【文档说明】湖北宜城市第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题【精准解析】.docx，共(19)页，883.987 KB，由小赞的店铺上传

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宜城二中高二下学期化学期中考试一、选择题（每小题只有一个正确答案，16×3=48分）1.下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl

、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作

用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦【答案】C【解析】【详解】①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；②金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴

离子，故②错误；③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高；NaF、NaCl均为离子晶体，F-半径更小，NaF的晶格能更大，熔点更高；H2O、H2S都属于分子

晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最

近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2-相紧邻，故⑤正确；⑥SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子形成共价键，故⑥错误；⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子

键，故⑧正确；故答案为C。2.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵B.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧

水、过氧化钙【答案】A【解析】【详解】A、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，A正确；A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化

钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A错误；C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误;答案：A。【点睛】配位键

的判断是解答的难点，注意配位键的含义和形成条件，其形成条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气、水、氯离子等。3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s

22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A.原子半径：④＞③＞②＞①B.第一电离能：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞③＝②＞①【答案】B【解析】【详解】根据原子的基态电子排布可知，①②③④分别是S、P、N、F。则A、同主族从上到下原子半径逐渐增

大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径应该是②＞①＞③＞④，A不正确；B、由于氮元素和P元素的2p轨道和3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能分别大于氧元素和S元素的，所以选项B正确。C、非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是④＞③＞①＞②，C错误；D、F是

最活泼的非金属元素，没有正价，最高正化合价：①＞③＝②＞④，D不正确；答案选B。4.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离

子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A.①③④⑦B.②④⑥⑧C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规

律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶

体的稳定性，但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥含

有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每

个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条

件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。5.下列描述中正确的是（）A.CS2为V形的极性分子B.ClO3-的空间构型为平面三角形C.SF6中没有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO32-的中心原子均

为sp3杂化【答案】D【解析】【详解】A．CS2中心碳原子的价层电子对数为2，无孤电子对，所以为直线形构型，分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；B．ClO3-中心原子价层电子对数为7-23+13+2=4，

有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，故B错误；C．硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C错误；D．SiF4中心原子价层电子对数为4-144+2=4，SO32-中心原子的价层电子对数

为6-23+23+2=4，所以二者均为sp3杂化，故D正确；故答案为D。6.碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是（）A.CO2、SO2、NH3都是直线形分子B.CO2、H2O、NH3的键角依次减小C.H2O2、N2H4分子

的中心原子都是sp3杂化D.C、N、F元素的电负性依次减小【答案】C【解析】【详解】A．SO2为V形，NH3为三角锥形，故A错误；B．H2O和NH3均为sp3杂化，氨气分子中有一对孤电子对，水分子中有两对孤电子对，对共用电子对的排斥作用更大，键角要

小于氨气中的键角，故B错误；C．H2O2分子中O原子形成2个σ键，同时有2对孤电子对，价层电子对个数是4；N2H4分子中N原子形成3个σ键，同时有1对孤电子对，价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知，O、N

原子都采用sp3杂化，故C正确；D．非金属性越强，电负性越大，所以电负性F>N>C，故D错误；故答案为C。7.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是（）A.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-B

.该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3︰1C.n=1D.Xn+的核外电子数为18【答案】D【解析】【分析】根据均摊法，该晶胞中Xn+的个数为1124=3，N3-的个数为188=1，所以该晶体的化学式为X3N，根据化合价的代数和为0知n=+1，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X原子核

外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素。【详解】A．X+位于棱心，晶胞顶点的N3+距离其最近，所以晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-，故A正确；B．根据均摊法，该晶胞中Xn+的个数为1124=3，N3-的个

数为188=1，故B正确；C．N3-、Xn+个数之比为1：3，根据化合物中化合价的代数和为0判断n=1，故C正确；D．Xn+的核外电子数=2+8+18=28，故D错误；故答案为D。8.下列化学用语表达不正确的是（）①图为丙烷的球棍模型②丙烯的

结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3—二甲基戊烷④与C6H6互为同分异构体A.①②B.②③C.②④D.③④【答案】C【解析】【详解】①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH

