【文档说明】广东省三校“决胜高考，梦圆乙巳”2024-2025学年高三上学期第一次联合模拟考试 化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，1.824 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2024-2025学年度上学期广东省三校“决胜高考，梦圆乙巳”第一次联合模拟考试学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选

出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题：本大题共16小题，共

44分。1.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是A.水泥B.木材C.陶瓷D.铝合金【答案】B【解析】【详解】A、水泥是硅酸盐产品，不是高分子化合物，A错误；B、木材的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，不是高分子化合物，C错误；D、铝合金

是金属材料，不是高分子化合物，D错误；答案选B。2.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C.金属冶炼过程是金属

离子得电子变成金属单质的氧化过程D.PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶【答案】B【解析】【详解】A．锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的

阴极保护法，锌块不是作正极，故A错误；B．减小压强，活化分子百分数不变，但是单位体积内的活化分子减少，反应速率减小，故B正确；C．金属矿物中，金属为化合态，金属离子得到电子被还原可得到金属单质，是还原过程，故C错误；D．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m

)微粒直径大于10-7m，不能形成气溶胶，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意胶体微粒直径在1～100nm，即10-9～10-7m之间。3.有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子

构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.A3BC4B.A2BC4C.A2BC3D.ABC4【答案】A【解析】【

分析】A元素原子的价电子构型为nsn，则n等于1或2，即是第IA族或第ⅡA族元素；B元素原子的M层上有两个未成对电子，则B一定是Si或S；C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，则C元素是氧元素。【详解】根据元素的种类以及相应的化合价可知，可以形

成碳酸、碳酸盐、硅酸盐等，选项BCD都是可能存在的；因为选项A中A3BC4，B元素的化合价是＋5价或＋2价，不可能存在，A不正确，答案选A。4.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A.

电解熔融3AlClB.加热3CaCOC.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热【答案】C【解析】【详解】A．因为氯化铝是共价化合物熔融状态不导电，所以电解熔融3AlCl不能得到金属铝，应用电解熔融23AlO的方法，故A错误；B．加热3CaCO不能得

到金属钙，应用电解法得到金属钙，故B错误；C．Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼钠，故C正确；D．Na比Al活泼，氯化钠与铝不反应，故D错误；故选C。【点睛】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，Ca、Na、Mg、Al等

金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼。5.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A.2BaCl溶液中滴加24HSOB.盐酸和氧化铜反应C.铁片放入4CuSO溶液中D.氢气还原氧化铜【答案】C【解析】【详解】A．发生复分解反应

，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．铜离子与Fe发生置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，既是离子反应又是氧化还原反应，故C选；D．氢气还原氧化铜为气体与固体的反应，不属于离子

反应，故D不选；故选C。6.下列说法正确的是A.不粘锅的原料为烃类化合物B.分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C.石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化D.油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A．

分子中除碳元素外还含有F元素，不是烃类化合物，属于卤代烃，A错误；B．必须满足结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物，B错误；C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化，

C正确；D．油脂在碱性条件下能发生水解反应制取肥皂，D错误，答案选C。【点睛】该题的易错选项是同系物判断。解答时注意以下几点：结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2

CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O,但他们官能团类别不同,不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通式都是CnH2n,但不是同系物。在分子组成上必须相差一个或

若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。7.下列说法正确的是A.甲烷，乙烷和丙烷的一氯取代物都只有一种B.十六烷催化裂化可生成8个碳原子的烷烃

和烯烃C.等质量的苯乙烯和甘油完全燃烧时，生成水的质量相等D环己烷和环己烯两种液态有机物都可以使溴水层褪色，且褪色原理相同【答案】B【解析】【详解】A．丙烷有2种H，一氯代物数目为2种，故A错误；B．碳原子是偶数的烷烃发生裂化反应生成烷烃和烯烃时，有可能生成碳原子数相同

的烷烃和烯烃，故B正确；C．甘油中氢元素的质量分数与苯乙烯的不同，因此，等质量的苯乙烯和甘油完全燃烧时，生成水的质量不相等，故C错误；D．环己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，环己烷只是将溴水中的溴萃取到上层（有机层），原理不同，故D错误。故选B。8.下列解释实验事实的反应方程式不正

确的是A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB.用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I

-+O2+2H2O=2I2+4OH-【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠，所以盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，A正确；B．氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，B

正确；C．铁离子能和KSCN溶液反应显红色，据此可以鉴别铁离子，C正确；D．溶液显酸性，不可能生成OH-，应该是4I-+O2+4H＋=2I2+2H2O，D不正确；答案选D。9.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获.

