【文档说明】吉林省松原市扶余一中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(7)页，57.013 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3763d05db8ae2f7af661f8c9dd68db06.html

以下为本文档部分文字说明：

扶余一中2019-2020学年高二下学期期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题

卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修3全册。5.可能用到的相对原子质量：H1C1216K39I1

27一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列原子结构模型按提出时间顺序排列正确的是①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原

子模型⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③2.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱3.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者是金属元素，后者是非金属元

素的是A.[Ne]3s1[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2D.[He]2s22p4[Ne]3s23p54.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A.离子半径：O2—＞Na+＞S2—B.最

高化合价：O＞N＞CC.电负性：F＞P＞OD.基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞C15.铋元素的信息见右图，下列说法错误的是A.铋元素相对原子质量为83B.铋元素的价电子排布式为6s26p3C.铋元素位于第六周期VA族D.铋元素核外有83

个运动状态不同的电子6.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期IVA族，p区B.第四周期IIB族，s区C.第四周期VIII族，d区D.第四周期IIA族，s区7.下列说法正

确的是A.用乙醇或CC14可提取碘水中的碘单质B.NaC1和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构8.有关雷酸(H—O—NC)和氰酸(H—O—C

N)的说法错误的是A.两者互为同分异构体B.元素电负性：O＞N＞CC.物质中所含元素第一电离能：N＞O＞CD.两种分子中的所有原子均在同一直线上9.下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是①PC13②NO3-③CO32—④SO3⑤SO2⑥SO32—A.①④B.③⑥C.

②③④D.①②③④⑤⑥10.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。可通过反应6CO+3S22COS+2CO2+2CS2制备。下列说法错误的是A.CO分子中存在配位键B.CO2分子为非极性分子C.基态

Ni2+有2个未成对电子D.沸点：COS>CO2>CS211.下列说法错误的是A.C3H8中碳原子都采用sp3杂化B.O2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性：H2CO3<H3PO4<HC1OD.CO的一种等

电子体为NO+，它的电子式为12.共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是A.SiC晶体B.CC14晶体C.KC1晶体D.Na晶体13.下列说法正确的是A.Na2O

2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1:1B.石墨晶体中C原子数与C—C共价键数目之比为1:3C.3H216O与2H217O分子中的质子数之比为1:1D.冰晶体中H2O分子个数与氢键数目之比为1:414.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z

的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，W原子核内质子数与中子数相等。据此下列判断正确的是A.简单氢化物的稳定性：Y>W>ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>YC.简单离子半径：Y>W>ZD.第一电离能：Z>W>X15.下列有关物质

性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是选项表述1表述2A在水中，NaC1的溶解度比I2的溶解度大NaC1晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子

半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价完全相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物16.钛酸钡是陶瓷材料，其晶胞结构如图1，某碳镍镁超导体材

料的晶胞结构如图2。下列推断错误的是A.钛酸钡的化学式为BaTiO3B.每个钛离子与周围8个氧离子等距离且最近C.图2晶体的化学式为MgNi3CD.图1和图2都是立方晶胞二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.(14分）

A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：(1）A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为，其最简单氢化物的水溶液呈性。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为，B、C两元素形成

的化合物的化学式为。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为，其在元素周期表中的位置为。(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。18.(14分)中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将

量产，其技术世界领先。请完成下列问题：(1)基态锂原子的电子排布式：；基态锂原子中有种运动状态不同的电子。(2)LiA1H4是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①Na+A1+2H2NaA1H4，②NaA1H4+LiC1Li

A1H4+NaC1。上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是(填元素名称)。LiA1H4与水剧烈反应产生一种盐与H2，写出反应的化学方程式：；LiA1H4中H元素表现为—1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：。(3)Mg与A1的电离能如下(kJ·

mo1—1)：Mg737.71450.7…A1577.51816.7…第一电离能Mg大于A1，但第二电离能Mg小于A1，解释原因：。(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为。19.(12分)引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4

NO3、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为。(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH—CHO、

HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①N2O分子的立体构型为。②CH2=CH—CHO分子中碳原子的杂化方式为③1mo1HCOOH中含σ键数目为。④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O

)5]SO4，该配合物中心离子的配体为，Fe的化合价为。20.(12分)氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是。(2)钾晶体的熔点(填“高于”或“低于”)铬晶

体的熔点。(3)与IO3—互为等电子体的分子有(写一种即可)，IO3—中碘原子的杂化轨道类型是。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶

胞的密度(ρ)为g•cm—3。参考答案、提示及评分细则l.C2.B3.B4.D5.A6.D7.C8.D9.Cl0.Dll.Cl2.Bl3.Cl4.Cl5.Bl6.Bl7.(l)N;碱(各l分)(2)C

1;KC1(各2分)(3)Fe;第四周期VIII族(各2分)(4)Cu;ls22s22p63s23p63dl04sl{或[Ar]3dl04sl}(各2分)l8.(l)ls22sl;3(2)钠;LiA1H4+2H2O=LiA1O2+4H2↑;因为三种元素中H元素的电负性最大(3)基态Mg最

高能级处于稳定的全满状态，基态A1最高能级为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于A1，Mg+最高能级处于不稳定状态，而A1+最高能级处于稳定的全满状态，故第二电离能Mg小于A1(4)(每空2分)l9.(l)ls22s22

p63s23p63dl0或[Ar]3dl0(2)①直线形②sp2③4NA(或4×6.02×l023)④H2O和NO;+2(每空2分)20.(l)Cr;Cr、K(2)低于(3)NC13(或PC13，或NF3等);sp3(4)(每空2分)