【文档说明】山东省济南市长清第一中学2020-2021学年高二下学期基础部6月周测（一）化学试卷含答案.doc，共(8)页，1.602 MB，由小赞的店铺上传

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2019级高二基础部周测化学试题2021.6.19可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题

意。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物均

为葡萄糖2.某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A.3d14s2B.3d94s2C.3s23p1D.3s23p53.下列有关化学用语的表述正确的是()A.中子数为

10的氧原子：108OB.氯离子的结构示意图：C.为碳原子的一种激发态D.聚丙烯的结构简式：[222CCH]HCH−−n4.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷()的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到

异辛烷的是()A.2，3，4-三甲基-1-戊烯B.2，4，4-三甲基-2-戊烯C.3，4，4-三甲基-2-戊烯D.3，4，4-三甲基-1-戊炔5.下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是()选项反应Ⅰ反应ⅡA苯与

浓硫酸、浓硝酸反应制备硝基苯油脂与浓NaOH反应制备高级脂肪酸钠B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热制乙烯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C苯酚与甲醛反应制备酚醛树脂乙烯制备聚乙烯D丙烯与水反应制备丙醇溴丙烷水解制备丙醇6.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、圆底烧瓶、玻

璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是()A.用乙醇制取乙烯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.苯甲酸的重结晶7.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.221molHO中含有的数目为ANB.7.8g苯中含σ键的数目为A0.6NC.12g石墨烯

(单层石墨)中含有六元环的数目为A0.5ND.14g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为AN8.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是()A.分子

中N原子均为2sp杂化B.基态氯原子核外电子有9个空间运动状态C.34HPO分子中磷原子的价层电子对数为4D.与足量2H发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加9.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，氢

原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是()A.3NH、3BF、2BeCl均为缺电子化合物B.3NH的键角大于3BF的键角C.3BF与3NH反应时，3NH提供空轨道，3BF提

供孤对电子D.可以通过晶体X射线衍射实验测定3NH、3BF的结构10.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是()A.FeBr3的作用是催化剂，若没有FeBr3可用铁屑代替B.实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴C.装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应D.反

应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。下列有关化合物M、N的说法正确的是(

)A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面B.1molM最多能与3molNaOH反应C.N与乙醇发生酯化反应可得到MD.M、N均能与溴水和酸性4KMnO溶液反应12.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的的烧杯

中，均有气体产生乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性C室温下，向苯酚钠溶液中通入2CO，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强D向20%蔗糖溶液中加入

少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜蔗糖未水解13.2LiO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是()A.Li原子的第一电离能为11040kJmol−B.OO=键的键

能为1249kJmol−C.2LiO的晶格能为12908kJmol−D.1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ14.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和

N转化为R的反应历程如图所示。下列叙述错误的是()A.第一电离能：ZYXB.生成R总反应的原子利用率为100%C.①→②放出能量并有非极性键生成D.上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物15.铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正

确的是()A.δ-Fe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC.γ-Fe晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D.铁原子的半径为acm，则α-Fe晶胞的密度为33A7gcmNa−三、

非选择题：本题共4小题，每空2分，共60分。16.（12分）一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：回答下列问题：(1)X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是__

___________。(3)Y与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________。(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是________

___(任写一种)。17.（12分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。回答下列问题：(1)2LiCoO、4LiFePO常用作锂离子电池的正极材料。基态钻原子的价电子排布式为_____

__；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为__________。(2)锂离子电池的电解液有4LiBF等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。4LiBF中阴离子的空间构型为________；碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为______

_____。(3)已知2Fe+的半径为61pm，2Co+的半径为65pm，由此推断在隔绝空气条件下分别加热3FeCO、3CoCO，其中________的分解温度低，原因是_________________。18.（18

分）丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。++H2O相对分子质量密度/(3gcm−)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.81131微溶丙酸740.99141易溶丙酸异戊酯1440.87156微溶【

实验步骤】在烧瓶中加入8.8g异戊醇、9.2g丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_

______。在70℃反应时温度计水银球置于_______(填“x”或“y”)处。(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是____________(用平衡移动原理解释)。(3)升温回流过程中观察到____________(填标号)现象时，说明酯化反应已基本

完成。a.分水器中出现分层b.分水器中有液体回流至烧瓶c.分水器中水层高度不再变化d.仪器甲中有液体滴落【产品提纯】(4)操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是________；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是_______；操作Ⅲ的名称是_______。(5)丙酸异戊酯的产率

是_________%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.（18分）有机物H是一种药物的中间体，其合成路线如图。已知：①+Δ⎯⎯→②CH3-C≡C-E1+E2-CH=

CH2膦催化剂⎯⎯⎯⎯⎯⎯→(1E、2E可以是COR−或COOR−)回答下列问题：(1)A的化学名称为______________；G中的官能团名称是__________________；BC→的反应类型为__

________；DE→的反应类型为____________。(2)CD→的化学反应方程式为_________________________________________。(3)B的结构简式为_____________；G的结构简式为

____________。(4)用“*”标出F中的手性碳原子_______。(5)设计由两种链状不饱和酯，通过两步反应制备的合成路线(其他试剂任选)_______。2019级高二基础部周测化学答案1、C2、B3、C4、B5、A6、B7、C8、A9、D10、D11、B

D12、C13、AB14、A15、AD16、(1).(酚)羟基、羰基(或酮基)(2).浓溴水或3FeCl溶液(3).Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高(4).+2NaOH→+CH3COONa+H2O(5).5(

6).或17、(1).723d4s(2).M(3).正四面体(4).3sp、2sp(5).3FeCO(6).()2rFe+小于()2rCo+，2Fe+结合2O−的能力强，3FeCO容易分解或()2rFe+小于()2rC

o+，FeO的晶格能大于CoO的晶格能，3FeCO分解温度低18、(1).球形冷凝管(2).y(3).分水器分离出产物中的水，未反应的有机物回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(4).c(5).洗去碳酸氢钠、碳酸

钠(6).干燥除水(7).蒸馏(8).75(9).偏低19、(1).3-甲基-1，3-戊二烯(2).加成反应(3).氧化反应(4).+2NaOH水Δ⎯⎯→+2NaBr(5).(6).(7).(8).