【文档说明】湖北宜城市第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题【精准解析】.docx，共(19)页，883.987 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-369378a7ae22356a11b55a947b12fa77.html

以下为本文档部分文字说明：

宜城二中高二下学期化学期中考试一、选择题（每小题只有一个正确答案，16×3=48分）1.下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键

，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被

破坏A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦【答案】C【解析】【详解】①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；②金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高；NaF、NaCl均为离

子晶体，F-半径更小，NaF的晶格能更大，熔点更高；H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④共价化合物一定不含

离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2-相紧邻，故⑤正确；⑥SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子形成共价键，故⑥错误；⑦分子间作用力

影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确；故答案为C。2.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨

合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵B.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙【答案】A【解析】【详解】A、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨

分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，A正确；A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A错误；C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错

误；D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误;答案：A。【点睛】配位键的判断是解答的难点，注意配位键的含义和形成条件，其形成条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气、水、氯离子等。3.现有四种元素

的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A.原子半径：④＞③＞②＞①B.第一电离能：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞③＝②＞①【答

案】B【解析】【详解】根据原子的基态电子排布可知，①②③④分别是S、P、N、F。则A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径应该是②＞①＞③＞④，A不正确；B、由于氮元素和P元素的2

p轨道和3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能分别大于氧元素和S元素的，所以选项B正确。C、非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是④＞③＞①＞②，C错误；D、F是最活泼的非金属元素，没有正

价，最高正化合价：①＞③＝②＞④，D不正确；答案选B。4.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有

共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A.①③④⑦B.②④⑥⑧C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故

正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与

分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可

能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中

，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。5.下列描述中正确的是（）A.CS2为V形的极性分子B.ClO3-的空间构型为平

面三角形C.SF6中没有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】【详解】A．CS2中心碳原子的价层电子对数为2，无孤电子对，所以为直线形构型，分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；B．ClO3-中心原子价

层电子对数为7-23+13+2=4，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，故B错误；C．硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C错误；D．SiF4中心原子价层电子对数为4-144+2=4，SO32-中心原子的价层电子对数为6-23

+23+2=4，所以二者均为sp3杂化，故D正确；故答案为D。6.碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是（）A.CO2、SO2、NH3都是直线形分子B.CO2、H2O、NH3的键角依次减小C.H

2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化D.C、N、F元素的电负性依次减小【答案】C【解析】【详解】A．SO2为V形，NH3为三角锥形，故A错误；B．H2O和NH3均为sp3杂化，氨气分子中有一对孤

电子对，水分子中有两对孤电子对，对共用电子对的排斥作用更大，键角要小于氨气中的键角，故B错误；C．H2O2分子中O原子形成2个σ键，同时有2对孤电子对，价层电子对个数是4；N2H4分子中N原子形成3个σ键，同时有1对孤电子对，价层电子对个数是4，根

据价层电子对互斥理论知，O、N原子都采用sp3杂化，故C正确；D．非金属性越强，电负性越大，所以电负性F>N>C，故D错误；故答案为C。7.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是（）A.晶体中每个X

n+周围有2个等距离且最近的N3-B.该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3︰1C.n=1D.Xn+的核外电子数为18【答案】D【解析】【分析】根据均摊法，该晶胞中Xn+的个数为1124=3，N3-的个数为188=1，所以该晶体的化学式为X3N，根据化合价的代数和为0知n=+1，X

+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素。【详解】A．X+位于棱心，晶胞顶点的N3+距离其最近，所以晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-，故A正确；B．根据均摊法，该晶胞中Xn

+的个数为1124=3，N3-的个数为188=1，故B正确；C．N3-、Xn+个数之比为1：3，根据化合物中化合价的代数和为0判断n=1，故C正确；D．Xn+的核外电子数=2+8+18=28，故D错误；故答案为D。8.下列化学用语表达

不正确的是（）①图为丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3—二甲基戊烷④与C6H6互为同分异构体A.①②B.②③C.②④D.③④【答案】C【解析】【详解】①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标

出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③2，3二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则，结构简式为，故③正确；④的分子式为C8H6，与C6H6的分子式不同，二者不是同分异构体，故④错误；故答案为C。9.下列物质中