=CH2，故②错误；③2，3二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则，结构简式为，故③正确；④的分子式为C8H6，与C6H6的分子式不同，二者不是同分异构体，故④错误；故答案为C。9.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A.CH2=CH—

CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br【答案】B【解析】【详解】A．CH2=CH-CH2CH2Cl，含有双键，能加成，卤代烃能水解，与-X相连碳的相邻碳上有氢原子，

能消去，故A不符合题意；B．含有双键，能加成，酯基可以水解，但不含卤原子或羟基，不能发生消去反应，故B符合题意；C．含有双键，能加成，卤代烃能水解，与氯原子相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故C不符合题意；D．不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D不符合题意；故答案为

B。【点睛】卤原子和羟基一样，当与卤原子或羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时（苯环上的碳原子除外），可以发生消去反应。10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】核磁共振氢谱中出现两组峰

，且峰面积之比为3：1，可知含2种H，H原子数之比为3：1，结合等效氢原子的判断方法分析解答。【详解】A．该物质结构对称，含有3种环境的氢原子，故A错误；B．该物质有2种化学环境不同的H，H个数比为6：2=3：1，峰面积比为3：1，故B正确；C．该物质有3种化学环境不同的H，故C错误；

D．该物质有2种化学环境不同的H，H个数比为6：4=3：2，故D错误；故答案为B。【点睛】分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置(相

当于平面成像时，物与像的关系)上的氢原子等效。11.关于的说法正确的是（）A.最多有7个原子在同一直线上B.所有碳原子可能都在同一平面上C.最多有7个碳原子在同一直线上D.最多有18个原子在同一平面上【答案】B【解析】【详解】A．碳碳三键为直

线结构，所以如图所示，最多有6个原子在同一直线上，故A错误；B．三键上的碳原子和与该碳原子直接相连的碳原子共线，苯环上的碳原子共面，所以三键和苯环一定共面，双键上的碳原子共面，两个平面以单键相连，所以所有碳原子可能在同一平面上，故B正确

；C．根据选项A可知最多有6个碳原子共线，故C错误；D．只有甲基上两个氢原子不可能与其他原子共面，所以最多有19个原子共面，故D错误；故答案为B。【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可

能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。12.下列有关有机化合物的说法正确的是（）A.有机物的名称为2，3—二甲基—2—乙基丁烷B.可以看成酯类或醇类，也可以看成芳香烃类有机物C.有机物的名称为4，4—二甲基—2—戊烯D.某烃含碳质量分数为67，则该烃分子

式为C3H6，属于烯烃【答案】C【解析】【详解】A．命名时出现2-乙基，说明主链找错，该物质正确命名为：2，3，3-三甲基戊烷，故A错误；B．该物质除了碳氢元素，还含有氧元素，不属于芳香烃，故B错误；C．该物质名称为：4

，4-二甲基-2-戊烯，符合烃类的命名规则，故C正确；D．某烃含碳质量分数为67，则该烃最简式为CH2，分子式有多种，可以是烯烃或环烷烃，故D错误；故答案为C。13.下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤⑥C3H6⑦⑧A.④⑥B.⑤⑦C.

⑥⑧D.①②③【答案】B【解析】【详解】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A．④只可能是乙烯，但⑥可能是丙烯，也可能是环丙烷，二者不一定是同系物，故A错误；B．⑤和⑦均含有两个碳碳双键，结构相似，分子式相差一个CH2，二者属于同系

物，故B正确；C．⑥可能是丙烯，也可能是环丙烷，二者不一定是同系物，故C错误；D．①只含一个苯环，②含两个苯环，③含苯环且含双键，所以三者结构不相似，不是同系物，故D错误；故答案为B。【点睛】互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式

相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。14.现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的

是（）①属于环状化合物②属于卤代烃③属于链状化合物④属于醚A.②④B.①②C.②③D.①④【答案】A【解析】【详解】①为环状化合物，是根据碳原子的连接方式进行分类，不含官能团，与甲醛的分类不同，故①错误；②含有溴原子，为卤代烃的官能团，与甲醛的分类相同，

故②正确；③从碳链的结构的角度分类，没有从官能团的角度分类，与甲醛不同，故③错误；④含有醚基，属于官能团，与甲醛的分类相同，故④正确；故答案为A。15.下列有机物检验方法正确的是（）A.取少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶

液检验卤素原子存在B.用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C.不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷D.用溴水鉴别乙烯与乙炔【答案】C【解析】【详解】A．卤代烃在碱性条件下水解后应先

加入酸酸化，避免AgOH的干扰，故A错误；B．乙醇具有挥发性，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法确定是否含有乙烯，故B错误；C．一氯乙烷和三氯乙烷都在氢氧化钠溶液中发生水解生成可溶于水的醇，现象相同，无法区分二者，故C正确；D．乙烯含有碳碳双键，乙炔

含有碳碳三键，都能和溴发生加成反应，使溴水褪色，现象相同无法区分，故D错误；故答案为C。16.某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（）A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C

.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A．苯环、碳碳双键可以和氢气加成，所以1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故A正

确；B．含有碳碳双键可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；C．与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，氯原子可以水解、甲基可以和卤族单质发生取

代，故C正确；D．该有机物为非电解质，不能电离出氯离子，不能和硝酸银溶液产生白色沉淀，故D错误；故答案为D。二、非选择题（共5道大题，52分）17.现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原

子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。(2)

基态M原子的核外电子排布式为__________________________。(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。(4)

Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为__________________________(用化学式表示)。【答案】(1).)F>N>O>C(2).1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

(3).平面三角形(4).sp2(5).H2O>HF>NH3>CH4【解析】【分析】根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z

是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常，它的第一电离能比O大，但比F小。(2)基态

M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是23CO−，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，由此

可确定其立体构型和杂化类型。(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况

下HF为液态，NH3仍为气态，由此可得四种氢化物的沸点由高到低的顺序。【详解】根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是

氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常

，因此第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C；答案为：F>N>O>C；(2)基态M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；答案为：1s22s22p63s23p6或[Ar]3d64s2；(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是23C

O−，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之

间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4。【点睛】判断原子发生杂化的类型时，可先看原子与周围的几个原子形成共价键，再看该原子最外层还有几

对孤对电子，原子数+孤电子对数=杂化轨道数。18.X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn-1n

pn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子核外价电子排布式为___。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。（3）元素Y的简单气态氢化物的

沸点___(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为___，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为___。（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___(填序号)。A.B.C.D.（

5）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为___g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1).3d104s1(2).N>O>C(3).高于(4).NH3分子间形成氢键(5

).sp3(6).正四面体(7).B(8).3A206Na【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1，则n=3，W为Si元素，X与W为同主族元素，则X

为C元素；Y的最高价氧化物的水化物是强酸，且原子序数大于C小于Si，则Y为N元素；Z元素基态原子中有2个未成对电子，原子序数大于C小于Si，则其核外电子排布应为1s22s22p4，为O元素；基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子，价层电

子排布为3d104s1，R为Cu元素。【详解】(1)根据分析可知R为Cu元素，基态Cu原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104sl，其核外价层电子排布式为3d104s1；(2)同

一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p为半充满，较稳定，第一电离能大于O，所以三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C；(3)NH3分子间形成氢键，导致氨气的沸点大于甲烷；NH3分子中N原子价层电子对数为5-133+2=4

，采用sp3杂化；X为C元素，其简单氢化物为甲烷，甲烷为正四面体结构；(4)氢键可以表示为X-H…Y，氨气溶于水生成NH3•H2O，能够电离生成铵根离子和氢氧根离子，因此其氢键最可能的形式为是由氨气分子中N原子与水分子中的H原子之间形成，所以选C；

(5)R为Cu元素，晶胞中N原子的个数为188=1，Cu原子的个数为1124=3，所以晶胞的质量为A643+14Ng，晶胞边长为acm，则晶胞的体积V=a3cm3，所以晶胞的密度为3A206aNg•cm-3。

【点睛】可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。19.按要求填空。（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。（2）用系统命名法给下列有机物命名：①___；②__

_。（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。【答案】(1).(2).(3).2，4—二甲基—3—乙基—3—己烯(4).4—氯—

