【文档说明】安徽师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学 PDF版含答案.pdf，共(5)页，3.712 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题第1页共8页安徽师范大学附属中学2024-2025学年第一学期期中考查高二化学试题第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）4.下列叙述正确的是()A.图甲可表示Fe2O3(s

)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)-1ΔH=+26.7KJmol⋅的能量变化B.图乙中H∆表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如

图丙所示（已知1260mLVV+=）D.已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图丁所示高二化学试题第2页共8页5.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO

自由基与2O反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A.三种中间产物中Z最稳定B.该历程中正反应最大的活化能为1186.19kJmol−⋅C.相同条件下Z转化为产物的速率：12(P)(P)vv>D.每生成1mol

产物1P(H-O-O-N=O)，反应吸收热量202kJ1.下列有关叙述错误的是()A.4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)ΔH2ΔH2>ΔH1B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C.常温下，4Fe(s)+

3O2(g)═2Fe2O3(s)能够自发进行，则该反应的ΔH<0D.由C(s，石墨)═C(s，金刚石)ΔH>0，可知，石墨比金刚石更稳定2.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列叙述正确的是()A.1molS(s)和1molO2(g)的总能量高于1molSO2(g)B.根据

盖斯定律可得123HHH∆=∆+∆C.测定S的燃烧热：通入稍过量O2使1molS(s)完全燃烧生成1molSO3(g)所放出的热量D.含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为该

反应的中和热3.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()④各组分质量分数不再改变A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④6.在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O

4(g)2NO2(g)ΔH>0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是()t/s020406080c(N2O4)/(mol/L)0．1000．0620．0480．0400．040c(NO2)/(mol/L)00．0760．1040．1200．120A．0

～40s，N2O4的平均反应速率为0．078mol/(L·min)C．升高温度，反应的化学平衡常数增大D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深7.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0，若0~15s内c(HI)由0.1

mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是()A．0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B．c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D．减小

反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等审题教师：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32①气体的压强不再改变②体系的温度不再改变③气体的密度不再变化B．80s时，再充入N2O4、NO2各0．12mol，平衡逆

向移动{#{QQABRYAAogggAhBAAQgCQQmiCkIQkhEAAagORAAEMAABCRFABAA=}#}高二化学试题第3页共8页8．根据相应的图像，下列相关说法正确的是()aA(g)+bB(g)cC(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA(g)+bB(g)cC(g)A+2B2

C+3DA.由图甲可知反应aA(g)+bB(g)cC(g)：a+b>c且正反应为吸热反应B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a>bC.物质的含量和压强关系如图丙所示，可知F点v(逆)

<v(正)D.速率和反应条件关系如图丁，则该反应的正反应为放热反应，且D一定不是气体9.分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：()Zg2X(g)+Y(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是()实验充入气体量反应过程条件①2molX+1mol

Y恒温②1molZ恒温③1molZ绝热A.曲线Ⅰ对应实验①B.气体的总物质的量：nc<ndC.b点平衡常数比c点平衡常数大D.正反应为吸热反应10.已知常温下4种溶液：①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③NaOH溶液、④氨水，均满足+111(H)110molLc−−=×⋅水

。下列比较中正确的是()A.①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性B.①溶液中加入等体积的120.001molLBa(OH)−⋅溶液，混合液的pH=7C.①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③D.向等体积溶液中分别加水稀释

100倍后，溶液的pH：④>③>①>②高二化学试题第4页共8页11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.图①：气体在热水中比在冷水中颜色深B.图②：加压后气体颜色先变深后变浅C.图③：平衡体系加压后颜色变深D.图④：用浓

氨水和NaOH固体制取氨气12.在密闭容器中放入镍粉并入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃2580230平衡常数4510×251.910−×下列说法正确的是()A.恒温恒压充入

Ne，容器内压强不变，但平衡逆向移动B.25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大C.增加Ni的物质的量，平衡正向移动，CO的转化率提高D.80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆

)均增大正确的是()实验()-12cN/molL⋅()-12cH/molL⋅()-13cNH/molL⋅-1-1v/molLs⋅⋅1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828qA.k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关B.α=1，

γ=-1C.恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快D.采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小丁14.某合成氨速率方程为：αβγ223v=kcNcHcNH(k为速率常数)，部分数据如下表。下列说法1

3.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的

是()A．c2一定大于0.3mol·L-1B．c1∶c2一定等于1∶3C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c3的取值范围为0.08<c3<0.28mol·L-1{#{QQABRYAAogggAhBAAQgCQQmiCkIQkhEAA

agORAAEMAABCRFABAA=}#}高二化学试题第5页共8页15．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25℃时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.40×10-75.61×10-11H2SO31.54×10-21.02×10-7HClO2.95×10-8

则下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32－+SO2+H2O═2HCO3－+SO32－B.NaHCO3溶液中通入少量SO2：2HCO3－+SO2═CO2+SO32－+H2OC.NaClO溶液中通入少