，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br【答案】B【解析】【详解】A．CH2=CH-CH2CH2Cl，含有双键，能加成，卤代烃能水解，

与-X相连碳的相邻碳上有氢原子，能消去，故A不符合题意；B．含有双键，能加成，酯基可以水解，但不含卤原子或羟基，不能发生消去反应，故B符合题意；C．含有双键，能加成，卤代烃能水解，与氯原子相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故C不符合题意；D．不含碳碳双

键，不能发生加成反应，故D不符合题意；故答案为B。【点睛】卤原子和羟基一样，当与卤原子或羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时（苯环上的碳原子除外），可以发生消去反应。10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析

】核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：1，可知含2种H，H原子数之比为3：1，结合等效氢原子的判断方法分析解答。【详解】A．该物质结构对称，含有3种环境的氢原子，故A错误；B．该物质有2种化学环境不同的H，H个数比为6：2=3：1，峰面积比为

3：1，故B正确；C．该物质有3种化学环境不同的H，故C错误；D．该物质有2种化学环境不同的H，H个数比为6：4=3：2，故D错误；故答案为B。【点睛】分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原

子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置(相当于平面成像时，物与像的关系)上的氢原子等效。11.关于的说法正确的是（）A.最多有7个原子在同一直线上B.所有碳原子可能都在同一平面上C.最多有7个碳原子在同一直线上D.最多有18个原子在同一

平面上【答案】B【解析】【详解】A．碳碳三键为直线结构，所以如图所示，最多有6个原子在同一直线上，故A错误；B．三键上的碳原子和与该碳原子直接相连的碳原子共线，苯环上的碳原子共面，所以三键和苯环一定共面，双键上的碳原子共面，两个平面以单键相连，所以所有碳原子可能在同一平面上，故B正确；

C．根据选项A可知最多有6个碳原子共线，故C错误；D．只有甲基上两个氢原子不可能与其他原子共面，所以最多有19个原子共面，故D错误；故答案为B。【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模

型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。12.下列有关有机化合物的说法正确的是（）A.有机物的名称为2，3—二甲基—2—乙基丁烷B.可以看成酯类或醇类，

也可以看成芳香烃类有机物C.有机物的名称为4，4—二甲基—2—戊烯D.某烃含碳质量分数为67，则该烃分子式为C3H6，属于烯烃【答案】C【解析】【详解】A．命名时出现2-乙基，说明主链找错，该物质正确

命名为：2，3，3-三甲基戊烷，故A错误；B．该物质除了碳氢元素，还含有氧元素，不属于芳香烃，故B错误；C．该物质名称为：4，4-二甲基-2-戊烯，符合烃类的命名规则，故C正确；D．某烃含碳质量分数为67，则该烃最简式为CH2，分子式有多种，

可以是烯烃或环烷烃，故D错误；故答案为C。13.下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤⑥C3H6⑦⑧A.④⑥B.⑤⑦C.⑥⑧D.①②③【答案】B【解析】【详解】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A．④只可能是乙烯，但⑥可能是丙烯

，也可能是环丙烷，二者不一定是同系物，故A错误；B．⑤和⑦均含有两个碳碳双键，结构相似，分子式相差一个CH2，二者属于同系物，故B正确；C．⑥可能是丙烯，也可能是环丙烷，二者不一定是同系物，故C错误；D．①只含一个苯环，②含两

个苯环，③含苯环且含双键，所以三者结构不相似，不是同系物，故D错误；故答案为B。【点睛】互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。14.现代家居装修材

料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）①属于环状化合物②属于卤代烃③属于链状化

合物④属于醚A.②④B.①②C.②③D.①④【答案】A【解析】【详解】①为环状化合物，是根据碳原子的连接方式进行分类，不含官能团，与甲醛的分类不同，故①错误；②含有溴原子，为卤代烃的官能团，与甲醛的分类相同，故②正确；③从碳链的结构的角度分类，没有从官能团的角度分类，与甲醛不同，故③错

误；④含有醚基，属于官能团，与甲醛的分类相同，故④正确；故答案为A。15.下列有机物检验方法正确的是（）A.取少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B.用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C.不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷

