相似，则CN−含有的键与键个数为1∶2C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，则氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D．根据VSEPR理论可知2HO、3NH、4CH分子内键角依次减小17．已知氢化锂固体不导电

，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是（）A．LiH的水溶液呈酸性B．LiH是离子化合物C．LiH中H-半径大于Li+半径D．LiH是一种还原剂18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>ZB．原子半径：X>Y>Z

C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定D．化合物M中Y不满足8电子稳定结构19．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（34CN/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是（）A．22HO中只存在极性共价键B．反应Ⅰ中涉及

极性键的断裂和非极性键的形成C．与22HO直接分解相比，反应Ⅱ在催化剂34CN表面发生，aE和H均发生改变D．22HO比2HO多了一条O—O键，故22HO的稳定性更强20．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．该分子中所有N原子都为

3sp杂化B．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>OC．该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能D．该分子中有4个键第Ⅱ卷二、非选择题（本题共4小题，共60分。请根据题目要求作答。）21．（13分）已知A、B、C、D、

E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEFGH化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1+7、-1+4、-4原子半径/nm0.0730.0750.0770.1020.1300.

1540.0990.111（1）将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置。（2）上图中阴影部分所示区域的元素称为元素，下列元素属于该区域的是______。A．BaB．FeC．BrD．Rb（3）C、D、

H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：______。（用化学式表示）若要利用右图实验装置证明上述酸性的强弱顺序，请根据所学过的知识填写相应的试剂，则A中加______，B中加______，C中加______，C中发生的化

学反应方程式为______。22．（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p能级电

子数比s能级电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是11738kJmolI−=，121451kJmolI−=，137733kJmolI−=，14

10540kJmolI−=F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第8列（1）22GD的电子式为______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。（2）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表

示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了______，该元素的3I远远大于2I，其原因是______。（3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______。（4）H位于元素周期表中______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为______

。（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物______。23．（15分）运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：Ⅰ．（1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。A．NeB．NeC．NeD．Ne（2）Mo

的价层电子排布式为514d5s，Mo在周期表中的位置为______，Mo3+价层电子轨道表示式为______。Ⅱ．（3）3SO气态为单分子，根据价层电子对互斥理论，该分子的立体构型为______；（4）右图为8S的结构，硫

原子之间形成的是______共价键(填“极性”或“非极性”)，硫原子采用的轨道杂化类型为______，成键轨道之间以_________方式重叠形成______键。Ⅲ．氨硼烷（33NHBH）含氢量高、热稳定性好，

是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（5）根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________的相似。（6）33NHBH分子中，与N原子相连的H呈正电性（H+），与B原子相连的H呈负电性（H−），电负性大小顺序是______。24．（18分）请回答

下列问题。Ⅰ．目前我国主要使用肼（24NH）作为火箭发射用燃料。（1）肼可作为火箭发动机的燃料，肼与氧化剂24NO反应生成气体2N和2HO。已知：①()()()2224ggN2ONOl+120kJmolH

−=−②()()()()24222NH1OgNgg2HO++1535kJmolH−=−写出液体燃料24NH与液态24NO反应生成2N和2HO的热化学方程式：______。（2）若已知下列数据：化学键N-NN≡N

H-OO=O键能/1kJmol−190946463499试根据表中数据计算出N-H的键能：______1kJmol−。Ⅱ．某兴趣小组同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，装置如图所示，其中乙中X为离子交换膜。请按要

求回答相关问题：（3）写出甲装置中通入2O的一极电极反应式______。（4）乙装置中X是______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，乙池中发生的总反应方程式为______。（5）欲用丙装置在铜表面镀一层银，b是______(填化学式)。Ⅲ．（6）()442NHA

lSO可作净水剂，其理由是______。(用必要的化学用语和相关文字说明)。（7）相同温度下，浓度均为10.1molL−的下列溶液中的()4NHc+由大到小______(填序号）。①()442NHAlSO②34CHCO

ONH③44NHHSO④32NHHO⑤4NHCl（8）如图1是10.1molL−电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合10.1molL−()442NHAlSO溶液的pH随温度变化的曲线是______(填

写字母)。（9）室温时，向100mL10.1molL−的44NHHSO溶液中滴加10.1molL−NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点；在

b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式______。三明一中2022～2023学年下学期第1次月考高二化学试题参考答案一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1234

5678910ACCDABBDDC11121314151617181920BDCCDBABBA二、非选择题（共4小题，共60分）21．（13分）（1）（每空1分）（2）①过渡（2分）②B（2分）（3）①242323HSOHCOHSi

O（2分）②稀硫酸（1分）③23NaCO固体（1分）④23NaSiO溶液（1分）⑤22232323COHONaSiONaCOHSiO+++（2分）22．（14分）（1）（2分）（2）①泡利不相容原理（2分）②Mg原子失去2个电子后形成2261s2s

2p全充满稳定结构，此时很难再失去1个电子（2分）（3）22ClOMg−−+（2分）（4）①d（2分）②623d4s（2分）（5）43NHHCO、()432NHCO等（2分）23．（15分）Ⅰ．（1）B（2分）（2）①第5周期第ⅥB族（2分）②（2分）Ⅱ．（3）平

面三角形（2分）（4）①非极性（1分）②3sp（1分）③头碰头（1分）④（1分）Ⅲ．（5）Si(或硅)（1分）（6）N>H>B（2分）24．（18分）Ⅰ．（1）()()()()2424222NH1NO13N4ggHO++11050kJ

molH−=−（2）1393.5kJmol−（1分）Ⅱ．（3）22O2HO4e4OH−−++（2分）（4）①阳（1分）②22222NaCl2HONaOHHCl+++电解（2分）（5）Ag（1分）Ⅲ．（6）①

3Al+水解生成的()3AlOH胶体具有吸附性，即()()323Al3HOAlOH3H++++胶体，()3AlOH胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2分）（6）③①⑤②④（2分）（7）Ⅰ（1分）（8）①a（1分

）②()()()()()244NaSONHOHHccccc+−+−+＝（1分）③432NHOHNHHO+−+（2分）