【文档说明】湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学答案.pdf，共(6)页，223.655 KB，由envi的店铺上传

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2022年下学期高一第一次月考化学答案1.【答案】C【详解】①烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体的性质有关，故①正确；②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；③活性炭，C60，石

墨烯，金刚石都是碳元素形成的不同单质，故③正确；④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无

色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；①③④正确，故选C。2.【答案】D【详解】A．硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，故A错误；B．Cu(NO3)2电离时电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：Cu(NO3)2=Cu2++2NO-3，

故B错误；C．Na的原子序数为11，原子结构示意图为，故C错误；D．K2MnO4中K为+1价、O为-2价，根据元素化合价代数和等于0，K2MnO4中Mn元素的化合价为+6，故D正确；3.【答案】D【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②氧化铁难溶于水，不能

与水反应，②错误；③电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，④错误；⑤二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，⑤错误；

⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物如CO，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物如Mn2O7，⑥错误；答案选D。4.【答案】A【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++

4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。5.【答案】B【详解】A．CuSO4溶液呈蓝色，可以观察鉴别，但NaCl和H2SO4无颜色且相互之间不反应，A错误；B．HCl、

Na2CO3、CaCl2三种试剂相互混合，若能与其中一种试剂产生沉淀且与另一种试剂产生气体，则该物质是Na2CO3，与之产生气体的是盐酸，另一种是氯化钙，B正确。；C．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4三种试剂都没有颜色且Ba(NO3)2和Na2SO4虽生成沉淀但不能确定具体

是哪种试剂，C错误；D．CaCl2、AgNO3、MgCl2三种试剂都没有颜色，且银离子与CaCl2、MgCl2两者都有白色沉淀生成，不能鉴别，D错误6.【答案】D【详解】A．醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方

程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，故A错误；B．铜与稀盐酸不反应，故B错误；C．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH—+Ba2+=H2O+BaSO4↓，故C错误；D．

向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，生成BaSO4、NH3·H2O和H2O：Ba2++2OH-+NH4+H++SO24=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，D正确；7.【答案】D【详解】A．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，该反应中反应物无单质，因此

该反应不属于置换反应，A错误；B．在该反应中，H元素化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NaH是还原剂，B错误；C．NaOH中的Na+来源于NaH，NaOH中的OH-来源于水，其组成元素在反应前后化合价不变，所以NaOH既不是氧化

产物，也不是还原产物，C错误；D．在该反应中，H元素化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2既是氧化产物；H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2

中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2又是还原产物，D正确；8.【答案】A【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，故A正确；B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Mg2+、OH-生成沉淀，不

能大量共存，故B错误；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；9.【答案】B

【详解】A．3Fe(OH)胶体粒子带正电，3Fe(OH)胶体显电中性，故A正确；B．向3Fe(OH)胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色3Fe(OH)沉淀，后3Fe(OH)溶解，故B错误；C．3Fe(OH)胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，3

Fe(OH)吸附带正电荷的FeO+，所以胶粒带正电，故C正确；D．3Fe(OH)胶体粒子带正电，3Fe(OH)胶体显电中性，根据图示，3Fe(OH)胶团结构可表示为x++--3mFe(OH)nFeO(n-x)C

lxCl，故D正确；10.【答案】C【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，B正确；C．

X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋与水反应，D正确；11.【答案】C【详解】A．利用元素化合价代数和为0，计算H3PO2中P元素

的化合价为+1价，故A错误；B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，因此NaH2PO2属于正盐，故B错误；C．还原剂H2PO2-的还原性强于还原产物Cu的还原性，故C正确；D．依据Cu由+2价降低为0价，若反应生

成1molCu，转移2mole-，故D错误；答案选BC。12.【答案】B【详解】A．甲、乙两物质的饱和溶液的质量未确定，不能判断析出甲和乙的多少，故A错误；B．由溶解度曲线可知，50℃时甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物

质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质，100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g，溶剂的质量为75g，则50℃时，向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和，故B正确；C．由溶解度曲线可知，35℃

时甲、乙的溶解度相等，则35℃时等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，故C错误；D．由溶解度曲线可知，20℃～40℃时甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，则20℃～40℃时乙中含有少量甲，可用降温结晶的方

法提纯乙，故D错误13.【答案】AC【分析】根据物质的性质结合图示进行分析，酸碱盐之间若能生成沉淀或气体或水，则反应能够进行，非金属氧化物能与碱反应，氢气具有还原性和可燃性，氧气具有助燃性，据此分析作答。【详解】A．氢气能与氧气反应

，氢气能与氧化铜反应，氧气与一氧化碳反应，一氧化碳与氧化铜反应，符合图示，A项正确；B．镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，B项错误；C．氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，C项正确；D

．碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，D项错误；故选AC。14.【答案】BD【分析】向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体的离子不可能是3HCO或2-3CO、也不可能含有大量OH−；根据表中所给离子可

推知，原溶液中含有Fe2+、3NO，在酸性环境下生成气体是NO，加入盐酸时溶液中阴离子种类不变，则原溶液中含有Cl-；原溶液中含有的五种离子，根据溶液不显电性、离子共存可知，原溶液中还含有阴离子2-4SO、Mg

2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl-、3NO、2-4SO、Fe2+、Mg2+，据此分析解答。15．（1）B（2）FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl（3）胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液（4）A（5）有白色沉淀生成，白色沉淀不溶于稀硝酸【详解】(

1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；(2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl；(3)取少量制得的胶

体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒

直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；(5)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以向试管中加入硝酸银溶液

，再滴加稀硝酸，可观察到的现象为有白色沉淀生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。16．(1)②③⑤⑧⑨(2)NaHSO4=Na++H++SO42-(3)②b（4）Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓【分析】①Al为单质，既不

是电解质也不是非电解质，导电；②2BaOH为强电解质；③4NaHSO为强电解质；④2CO为非电解质⑤24HSO为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦3KHCO溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；

⑧4CuSO为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。17.(1)①④⑤⑦(2)OK2MnO4、MnO2O2(3)18.(1)CuSO4BaCl2(2)AgClAgCl2322NaCO2HCl2NaClHOCO

（3）取少量E溶液于试管中，先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明E中含SO42﹣【分析】根据题意，①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有A盐溶液呈蓝色，则A中含有2Cu。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现B盐溶液

中产生白色沉淀，说明B中含有Ag，则B为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，说明C中含有23CO，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，A只能为CuSO4。(1

)根据前面分析推断这几种盐的化学式分别为：A为CuSO4；B为3AgNO；C为23NaCO；D为2BaCl；(2)①BD是硝酸银和氯化钡反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，其离子方程式为AgClAgCl

；故答案为：AgClAgCl。②CHCl气体是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：2322NaCO2HCl2NaClHOCO；故答案为：2322NaCO2HCl2NaClHOCO。19．AgNO3BaSO4过滤引流使溶液中的Ag+、Ba2+完全

沉淀Na2CO3HNO3【分析】NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，得到纯净的NaNO3晶体则要除去硫酸根离子和氯离子，先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，得到沉淀A为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X溶

液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X的目的是沉淀氯离子，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和硝酸钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混

合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，沉淀A为氯化钡结合硫酸根离子产生的硫酸钡，

故答案为：AgNO3；BaSO4。(2)实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到玻璃棒引流，故答案为：过滤；引流。(3)溶液2中含有硝酸银和硝酸钡，加过量的碳酸钠目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2

+完全沉淀。(4)溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3。【点睛】除杂的基本原则要把握“四原则”“三必须”。(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质

)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com