.得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离

子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过

分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10212+=，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为22nsnp，处于IVA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成

对的p电子，外围电子排布为213s3p或253s3p，W为Al或Cl。【详解】A．X可能为O或N，氢化物可以是2HO、3NH、22HO等，水是中性，22HO溶液显酸性，故A错误；B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁

离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；C．Mg在氮气中燃烧生成32MgN，在氧气中燃烧生成MgO，故C正确；D．若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于共价晶体，不属于分子，故D错误，故选C10.镁及其化合

物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。其中一种镁电池的反应为放电充电34x34xMg+MoSMgMoS，则镁电池放电时，下列说法错误的是A.2Mg+向正极迁移B.正极的电极反应式为2x3434MoS

+2xe=MoS−−C.34MoS发生氧化反应。D.负极的电极反应式为2+xMg2xe=xMg−−【答案】C【解析】【分析】【详解】A．放电时，Mg化合价升高，为负极，根据原电池“同性相吸”得到2Mg+向正极迁移，故A正确；B．34MoS在反应中是氧化剂，得到电子，发生还

原反应，电极反应式是2x3434MoS+2xe=MoS−−，故B正确；C．根据C分析得到34MoS发生还原反应，故C错误；D．放电时，该电池作原电池，镁是还原剂，作原电池的负极，失去电子，电极反应式是2+xMg2x

e=xMg−−，故D正确。综上所述，答案为C。11.有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2(g)+3B2(g)2X2(

g)，一段时间后都达到平衡，三个容器中的A2的转化率大小为A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.丙＞甲＞乙D.甲＞丙＞乙【答案】B【解析】【分析】在起始温度相同时向其中分别充入lmolA2和3molB2，气体的物质的量

减小，而乙带有可移动的活塞，所以乙平衡时体积小于甲，则乙平衡相当在甲平衡的基础加压；反应A2(g)+3B2(g)2X2(g)的正反应是放热反应，所以丙平衡状态相当于在甲平衡的基础升高温度，由此分析解答。【详解】在起始温度相同时，向甲、乙、丙三个起

始体积相同的容器中分别充入1molA2和3molB2，发生反应：A2(g)+3B2(g)2X2(g)，该反应的正反应是气体的物质的量减小的反应，甲为固定容积，而乙带有可移动的活塞，所以乙平衡时体积小于甲容器，则乙平衡相当在甲平衡

的基础加压，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正向移动，则A2的转化率：乙＞甲；反应A2(g)+3B2(g)2X2(g)的正反应是放热反应，所以容器丙平衡状态相当于在甲容器平衡的基础升高温度。升高温度，化学平衡

向吸热的逆反应方向移动，最终达到平衡时，A2的转化率：甲＞丙，故A2的转化率大小为：乙＞甲＞丙，故合理选项是B。12.下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是A.粗盐提纯时不溶物的分离B.验证氨气极易溶于水C.制备乙酸乙酯D.除去乙烷中混有的乙烯【答案】D【解析】【详解】

A．图示装置为过滤，粗盐提纯时不溶物可以通过过滤分离，故A正确；B．将胶头滴管中的水挤入锥形瓶内，若氨气极易溶于水，锥形瓶内压强迅速减小，气球会鼓起来，可以验证氨气极易溶于水，故B正确；C．试管中加热乙醇、

乙酸和浓硫酸的混合物，干燥管可以防止倒吸，在盛有饱和碳酸钠的试管中收集乙酸乙酯，故C正确；D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；综上所述答案为D。13.石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了

一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法不正确的是A.C60和石墨烯互为同素异形体B.该富勒烯化合物的化学式为K3C60C.C60周围等距且距离最近的C60的数目为6D.该晶体的密度为3330A2

837gcmNa10−−【答案】C【解析】【详解】A．C60和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确；B．由晶胞结构图可知，C60位于顶点和体心，个数为8×18+1=2，K位于面上，个数为12×12=6，C60：K=2：6=1：3，化学式为K3C60，B

正确；C．距离顶点的C60最近的C60位于体心，顶点的C60为8个晶胞所有，故C60周围等距且距离最近的C60的数目为8，C错误；D．晶胞质量为A339+1226)N(0g=A2837Ng，晶胞体积为（a×10-10）3cm3，晶体密度ρ=m

V=A-30Na37×1028g⋅cm-3=3330A2837gcmNa10−−，D正确；故答案为：C。14.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验SO2的漂白性C.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化D

