【文档说明】安徽省六安第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(6)页，445.060 KB，由小赞的店铺上传

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六安一中2023年春学期高一年级期中考试化学试卷满分：100分时间：75分钟相对原子质量：C:12N:14O:16Na:23Si：28S:32Cl:35.5Cu:64Br:80Pb:207一、单选题（每小题3分，共36分，在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B．加碘(KIO3)食盐能预防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水体富营养化D．石墨烯材料属于有机高分子化合物2．钛有“现代

金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：422Mg+TiCl2MgClTi+高温。下列说法正确的是（）A．中子数为14的镁原子：1412MgB．Cl−结构示意图：C．2MgCl的电子式

：D．常温下钛的化学性质稳定3．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法

正确的是（）A．原子半径：M>Y>Z>XB．W与Y形成的化合物中只有极性键C．最简单氢化物的沸点：Z<MD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<M4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

A铁片插入浓硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化B水玻璃是混合物水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4二氧化硅是一种两性氧化物D二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正

确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数为3NAB．6.4g铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数为0.2NAC．1molN2和3molH2混合反应，转移电子数目为6NAD．标准状况下，11.2LD2O含有的中子数为5NA6．下列离子方程

式正确的是（）A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++-3NO=Fe3++NO↑+2H2OB．用NaClO溶液吸收少量2SO：22243ClOSOHO=2HClOClSO−−−++++C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：2224227HO2MnO6H2Mn6O10HO−++=++++7．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为S，则A为硫酸B．X可能是金属也可能是非金属单质C．反应①

和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y8．下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是（）A．碳酸氢钠与盐酸反应B．碳与二氧化碳反应C．Al与稀硫酸的反应D．葡萄

糖在人体内氧化9．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时电池反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确．．．的是A．通空气时，铜被腐蚀，表

面产生Cu2OB．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动D．整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH10．对于可逆反应()()()()3224NHg5Og6HOg4NO

g++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．()112vHO=0.05molLs−−B．()112vO=1molLmin−−C．()11vNO=1.6molLmin−−D．()113vNH=1.2molLmin

−−11．在一个密闭容器中：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可

能出现的数据是()A．c(SO3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(O2)＝0.1mol·L－112．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D

(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④容器的压强不变⑤容器内C、D两种气体的浓度相等⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的DA．①③④⑥B．①②③④C．①②③⑤D．②③④⑤二．不定项选择题（下列选择题可

能有1~2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分）13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法正确的

是（）A．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物B．最高正化合价：Y＞X＞ZC．简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＜H2WD．Z与Y形成的化合物与水反应，溶液均呈碱性14．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一

定量的A、B发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)+，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是（）A．前2s，用A表示反应的平均速率为110.15molLs−−B．b:c=1:6C．图中

m点达到了反应进行的限度D．12s时容器内的压强为起始压强的111315．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：223242422NaSOHSO=NaSOS++SO++HO，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法

正确的是（）选项反应温度/℃223NaSO溶液稀24HSO2HOV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25A．可通过产生浑浊的时间

判断反应的快慢B．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响C．①②两组实验可探究223NaSO浓度对反应速率的影响，则x=5D．实验结束后，有少量S附着在试管上，可以用水冲洗干净16．将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生

成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到NO2与NO气体1.12L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是（）A．该反应生成的NO2与NO的体积比为7:3B．该反应转移电子数为0.04NAC．该反应消耗H

NO3的物质的量为0.13molD．反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-)=0.4mol·L-1三、非选择题（共48分）17．海洋资源的利用具有广阔前景。从海水中提取溴的工艺流程如图所示。（1）步骤Ⅰ

、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_________、_______________。（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出2Br，利用了溴的______________(填性质)（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：22332BrCOBrOBrCO−−−+=

++（4）步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为651mgL−从1000L海水中提取溴，理论上需要2SO的质量为______________。18．近年来甲醇用途日益

广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.02

00.0110.0080.0070.007（1）图中表示CH3OH的变化的曲线是_____________。（2）2s时正、逆反应速率大小：v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)，用H2表示从0~

2s内该反应的平均速率v(H2)=_________。（3）下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。a．升高温度b．扩大容器体积c．充入一定量氦气d．加入催化剂（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______________

__。a．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1b．容器内压强保持不变c．2v逆(CO)=v正(H2)d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH19．近年来，随着汽车保有量的提高，机动车

尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题。（1）已知物质的键能：物质2N2ONO键能1946kJmol−1498kJmol−1632kJmol−汽车内燃机工作时引发反应：(

)()()22NgOg2NOg+=，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)；汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，写出这步反应的化学方程式__________________。（2）铅蓄电池是最早使用的充电

电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：放电22442充电Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO，请回答下列问题：负极材料是___________，正极的电极反应式__________________，当电路中转移0.2mol电子时，负极材料增重_________

_____g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。写出电极A的电极方程式______________________________，电极A附近pH如何变化？_______(填“变大”或“变小

”)。20．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)；已知：①已知SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2该

反应放热。②常温下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”生成两种强酸。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。回答下列问题:（1）硫酰氯在潮湿空气

中“发烟”的原因___________(用化学方程式表示)。（2）装置B中盛放的试剂是________；仪器A的名称为________。（3）装置E的可起到冷凝回流的作用，E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)；整套装置存在的缺陷是_________________

________。（4）当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。（5）硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象）___________________________

_______________。可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊试液)。六安一中2023年春学期高一年级期中考试化学试卷参考答案一、单选题题号123456789101112答案DDDAABCBBACB二、不定项选择题题号13141516答案ADADACBD17．【答案】(1)

22Cl2BrBr2Cl−−+=+3226HBrO5Br3Br3HO+−−++=+(2)低沸点、易挥发(3)223323Br3COBrO5Br3CO−−−+=++(4)2618．【答案】(1)b（2）＞0.006mol/(L.s)（3）ad（4）bc19

．【答案】(1)吸热2NO+2CO=2CO2+N2(2)PbPbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O9.6(3)CH4-8e-+10OH-=2-3CO+7H2O变小20【答案】（1）SO2Cl2+2H2O=2HC

l+H2SO4（2）饱和食盐水圆底烧瓶（3）a缺少尾气处理装置或防止空气中水蒸气进入D装置的措施（4）2.97（5）取少量产品在干燥条件下加热至硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释。取少量所得的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红；再另取少量溶

液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com