2—戊烯(5).(6).【解析】【详解】(1)甲基和羟基均显电中性，甲基的电子式为，羟基的电子式为；(2)主链有6个碳原子的烯烃，2，4碳上各有1个甲基，3号碳上有1个乙基，3号碳上有双键，系统命名为：2，4-

二甲基-3-乙基-3-己烯；主链有5个碳原子，4号碳上有1个氯原子，2号碳上有碳碳双键，系统命名为：4-氯-2-戊烯；(3)分子式为C9H12，含有苯环，一溴代物只有2种，即只有2种环境的氢原子，取代基上有一种，苯环上有一种，则结构简式为；

(4)根据其名称可知，该有机物主链有5个碳，1号碳上有双键，2号碳上有乙基，4号碳上有甲基，所以键线式为。【点睛】含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。20.通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，然后根据产物的质量确定有机物

的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。请回答下列问题：（1）使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是___(填字母)。（2）装置C中浓硫酸的作用是___。（3）燃烧管中CuO的作用是___。（4）若准确称取0.69g样品(只含C、H、O三种元

素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.81g，则该有机物的实验式为___。（5）经测定其蒸气密度为2.054g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为___。（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___。【答案】(1).

g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)(2).干燥O2(3).确保有机物中的碳元素全部转化为CO2(4).C2H6O(5).C2H6O(6).CH3CH2OH【解析】【分析】

实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。D装置利用双氧水和二氧化锰制取氧气，由于后续实验需要测定水的质量来确定有机物中H元素的质量

，所以氧气和样品反应前需要装置C进行干燥，之后通入电炉进行反应；实验中利用NaOH来吸收二氧化碳，而固体NaOH也容易吸水，所以要先用B装置吸收，之后再通过A装置吸收二氧化碳。【详解】(1)使产生的O2按从左到右的方向流动，根据以上分析可知所选装置中各导管的正确连接顺序是：g→f→e→h→i→

c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)；(2)为防止通入的氧气中混有水蒸气影响后续测定，需要浓硫酸干燥氧气；(3)由于有机物燃烧时可能产生CO，燃烧管中的CuO可以确保样品中的碳元素全部转化为二氧化碳，被后续装置吸收；(4)A管质量增加1.32g为生成二氧化碳的质量，物

质的量为1.32g÷44g/mol=0.03mol，则n(C)=0.03mol，m(C)=0.03mol×12g/mol=0.36g，B管质量增加0.81g为生成水的质量，物质的量为0.81g÷18g/mol

=0.045mol，则n(H)=0.045mol×2=0.09mol，m(H)=0.09mol×1g/mol=0.09g，m(C)+m(H)=0.36g+0.09g=0.45g＜0.69g，所以还含有氧元素，m(O)=0.69g-0.45g=0.24

g，则n(O)=0.24g÷16g/mol=0.015mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.03mol：0.09mol：0.015mol=2：6：1，故有机物的实验式为：C2H6O；(5)该实验方法只能获得有

机物的实验式，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，该有机物的摩尔质量为2.054g/L×22.4L/mol=46g/mol，即相对分子质量为46，实验式的式量也是46，故实验式即为分子式；(6)有机物分子式

为C2H6O，由核磁共振氢谱可知该有机物分子含有3种不同的氢原子，故有机物结构简式为：CH3CH2OH。21.1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等

有机溶剂。在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．(1)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式__________________________________；该反应属于______反应(填反应类型)；(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行

时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：____________________；(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________；(4)将试管c置于冷水中的目的是_____

_______________；(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所发生反应的离子方程式为______________________________________________________。【答案】(1).CH2=CH2

+Br2→CH2BrCH2Br(2).加成(3).a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出(4).除去乙烯中的CO2和SO2(5).减少溴的挥发(6).吸收溴蒸气(7).Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O【解析】【详解】(1)

乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应属于加成反应。(2)如果发生堵塞，a中气压增大，因此现象是：a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出；(3)由于二氧化硫能被溴水氧化，干

扰实验，则容器b中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的CO2和SO2；(4)溴易挥发，将试管c置于冷水中的目的是减少溴的挥发；(5)容器d中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染环境，所发生反应与氯气与氢氧化钠的反应相似，反应的离子方程式为Br2+2OH-=B

r-+BrO-+H2O。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com