.图4可用于测定CO2的生成速率【答案】C【解析】【详解】A.NO不溶于水，所以不能用水吸收多余的NO气体，A错误；B.SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了其

还原性，B错误；C.铜与浓硝酸反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致U型管中红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，因此图示能够体现该反应的能量变化，C正确；D.长颈漏斗中加入稀盐酸后，反应产生的CO2气体会从长颈漏斗中逸出，因此不能用于测

定CO2的生成速率，D错误；故合理选项是C。15.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A22NaO中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B.第IA族又名碱金属族C.135HCl、237HCl、两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D.由于还原性：2SCl−−，故硫元素的

非金属性强于氯元素【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，阴阳离子个数比1：2，故A错误；B．第IA族包含碱金属与氢元素

，故B错误；C．135HCl、237HCl属于同种物质，化学性质相同，由于构成分子的原子含有的中子数不同，物理性质不同，故C正确；D．还原性：2SCl−−，简单阴离子的还原性越强，其单质的氧化性越弱，故硫元素的非金属性弱于氯元素，故D错误；故选C。16.

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.将SO2通入KMnO4溶液中：2MnO-4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO2-4+4H+B.将Fe(OH)2溶于过量稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2

OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2-3D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO2-4+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓

【答案】A【解析】【分析】【详解】A．SO2通入KMnO4反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，离子方程式为2MnO-4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO2-4+4H+，A正确；B．过量的稀硝酸能将Fe2+氧化Fe3+，B错误；C．CO2过量时，产物应是3HCO−，C错误；

D．加入过量Ba(OH)2溶液时，4NH+转化为NH3∙H2O，D错误；.答案为A。二、填空题：本大题共1小题，共14分。17.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H

2O(g)△H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为K=_________。③下列措施

中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_____

__(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。【答案】①.0.225②.()()()()32222cCHOHcHOcCOcH③.CD④.否⑤.该反应△H＞0、△S＜0，因而△G＞0，不能自发进行【解析】【详

解】(1)①利用三段式解题法计算CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，开始(mol/L)：1300变化(mol/L)：0.752.250.750.75平衡(mol/L)：0.250.750.750.7

5从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=2.25mol/L10min=0.225mol•L-1•min-1；②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=()()()()32222

cCHOHcHOcCOcH；③要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，应使平衡向正反应方向移动；A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n(CH3OH)/n(CO2)减小，故A错误；B．充入He(g)，使体系压强增大，但对反

应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变，故B错误；C．将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，故C正确；D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则n(C

H3OH)/n(CO2)增大，故D正确；故答案为CD；(2)已知反应2CO=2C+O2的△H＞0、△S＜0，则△G=△H-T•△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行。三、流程题：本大题共1小题，共16分。18.高锰酸钾

是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O物质KMnO4K2HPO4K2SO4CH3COOKKClK2CO3293K溶解度/g6.415011.1

21734111（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是__________。（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_________。（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。A．醋酸B．盐酸C．硫酸D．

CO2（4）下列描述不正确的是_________。A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．

加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。请选出正确的操作并排序________。（操作可重复使用）（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000m

ol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象__________。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为_______。【答案】①.高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应，与铁不反应②.6KOH＋KClO3＋3MnO23K2MnO4＋KCl＋3H2O③.AD④

.ABC⑤.dabef⑥.滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色⑦.88.00％【解析】【分析】（1）高温下瓷坩埚和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反应，被腐蚀，而铁坩埚和铁棒不反应。（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，则生成3molK2Mn

O4时电子转移6mol；每1molKClO3参加反应转移电子6mol，得失电子守恒，则KClO3与K2MnO4物质的量比为1:3，则此反应的化学反应方程式为6KOH＋KClO3＋3MnO2高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O。（3）根据表格中的数据CH3COOK和K2CO3的溶解度比KMnO4大

的多，蒸发浓缩基本上会留在母液中，其它的溶解度和KMnO4接近，会随KMnO4结晶析出。故BC不符合题意，AD符合题意。答案选AD。（4）A.操作⑤中蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，防止出现大量的副产品，故A错误；B.抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸，故B正确。C.不

能用无水乙醇洗涤产品提高纯度，无水乙醇会与高锰酸钾反应，被高锰酸钾氧化，故C错误；D.KMnO4受热易分解，KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率，应低温烘干，故D正确。（5）粗产品的洗涤步骤应为dabef的顺序排列。（6）高锰酸钾会与（NH4）2Fe（SO4）2发生氧化还原反

应，当恰好反应时，高锰酸钾紫色刚好褪去，则滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色；由图滴定前和滴定后的液面可知，滴定过程中消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为22

