【文档说明】江西省宜春市上高二中2022-2023学年高二上学期第二次月考试题化学含答案.docx，共(5)页，371.905 KB，由小赞的店铺上传

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2024届高二年级第二次月考化学试题命题人：鲁绍得一、单选题（每小题都是只有一个正确选项，有10小题，每小题3分，共30分）1．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如

下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多2CO)A．红色B．棕黄C．黄色D．紫红2．化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是A．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S>0）的过程一定是自发的B．甲烷的标准燃烧热为8

90.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mo

l-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJD．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同3．下列说法正确的是A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。B．将饱和

的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体。C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释。D．除Cu2+溶液中的Fe3+杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH

)2CO3，充分反应后，过滤。4．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4ClA．③＞④＞①＞②B．④＞③＞①＞②C．③＞④＞②＞①D．①＞②＞③＞④5．根据酸碱质子

理论，给出质子()H+的物质是酸，结合质子的是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：253424NHNHNHNH+++=+，2425NHHFNHF+−+=+，下列酸性强弱顺序正确的是A．254HFNHNH++B．254NHHFN

H++C．324NHNHF−D．25244NHNHNH++6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的()121H1.010molLc+−−=的溶液中：Na+、4NH+、Br−、2S−B．()

1wHKmolL+−c的溶液中：K+、Na+、2AlO−、Cl−C．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、4NH+、23CO−、24SO−D．()()12cH110cOH+−−=的溶液中：K+、Na+、23CO−、3NO−7．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法

正确的是A．分子中含有两种官能团B．可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同C．该有机物的分子式为C10H16O3D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1NaHS溶液中

，HS-的总数目为0.1NAB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NAC．标准状况下2.24LCO中所含电子总数为1.4NAD．金属钠与水反应，消耗0.1mol金属钠时，转移的电子数为0.2NA9．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成

化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．中间体I2比中间体I1更稳定B．该历程中的反应③为该反应的决速步C．平衡状态时，升温使反应正向移动D．使用更

高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热10．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(+4NH)的大小顺序：NH4Cl＞NH4HSO4B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(+4NH)+c(H+

)=c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1NaClO溶液：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＜c(Na+)二、不定项选择题：共4小题，每小

题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项。选对得4分，漏选得2分，有选错的得0分11．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，下列说法正确的是A．沸点：H2W＞HZB．W、X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比是1：2C．离子半径由大到小Z-＞X

+＞Y3+＞W2-D．工业上常采用电解YZ3冶炼Y单质12．为配制NH4+的浓度与-Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在4NHCl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的()442NHSO④适量的浓氨水A．①②B．③C．③④D．④13．向体积均为1L的两

恒容容器中分别充入22molH和1molCO发生反应：232H(g)+CO(g)CHOH(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应物

总能量高于产物总能量B．a点气体总物质的量大于c点C．反应速率：v(a)<v(b)正逆D．平衡常数：K(a)>1214.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+8H2O+

5Fe2(SO4)3+K2SO4设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液,其阴、阳离子可向甲、乙做定向移动，从而把甲、乙连接以形成闭合回路，形成原电池。下列说法正确的是（）A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8

H++5e﹣═Mn2++4H2OB.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D.b电极上发生氧化反应三、非选择题（27x2=54分）15．（14分）学习小组在实验字研究SO2并进行相关性质的探究。葡萄酒中SO2最大使用量0.25g∙L-1，取3

00.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。（相对原子质量S：32；O：16）(1)如图所示

，仪器A的名称____________。(2)写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式______________________。(3)上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择_______

_____为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点__________________________________________。(4)滴定前读数时平视凹液面，滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_

______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量为_______________，是否超标？_______(填“是”或“否”)16．（14分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清

洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g

)△H3=-41.2kJ•mol-1K3回答下列问题：(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_______kJ•mol-1;若上述三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K=___________________。（用K1、K2、K3

）(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OH转化率的有________(填字母代号)。A．加入CH3OHB．升高温度C．增大压强D．移出H2OE.使用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有____。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反

应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，反应开始时的气体总压用p总表示。①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_______%。②T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、CO

2混合气，平衡将_____(正移、逆移或不移动)。③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________________。17．（14分）Ⅰ.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回

答：(1)常温下130.1molLCHCOOH−溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是____(填字母)。A．()cH+B．()()+3cHcCHCOOHC．()()+-cHcOHD．()(

)-+cOHcH(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中()()+3cH

cCHCOOH的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_______pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，

消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为________________。Ⅱ.已知次磷酸(32HPO)是一元中强酸，请回答下列问题(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：________

___________________。Ⅲ.如图所示为二元酸2HA溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25℃)。(5)根据图像可求得Ka1（2HA）等于___________。18．（12分）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。

回答下列问题：Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8(1)H2S的二级电离

平衡常数的表达式为________________________________。(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)(3)根

据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋23CO−=ClO-＋3HCO−②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋3HCO−③硫化氢气体通入NaClO溶液中：

H2S＋ClO-=HS-＋HClO④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋23CO−=2HCOO-＋H2O＋CO2↑⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：223CO−＋H2S=S2-＋23HCO−Ⅱ．常

压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/℃c(CH3COOH)/mol·L-1电离常数电离度/%c(H＋)/mol·L-1016.061.37×10-19.0981.5

07×10-21015.161.57×10-110.181.543×10-22013.631.71×10-111.21.527×10-2已知：电离度d=已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量×100%(4)温度升高，CH3COOH的电离平

衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。a．c(H＋)b．电离度c．电离常数d．c(CH3COOH)(5)表中c(H＋)基本不变的原因是____________________________

________________。2024届高二第二次月考化学答案1~10：BCDAA;DCCBA11、AB12、C13、BC14、AD.15．(1)球形冷凝管（或冷凝管）(2)SO2+H2O2=H2SO4(3)酚酞试液溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢

复原色(或不褪色、不变色)(4)偏高(5)0.192g∙L-1否16．(1)-246.1K12.K2.K3(2)D(3)DE(4)①25②不移动③23.04p总或（0.96P总）2/（0.4P总）17．(1)A(2)向右减小(3)＞V1<V2(4)H2PO2-+H2OH3PO2+OH-(5

)1×10-6.218．(1)()()()()+2a22HSHS=HSccKc−−(2)=(3)③⑤(4)右C(5)浓度减小，会使()+Hc减小，而温度升高，会使()+Hc增大，二者共同作用使()+Hc基本不变获得更多资源请扫码加入

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