量SO2：2ClO－+SO2+H2O═2HClO+SO32－D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度第II卷（非选择题，共55分）（2）下表所示是部分化学键的键能

参数：化学键P-OP-PO=OP=O键能/（1kJmol−⋅）abcx已知白磷的燃烧热为-1ΔH=-KJmold⋅，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示。表中x=_________-1KJmol⋅（用含a、b、

c、d的代数式表示）。（3）某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将150mL0.5molL−⋅的盐酸与50mL10.55molL−⋅的NaOH溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。请回答下列

问题：①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器__________。②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的△H_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。高二化学试题第6页共8页

③实验中改用120mL0.50molL−⋅的盐酸与120mL0.55molL−⋅的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），所求中和反应的H∆（填“相等”或“不相等”）。16.（13分）按要求填空：（

1）肼（N2H4）是一种火箭燃料。发射卫星时用肼作燃料，用NO2作氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。已知：-12221N(g)+2O(g)==2NO(g)ΔH=+67.7KJmol-1242222NH(g)+O(g)==N(g)+2HO(g)H=-534K

Jmol写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方程式：____________；该反应放出131.17kJ的热量时，转移电子的数目为______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。H2O(g)H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-117.（

12分）二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下，①2CO(g)+2H(g)3()CHOHg-111ΔH=-90.7KJmolK②32CHOH(g)332CHOCH(g)+HO(g)-122ΔH=-23.5KJmolK③2CO(g)+HO(g)22C

O(g)+H(g)-133ΔH=-41.1KJmolK（1）反应23H(g)+3CO(g)332CHOCH(g)+CO(g)的H______1kJmol；该反应的平衡常数K=______（用K1、K2、K3表示）。（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCH3产率的有______（填

字母）。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强（3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得2H的体积分数为0.1.则0～5min内2(HO)=v，CO的转化率(CO)_

____。（4）将合成气以2H2(CO)nn通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：24H(g)+2CO(g)332CHOCH(g)+HO(g)ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确______（填字母）。A.ΔH<0B.123pppC.若在P3和3

16℃时，起始时2H3(CO)nn，则平衡时，(CO)小于50%的是18．(16分)回答下列问题：（1）现有常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液。①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的

数据一定变小的是_________（填字母，下同）。②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_________。A．()Hc+B．()()3HCHCOOHcc+C．()()()33CHCOOHCHCOOHccc−+⋅{#{QQABRYAAo

gggAhBAAQgCQQmiCkIQkhEAAagORAAEMAABCRFABAA=}#}高二化学试题第7页共8页（2）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示，比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=

”）：①n(H+)：a________b②c(H+)：a________b③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a________b（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：CH3COOH51.710−×H2CO3711124.3105.610KK−−=×=×H

ClO83.210−×①已知室温时，0.10mol/LCH3COOH溶液的电离度约为1%，CH3COOH的电离平衡常数Ka≈________；室温下，体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于

”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。②氯气通入NaHCO3溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是19．（14分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g

)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)32gCH3OH(g)和18gH2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ

吸收akJ高二化学试题第8页共8页（1）c1(填“>”、“<”或“=”)c2，a=。（2）该反应的平衡常数表达式为K=；若甲中反应10s时达到平衡，则0~10s内甲中的平均反应速率v(H2)=。（3）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的

是(填字母)。a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成b．气体的密度不再随时间改变c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变（4）CO也可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH

(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。（5）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：反应ⅰ.-14221CH(g)+HO(

g)CO(g)+3H(g)ΔH=+206kJmol；反应ⅱ.-142222CH(g)+2HO(g)CO(g)+4H(g)ΔH=+165kJmol；在恒温、恒压条件下，41molCH(g)和21molHO(g)反应达平衡时，4CH

(g)的转化率为a，2CO(g)的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数xK=__________[写出含有a、b的计算式；提示：对于反应pqxmnx(C)x(D)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=x(A)x(B)，x为物质的量分数]。{#{QQABRYAAogg

gAhBAAQgCQQmiCkIQkhEAAagORAAEMAABCRFABAA=}#}安徽师范大学附属中学2024-2025学年第一学期期中考查高二化学参考答案AACDDBCDBDCABBA16．（13分）（1）（3+1分）（2）（2分）（3）①玻璃搅拌器（1分）②偏大（2分）③不相等（2分）相

等（2分）17．（12分）（1）（各2分）（2）AC（2分）（3）110.003molLmin（2分）；15%（2分）（4）AB（2分）18．(16分)（1）①A（1分）②ABC(3分)（2）①<（2分）②>（2分）③=（

2分）（3）①（2分）；小于（2分）②（2分）19．(14分)（1）=（1分）19.6（1分）(2)（1分）0.09mol·L-1·s-1（2分）（3）cd（2分）（4）<（2分）在250℃、1.3×104kPa下，CO转化率已

较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加（2分）（5）32(3a+b)(a-b)4(1-a)(1-a-b)(1+a)（3分）