.00mL。滴定过程中高锰酸钾和（NH4）2Fe（SO4）2发生氧化还原反应，高锰酸钾中锰元素价态由+7价降低到+2价生成Mn2+，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+由+2价升高到+3价生成Fe3+，根据化合价升降守

恒，高锰酸钾和（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量比为1:5时恰好反应。过程中消耗n[（NH4）2Fe（SO4）2]=0.022L×0.1000mol•L﹣1=0.0022mol，则锥形瓶中25.00mL

的高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=0.0022mol÷5=0.00044mol，则250.00mL的高锰酸钾的物质的量0.0044mol，质量为m(KMnO4)=0.0044mol×158g/mol=0.6952g

，则高锰酸钾的纯度为0.06952÷0.7900×100%=88.00%。【详解】（1）高温下瓷坩埚和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反应，被腐蚀，而铁坩埚和铁棒不反应。本小题答案为：高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应，与铁不

反应。的（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，则生成3molK2MnO4时电子转移6mol；每1molKClO3参加反应转移电子6mol，根得失电子守恒，则KClO3与K2MnO4的物质的量比为1:3，则此反应的化学反应方程式为6KOH＋KClO3＋3MnO2

高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O。本小题答案为：6KOH＋KClO3＋3MnO2高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O。（3）根据表格中数据CH3COOK和K2CO3的溶解度比KMnO4大的多，蒸发浓

缩基本上会留在母液中，其它的溶解度和KMnO4接近，会随KMnO4结晶析出。故BC不符合题意，AD符合题意。答案选AD。（4）A.操作⑤中蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，防止出现大量的副产品，故A错误；B.抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于

漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸，故B正确。C.不能用无水乙醇洗涤产品提高纯度，无水乙醇会与高锰酸钾反应，被高锰酸钾氧化，故C错误；D.KMnO4受热易分解，KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率，应低温烘干，故

D正确。答案选AC。（5）洗涤剂不能快速通过，否则洗涤效果不好，所以粗产品的洗涤步骤应为dabef的顺序排列。本小题答案为：dabef。（6）高锰酸钾会与（NH4）2Fe（SO4）2发生氧化还原反应，当恰好反应时，高锰酸钾紫色

刚好褪去，则滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色；由图滴定前和滴定后的液面可知，滴定过程中消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为22.00mL。滴定过程中高锰酸钾和（NH4）2Fe（SO4）2发生氧化还原反应，高锰酸钾中锰元素价态由+7价降低到+2价

生成Mn2+，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+由+2价升高到+3价生成Fe3+，根据化合价升降守恒，高锰酸钾和（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量比为1:5时恰好反应。过程中消耗n[（NH4）2Fe（SO4）2]=0.022L

×0.1000mol•L﹣1=0.0022mol，则锥形瓶中25.00mL的高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=0.0022mol÷5=0.00044mol，则250.00mL的高锰酸钾的物质的量0.0044mol，质量为m(KMnO4)=0.0044mol×158g/mol=0.6

952g，则高锰酸钾的纯度为0.06952÷0.7900×100%=88.00%。本小题答案为：滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色；88.00％。四、实验题：本大题共1小题，共16分。19.六氯化钨

(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是

___；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO3已被完全还原的现象是___。(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2

；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，

盖紧称重为m3g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3−离子交换柱发生反应：WO24−+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3−；交换结束后，向所得

含IO3−的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O23−=2I-+S4O26−。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2

S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将___(填“

偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】①.排除装置中的空气②.直形冷凝管③.不再有水凝结④.吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E⑤.再次通入N2⑥.排除装置中的H2⑦.(m3+m1-2m2)⑧.()3121202cVMmmm+−%⑨.不变

⑩.偏大【解析】【分析】(1)将WO3在加热条件下用H2还原为W，为防止空气干扰，还原WO3之前要除去装置中的空气；(2)由信息可知WCl6极易水解，W与Cl2反应制取WCl6时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入

E中；(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，称量时加入足量的CS2用于溶解样品，盖紧称重为m1g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2g，则挥发出的CS2的质量为(m1-m2)g，再开盖

加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1-m2)g的CS2，盖紧称重为m3g，则样品质量为：m3g+2(m1-m2)g-m1g=(m3+m1-2m2)g；滴定时，利用关系式：WO24−~2IO3−~6I2~1