和三氯乙烷D.用溴水鉴别乙烯与乙炔【答案】C【解析】【详解】A．卤代烃在碱性条件下水解后应先加入酸酸化，避免AgOH的干扰，故A错误；B．乙醇具有挥发性，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法确定是否含有乙烯，故B错误；C．一氯乙烷和三氯乙烷都在氢氧化钠溶液

中发生水解生成可溶于水的醇，现象相同，无法区分二者，故C正确；D．乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，都能和溴发生加成反应，使溴水褪色，现象相同无法区分，故D错误；故答案为C。16.某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（）A.1mol该有机物在加热和催化剂

作用下，最多能和4molH2反应B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A．苯环、碳碳双键可以和氢气加成，所以1mol该

有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故A正确；B．含有碳碳双键可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；C．与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应

，氯原子可以水解、甲基可以和卤族单质发生取代，故C正确；D．该有机物为非电解质，不能电离出氯离子，不能和硝酸银溶液产生白色沉淀，故D错误；故答案为D。二、非选择题（共5道大题，52分）17.现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素

原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。(2)基态M原子的核外电子排布式为____

______________________。(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。(4)Y与T、X、Z、

W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为__________________________(用化学式表示)。【答案】(1).)F>N>O>C(2).1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(3).平面三角形(4)

.sp2(5).H2O>HF>NH3>CH4【解析】【分析】根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根

据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第

一电离能呈增大趋势，但N元素反常，它的第一电离能比O大，但比F小。(2)基态M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是23CO−，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对

数是0，由此可确定其立体构型和杂化类型。(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O

为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，由此可得四种氢化物的沸点由高到低的顺序。【详解】根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律

可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈

增大趋势，但N元素反常，因此第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C；答案为：F>N>O>C；(2)基态M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；答案为：1s22s22p63s23p6或[Ar]3d64s2；(3)C和O两

种元素组成的最简单的二价阴离子是23CO−，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分

别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为

H2O>HF>NH3>CH4。【点睛】判断原子发生杂化的类型时，可先看原子与周围的几个原子形成共价键，再看该原子最外层还有几对孤对电子，原子数+孤电子对数=杂化轨道数。18.X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子

中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子核外价电子排布式为___。（2）X、Y、Z三种

元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点___(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为___，元素X的简单气态氢化

物分子的空间构型为___。（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___(填序号)。A.B.C.D.（5）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是a

cm，则该晶体的密度为___g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1).3d104s1(2).N>O>C(3).高于(4).NH3分子间形成氢键(5).sp3(6).正四面体(7).B(8).3A206Na【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子

序数递增的短周期主族元素，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1，则n=3，W为Si元素，X与W为同主族元素，则X为C元素；Y的最高价氧化物的水化物是强酸，且原子序数大于C小于Si，则Y为N元素；Z元素基态原子中有2个未成对电子，原子序数大于C小于Si，

则其核外电子排布应为1s22s22p4，为O元素；基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子，价层电子排布为3d104s1，R为Cu元素。【详解】(1)根据分析可知R为Cu元素，基态Cu原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23

p63d104sl，其核外价层电子排布式为3d104s1；(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p为半充满，较稳定，第一电离能大于O，所以三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C；(3)NH3分子间形成

氢键，导致氨气的沸点大于甲烷；NH3分子中N原子价层电子对数为5-133+2=4，采用sp3杂化；X为C元素，其简单氢化物为甲烷，甲烷为正四面体结构；(4)氢键可以表示为X-H…Y，氨气溶于水生成NH3•H2

O，能够电离生成铵根离子和氢氧根离子，因此其氢键最可能的形式为是由氨气分子中N原子与水分子中的H原子之间形成，所以选C；(5)R为Cu元素，晶胞中N原子的个数为188=1，Cu原子的个数为1124=3，所以晶胞的质

量为A643+14Ng，晶胞边长为acm，则晶胞的体积V=a3cm3，所以晶胞的密度为3A206aNg•cm-3。【点睛】可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。19.按要求填空。（1）写出甲基和羟基的

电子式：甲基___，羟基___。（2）用系统命名法给下列有机物命名：①___；②___。（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯

的键线式：___。【答案】(1).(2).(3).2，4—二甲基—3—乙基—3—己烯(4).4—氯—2—戊烯(5).(6).【解析】【详解】(1)甲基和羟基均显电中性，甲基的电子式为，羟基的电子式为；(2)主链有6个碳原子的烯烃，2，4碳上各有1个甲基，3号碳上有1个乙基，3号碳上有双键，系统

命名为：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；主链有5个碳原子，4号碳上有1个氯原子，2号碳上有碳碳双键，系统命名为：4-氯-2-戊烯；(3)分子式为C9H12，含有苯环，一溴代物只有2种，即只有2种环境的氢原子，取代基上有一种，苯环上有一种，则结构简式

为；(4)根据其名称可知，该有机物主链有5个碳，1号碳上有双键，2号碳上有乙基，4号碳上有甲基，所以键线式为。【点睛】含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。20.通常

将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。请回答下列问题：（1）使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是___(填字母)。（

2）装置C中浓硫酸的作用是___。（3）燃烧管中CuO的作用是___。（4）若准确称取0.69g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.81g，则该有机物的实验式为___。（

5）经测定其蒸气密度为2.054g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为___。（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___。【答案】(1).g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)(2).干燥O2(3).确保有机物中的碳元素全部转

化为CO2(4).C2H6O(5).C2H6O(6).CH3CH2OH【解析】【分析】实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。D装置利用双氧水和二氧化锰制取氧气，由于后续实验需要测定水的质量来确定有机物

中H元素的质量，所以氧气和样品反应前需要装置C进行干燥，之后通入电炉进行反应；实验中利用NaOH来吸收二氧化碳，而固体NaOH也容易吸水，所以要先用B装置吸收，之后再通过A装置吸收二氧化碳。【详解】(1)使产生的O2按从左到右的方

向流动，根据以上分析可知所选装置中各导管的正确连接顺序是：g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)；(2)为防止通入的氧气中混有水蒸气影响后续测定，需要浓硫酸干燥氧气；(3)由于有机物燃烧时可能产生CO，燃烧管中的CuO可以确保样品中的碳元素全部

转化为二氧化碳，被后续装置吸收；(4)A管质量增加1.32g为生成二氧化碳的质量，物质的量为1.32g÷44g/mol=0.03mol，则n(C)=0.03mol，m(C)=0.03mol×12g/mol

=0.36g，B管质量增加0.81g为生成水的质量，物质的量为0.81g÷18g/mol=0.045mol，则n(H)=0.045mol×2=0.09mol，m(H)=0.09mol×1g/mol=0.09g，m(C)+m(H)=0.36g+

0.09g=0.45g＜0.69g，所以还含有氧元素，m(O)=0.69g-0.45g=0.24g，则n(O)=0.24g÷16g/mol=0.015mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.03mol：0.09mol：0.015mol=2：6：1，故有机物的实验式为：C2

H6O；(5)该实验方法只能获得有机物的实验式，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，该有机物的摩尔质量为2.054g/L×22.4L/mol=46g/mol，即相对分子质量为46，实验式的式量也是46，故实验式即为分子式；(6)

有机物分子式为C2H6O，由核磁共振氢谱可知该有机物分子含有3种不同的氢原子，故有机物结构简式为：CH3CH2OH。21.1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃

，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．(1)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式__________________________________；该反应属于__

____反应(填反应类型)；(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：____________________；(3)容器b中NaOH溶液的作用是_________

___________；(4)将试管c置于冷水中的目的是____________________；(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所发生反应的离子方程式为_______________________________

_______________________。【答案】(1).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2).加成(3).a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出(4).除去乙烯中的CO2和SO2(5).减少溴的挥发(6).吸收溴蒸气(7).Br2+2OH

-=Br-+BrO-+H2O【解析】【详解】(1)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应属于加成反应。(2)如果发生堵塞，a中气压

增大，因此现象是：a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出；(3)由于二氧化硫能被溴水氧化，干扰实验，则容器b中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的CO2和SO2；(4)溴易挥发，将试管c置于冷水中的目的是减少溴的挥发；(5)

容器d中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染环境，所发生反应与氯气与氢氧化钠的反应相似，反应的离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com