2S2O23−计算样品中含WCl6的质量，进而计算样品中WCl6的质量分数；根据测定原理分析是否存在误差及误差是偏大还是偏小。【详解】(1)用H2还原WO3制备W，装置中不能有空气，所以先通N2，其目的是排除装置中的空气；由仪器构造可知仪器A的名称为直形冷凝管；当WO3被完全还原后，

不再有水生成，则可观察到的现象为锥形瓶中不再有液滴滴下，即不再有水凝结。故答案为：不再有水凝结；(2)由信息可知WCl6极易水解，W与Cl2反应制取WCl6时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中，所以碱石灰的作用其

一是吸收多余氯气，防止污染空气；其二是防止空气中的水蒸气进入E；在操作⑤加热，通Cl2之前，装置中有多余的H2，需要除去，所以操作④是再次通入N2，目的是排除装置中的H2，故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；

防止空气中的水蒸气进入E；再次通入N2；排除装置中的H2；(3)①根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2g，则挥发出的CS2的质量为(m1-m2)g，再开盖加入待测

样品并计时1分钟，又挥发出(m1-m2)g的CS2，盖紧称重为m3g，则样品质量为：m3g-m1g+2(m1-m2)g=(m3+m1-2m2)g，故答案为：(m3+m1-2m2)；②滴定时，根据关系式：WO24−~2IO3−~6I2~12S2O23−

，样品中n(WCl6)=n(WO24−)=112n(S2O23−)=112cV10-3mol，m(WCl6)=112cV10-3molMg/mol=cVM12000g，则样品中WCl6的质量分数为：312cVMg12000(2)m

mmg+−100%=()3121202cVMmmm+−%；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大，故答案为：()3121202cVMmm

m+−%；不变；偏大。五、推断题：本大题共1小题，共10分。20.有机物W是一种抗失眠药，W的一种合成路线如下图所示。已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列问题：（1）A具有的官能团名称是_____。（2）B的化学名称是_____。（3）反应②的反应类型为_____。（4）反应④中，Y的结构简式为___

__。（5）写出反应⑤的化学方程式：_____。（6）C的某同系物Z的分子式为86CHClFO，满足下列条件的化合物Z的同分异构体有_____种(不考虑空间异构)。①核磁共振氢谱图显示有6种不同化学环境的氢原子②能与3FeCl溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环（7

）以甲苯为主要原料设计合成的合成路线有机溶剂和无机试剂任选_____。【答案】（1）醛基、氟原子（2）2-氟苯甲酸(邻氟苯甲酸)（3）取代反应（4）（5）（6）26（7）H4KMnO+⎯⎯⎯⎯→2SOCl⎯⎯

⎯→2ZnCl⎯⎯⎯⎯⎯→【解析】【分析】A被氧化为B，则B为邻氟苯甲酸，结构简式为，B中羧基的-OH被氯原子取代生成C，则C为，由C→D的第一步反应条件，可知C→D的第一步发生信息中反应，对比C、D的结构结合X的分子式可推知X为，D和Y发生取代反应

生成HBr和E，根据D、E的结构简式知，Y为，E中溴原子被取代生成F，则F为，F发生已知ii的反应生成W。【小问1详解】A为，含有的官能团为醛基、氟原子；【小问2详解】A()被催化氧化成B()，其名称为2-氟苯甲酸(邻氟苯甲酸)；【小问3详解】B()与2SOCl反应生成C(

)，为B中OH−被2SOCl中Cl取代，为取代反应；【小问4详解】D与Y发生取代反应生成E()，通过DE的结构简式可知Y的结构简式为；【小问5详解】比较EF结构可知，反应⑤为E中与氨基相连的支链上的溴原子被取代的反应，反应为。【小问6详解】

C的某同系物Z的分子式为C8H6ClFO，则比C多1个碳原子，满足下列条件：①核磁共振氢谱图显示有6种不同化学环境的氢原子，即有6种不同的氢原子；②能与FeCl3溶液发生显色反应，则含酚羟基；③除苯环外不含其他环，若苯环上有三个取代基有、两种组合形式，(三个取代基在苯环上有10种位置

关系)，则共有20种结构，若苯环上有两个取代基含有取代基一个-OH，另一个为-CH=CClF或-CCl=CHF或-CF=CHCl，有3种情况，每种情况存在邻、间2种情况（若在对位不符合6种不同化学环境的氢原子），故共6种情况，因此总共有26种。【小问7详解】甲苯被氧化为苯甲酸，根据题干中B

→C的转化过程和已知i，确定合成路线为H4KMnO+⎯⎯⎯⎯→2SOCl⎯⎯⎯→2ZnCl⎯⎯⎯⎯⎯→。